{"id":8163,"date":"2021-12-23T14:23:27","date_gmt":"2021-12-23T11:23:27","guid":{"rendered":"https:\/\/bestessayhomework.com\/tr\/?p=8163"},"modified":"2021-12-23T14:23:27","modified_gmt":"2021-12-23T11:23:27","slug":"elektronegatiflik-is-sagligi-ve-guvenligi-tez-yaptirma-isg-is-sagligi-ve-guvenligi-tez-yaptirma-ucretleri","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/bestessayhomework.com\/tr\/elektronegatiflik-is-sagligi-ve-guvenligi-tez-yaptirma-isