{"id":8149,"date":"2021-12-22T12:38:11","date_gmt":"2021-12-22T09:38:11","guid":{"rendered":"https:\/\/bestessayhomework.com\/tr\/?p=8149"},"modified":"2021-12-22T12:38:11","modified_gmt":"2021-12-22T09:38:11","slug":"atomun-elektronik-yapisi-is-sagligi-ve-guvenligi-tez-yaptirma-isg-is-sagligi-ve-guvenligi-tez-yaptirma-ucretleri","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/bestessayhomework.com\/tr\/atomun-elektronik-yapisi-is-sagligi-ve-guvenligi-tez-yaptirma-isg-is-sagligi-ve-guvenligi-tez-yaptirma-ucretleri\/","title":{"rendered":"Atomun Elektronik Yap\u0131s\u0131 \u2013 \u0130\u015f Sa\u011fl\u0131\u011f\u0131 ve G\u00fcvenli\u011fi Tez Yapt\u0131rma \u2013 \u0130SG \u2013 \u0130\u015f Sa\u011fl\u0131\u011f\u0131 ve G\u00fcvenli\u011fi Tez Yapt\u0131rma \u00dccretleri"},"content":{"rendered":"

Aileler ve Gruplar<\/span><\/strong><\/h3>\n

Periyodik tablo, kimyasal gruplar aras\u0131ndaki ili\u015fkileri g\u00f6stermek i\u00e7in elementlerin genel bir \u00e7er\u00e7evesini sa\u011flar. Bu tablo kimyasallar\u0131 atom numaras\u0131na g\u00f6re d\u00fczenler. Grafi\u011fe bakt\u0131\u011f\u0131n\u0131zda, gruplar ad\u0131 verilen dikey s\u00fctunlarda d\u00fczenlenmi\u015f \u00f6\u011feleri g\u00f6r\u00fcrs\u00fcn\u00fcz. Her grup i\u00e7inde benzer kimyasal \u00f6zelliklere sahip elementler bulunur. Hidrojen, alkali metallerle ayn\u0131 s\u00fctunda olmas\u0131na ra\u011fmen, \u00e7o\u011fu ko\u015fulda ametal olarak kabul edilir, bu nedenle metalleri ametallerden ay\u0131ran \u00e7izgi a\u015fa\u011f\u0131daki ko\u015fullarda ba\u015flayabilir.<\/span><\/p>\n

Her yatay sat\u0131ra periyot ad\u0131 verilir. Atomlar olma e\u011filimindedir<\/span>.\u00a0Periyodik tablonun bir sat\u0131r\u0131nda soldan sa\u011fa do\u011fru giden daha k\u00fc\u00e7\u00fck. Bunun nedeni, arka arkaya giden daha pozitif n\u00fckleer y\u00fck. Periyotlar bir soy gazla biter. Nadir toprak metalleri (veya i\u00e7 ge\u00e7i\u015f metalleri) 6. ve 7. s\u0131ralara yerle\u015ftirilir. Kolay okuma i\u00e7in bu elementler tablonun alt k\u0131sm\u0131na \u00e7ekilir.<\/span>\u00a0Her kutuda elementler (elemanlar\u0131 temsil eden atomlar) sembollerle temsil edilir. Bile\u015fikleri temsil edecek form\u00fcller yazmak i\u00e7in kullan\u0131lan bu sembollerdir.<\/span><\/p>\n

Bir\u00e7ok periyodik tabloda metalleri ametallerden ay\u0131ran bir \u00e7izgi vard\u0131r. Genellikle borunun alt\u0131nda ba\u015flar ve bir merdiven \u015feklindedir. \u00c7izginin solundaki elementler metallerdir. \u00c7izginin sa\u011f\u0131ndaki elementler ametaldir.<\/span><\/p>\n

Kimyasallar\u0131n belirli niteliklerini temsil eden alanlar\u0131 b\u00f6lgelere yerle\u015ftirerek daha fazla tan\u0131mlayabilirsiniz. \u0130lk iki s\u00fctun veya grup (grup 1 ve 2) ve grup 13 ve 14’teki (IIIA\u2013IVA) yedi metal element temsili metaller olarak adland\u0131r\u0131l\u0131r. Periyodik tablonun ana b\u00f6l\u00fcm\u00fcn\u00fcn alt k\u0131sm\u0131ndaki gruplara ge\u00e7i\u015f metalleri denir ve 3-12 (IIIB – IIB) gruplar\u0131yla tan\u0131mlan\u0131r. Ametaller ile sa\u011f taraftaki temsili metaller aras\u0131nda metaloidler bulunur.<\/span><\/p>\n

Bunlar metaller ve ametaller aras\u0131nda \u00f6zelliklere sahiptir. Ge\u00e7i\u015f metallerinin ve bu b\u00f6lgenin bir k\u0131sm\u0131n\u0131n alt\u0131nda i\u00e7 ge\u00e7i\u015f metalleri veya nadir toprak metalleri bulunur. Bu alan, lantanitler ve aktinitler olarak adland\u0131r\u0131lan iki ana gruba sahiptir. Lantanitler ve aktinitler do\u011fal olarak olu\u015fur, ancak aktinitlerin sonraki k\u0131sm\u0131 n\u00f6tron bombard\u0131man\u0131 yoluyla insan yap\u0131m\u0131d\u0131r ve son derece nadirdir.<\/span><\/p>\n

Atomun Elektronik Yap\u0131s\u0131<\/span><\/strong><\/span><\/h3>\n

Elementlerin kimyasal reaktivitesinin neredeyse tamam\u0131, bir atomdaki elektronlar\u0131n davran\u0131\u015f\u0131n\u0131n sonucu oldu\u011fundan, elementlerin kimyas\u0131n\u0131 tahmin edebilmek i\u00e7in bir atom i\u00e7indeki elektronlar\u0131n davran\u0131\u015f\u0131n\u0131n daha kapsaml\u0131 bir \u015fekilde anla\u015f\u0131lmas\u0131 esast\u0131r. Niels Bohr ve Erwin Schr\u00f6dinger gibi fizik\u00e7ilerin \u00e7al\u0131\u015fmalar\u0131, atomlar\u0131n i\u00e7indeki elektronlar\u0131n davran\u0131\u015f\u0131n\u0131 anlamam\u0131za b\u00fcy\u00fck katk\u0131da bulundu.<\/span><\/p>\n

Kimyac\u0131lar elektronlar\u0131 orbitalleri i\u015fgal eden varl\u0131klar olarak d\u00fc\u015f\u00fcn\u00fcrler. Bu orbitallerin resimli temsili, karakteristik bir boyut ve \u015fekle sahiptir ve bir atom i\u00e7indeki elektronlar\u0131n olas\u0131 pozisyonlar\u0131n\u0131 temsil eder. Her orbital en fazla iki elektronu temsil edebilir. Bir atomdaki elektron say\u0131s\u0131 artt\u0131k\u00e7a, elektronlar\u0131n i\u015fgal etti\u011fi orbitallerin say\u0131s\u0131 da artar.<\/span><\/p>\n

Elementlerin kimyas\u0131n\u0131n \u00e7o\u011fu, benzer enerjilere sahip orbitalleri “kabuklar” halinde gruplad\u0131\u011f\u0131n\u0131zda a\u00e7\u0131klanabilir. Bu kabuklar giderek daha fazla orbital ve dolay\u0131s\u0131yla \u00e7ekirdekten uzakla\u015ft\u0131k\u00e7a daha fazla elektron i\u00e7erebilir. \u00d6rne\u011fin, ilk kabuk en k\u00fc\u00e7\u00fc\u011f\u00fcd\u00fcr ve yaln\u0131zca bir t\u00fcr y\u00f6r\u00fcnge i\u00e7erir. Her y\u00f6r\u00fcnge maksimum iki elektron i\u00e7erebildi\u011finden, ilk kabuk sadece iki elektron tutabilir.<\/span><\/p>\n

\u0130kinci kabuk d\u00f6rt y\u00f6r\u00fcngeyi temsil eder. Her y\u00f6r\u00fcnge en fazla iki elektron i\u00e7erebildi\u011finden, ikinci kabuk en fazla sekiz elektron tutabilir.<\/span><\/p>\n

\n

Atomun Elektron Yap\u0131s\u0131<\/a> \u00dcniversite Konu ANLATIMI<\/span>
\nGenel kimya atomun yap\u0131s\u0131<\/span>
\nElektron yap\u0131s\u0131 nedir<\/span>
\nElektronik yap\u0131 nedir<\/span>
\nS orbitalinin elektron yo\u011funlu\u011fu<\/span>
\nBirincil atom ba\u011flar\u0131<\/span>
\nElektron yo\u011funlu\u011fu nas\u0131l bulunur<\/span>
\nElektronun \u00e7ekirde\u011fe olan uzakl\u0131\u011f\u0131<\/span><\/p>\n

\n

\u015eimdiye kadar temel durumda ke\u015ffedilen t\u00fcm elementler i\u00e7in (radyasyon veya ba\u015fka bir enerji t\u00fcr\u00fc taraf\u0131ndan uyar\u0131lmayan), yedi kabuk vard\u0131r. Her birinin i\u00e7erebilece\u011fi maksimum elektron say\u0131s\u0131 a\u015fa\u011f\u0131daki gibidir: 2, 8, 8, 18, 18, 32, 32.<\/span><\/p>\n

Bir atomdaki elektron say\u0131s\u0131 artt\u0131k\u00e7a, daha fazla kabuk i\u015fgal edilir. Elektronlar bu kabuklar\u0131 belirli bir s\u0131rayla i\u015fgal edecektir. \u00d6rne\u011fin, bir helyum atomu iki elektron i\u00e7erir. Bu iki elektron ilk kabu\u011fu i\u015fgal eder. Bir lityum atomu \u00fc\u00e7 elektron i\u00e7erir. Bir lityum atomundaki ilk iki elektron ilk kabu\u011fu i\u015fgal edecektir. \u0130lk kabuk iki elektronla dolu oldu\u011fundan, \u00fc\u00e7\u00fcnc\u00fc elektron bir sonraki kabu\u011fu i\u015fgal edecektir. Bir magnezyum atomu 12 elektron i\u00e7erir. \u0130lk iki elektron ilk kabu\u011fu i\u015fgal edecektir. Sonraki sekiz elektron ikinci kabu\u011fu i\u015fgal edecek ve kalan ikisi \u00fc\u00e7\u00fcnc\u00fc kabu\u011fu i\u015fgal edecektir.<\/span><\/p>\n

Elektronlar\u0131n herhangi bir atomda kaplad\u0131\u011f\u0131 son veya en d\u0131\u015ftaki kabuk, de\u011ferlik kabu\u011fu olarak adland\u0131r\u0131l\u0131r. Magnezyum atomunda \u00fc\u00e7 kabuk i\u015fgal edilmi\u015ftir. Yaln\u0131zca iki elektron i\u00e7eren \u00fc\u00e7\u00fcnc\u00fc kabuk de\u011ferlik kabu\u011fu olarak adland\u0131r\u0131l\u0131r. Bu de\u011ferlik y\u00f6r\u00fcngesini i\u015fgal eden elektronlara de\u011ferlik elektronlar\u0131 denir.<\/span><\/p>\n

De\u011ferlik kabu\u011fu tamamen dolu oldu\u011funda atomlar \u00f6zellikle kararl\u0131d\u0131r. \u00d6rne\u011fin, helyum, o ilk kabu\u011fu i\u015fgal eden iki elektrona sahiptir. \u0130lk kabuk iki elektronla “dolu” oldu\u011fundan, helyum \u00e7ok kararl\u0131 bir elementtir. Helyum reaksiyona girmez ve helyum numuneleri tek tek kararl\u0131 atomlar i\u00e7erir. Bunun “soy gazlar” olarak bilinen t\u00fcm elementler i\u00e7in ge\u00e7erli oldu\u011funu g\u00f6receksiniz.<\/span><\/p>\n

Elementlerin kimyas\u0131, bir atomun de\u011ferlik kabu\u011fundaki elektronlar\u0131n i\u015fgali ile tahmin edilebilir. \u00d6nceki \u00f6rnekte, magnezyumun 2’si de\u011ferlik kabu\u011funu i\u015fgal eden 12 elektronu oldu\u011funu belirlediniz. Bir atom de\u011ferlik kabu\u011fu doldu\u011funda en kararl\u0131 oldu\u011fu i\u00e7in, magnezyum bu iki de\u011ferlik elektronunu kaybedecek \u015fekilde reaksiyona girer. Bu nedenle do\u011fada magnezyumu tuzlar\u0131n, magnezyumun +2 y\u00fck ta\u015f\u0131d\u0131\u011f\u0131 iyonik bile\u015fiklerin bir bile\u015feni olarak bulacaks\u0131n\u0131z. Bu bile\u015fikteki magnezyum atomu, protonlardan iki daha az elektron i\u00e7erir.<\/span><\/p>\n

Bir atomdaki kabuklar\u0131n her birine ka\u00e7 elektronun s\u0131\u011fabilece\u011fini ezberlemeye gerek yoktur, \u00e7\u00fcnk\u00fc bu say\u0131 periyodik tabloya bak\u0131larak h\u0131zl\u0131 bir \u015fekilde belirlenebilir. Periyodik tablonun ilk sat\u0131r\u0131na bir g\u00f6z at\u0131n. Sadece hidrojen ve helyum i\u00e7erir. Yani iki unsur. \u0130lk kabuk iki elektron tutabilir. Periyodik tablonun ikinci sat\u0131r\u0131 sekiz element i\u00e7erir. \u00dc\u00e7\u00fcnc\u00fc s\u0131ra da \u00f6yle.<\/span><\/p>\n

\u0130kinci ve \u00fc\u00e7\u00fcnc\u00fc kabuklar\u0131n her biri sekiz elektron tutabilir. Devam edin ve periyodik tablonun d\u00f6rd\u00fcnc\u00fc sat\u0131r\u0131na kadar say\u0131n. 18 element oldu\u011funu g\u00f6receksiniz. D\u00f6rd\u00fcnc\u00fc kabuk 18 elektron tutar. Bu, be\u015finci s\u0131ra ve be\u015finci kabuk i\u00e7in de ge\u00e7erlidir. Lantanitleri ve aktinitleri element say\u0131m\u0131n\u0131za dahil etmeyi hat\u0131rlarsan\u0131z, alt\u0131nc\u0131 ve yedinci s\u0131ran\u0131n 32 element i\u00e7erdi\u011fini g\u00f6receksiniz.<\/span><\/p>\n

Alt\u0131nc\u0131 ve yedinci kabuklar ayn\u0131 say\u0131da elektronu tutar. Periyodik tablo ile kabuk ba\u015f\u0131na maksimum elektron say\u0131s\u0131 aras\u0131ndaki bu model, bir tesad\u00fcf de\u011fildir, \u00e7\u00fcnk\u00fc de\u011ferlik elektronlar\u0131n\u0131n davran\u0131\u015f\u0131, Mendeleev’in periyodik tablodaki elementleri d\u00fczenlerken g\u00f6zlemledi\u011fi davran\u0131\u015flar\u0131n temelidir.<\/span><\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

Aileler ve Gruplar Periyodik tablo, kimyasal gruplar aras\u0131ndaki ili\u015fkileri g\u00f6stermek i\u00e7in elementlerin genel bir \u00e7er\u00e7evesini sa\u011flar. Bu tablo kimyasallar\u0131 atom numaras\u0131na g\u00f6re d\u00fczenler. Grafi\u011fe bakt\u0131\u011f\u0131n\u0131zda, gruplar ad\u0131 verilen dikey s\u00fctunlarda d\u00fczenlenmi\u015f \u00f6\u011feleri g\u00f6r\u00fcrs\u00fcn\u00fcz. Her grup i\u00e7inde benzer kimyasal \u00f6zelliklere sahip elementler bulunur. Hidrojen, alkali metallerle ayn\u0131 s\u00fctunda olmas\u0131na ra\u011fmen, \u00e7o\u011fu ko\u015fulda ametal olarak kabul edilir,…
Devam\u0131<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":6,"featured_media":7010,"comment_status":"closed","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"om_disable_all_campaigns":false,"_monsterinsights_skip_tracking":false,"_monsterinsights_sitenote_active":false,"_monsterinsights_sitenote_note":"","_monsterinsights_sitenote_category":0,"footnotes":""},"categories":[17696,17699,17697,17698],"tags":[17700,17705,17702,17706,17703,17707,17701,17704],"class_list":["post-8149","post","type-post","status-publish","format-standard","has-post-thumbnail","hentry","category-atomun-elektron-yapisi-universite-konu-anlatimi","category-elektronun-cekirdege-olan-uzakligi","category-genel-kimya-atomun-yapisi","category-s-orbitalinin-elektron-yogunlugu","tag-atomun-elektron-yapisi-universite-konu-anlatimi","tag-birincil-atom-baglari","tag-elektron-yapisi-nedir","tag-elektron-yogunlugu-nasil-bulunur","tag-elektronik-yapi-nedir","tag-elektronun-cekirdege-olan-uzakligi","tag-genel-kimya-atomun-yapisi","tag-s-orbitalinin-elektron-yogunlugu"],"aioseo_notices":[],"aioseo_head":"\n\t\t\n\t\n\t\n\t\n\t\n\t\n\t\n\t\n\t\t\n\t\t\n\t\t\n\t\t\n\t\t\n\t\t\n\t\t\n\t\t\n\t\t\n\t\t\n\t\t\n\t\t\n\t\t\n\t\t\n\t\t\n\t\t\n\t\t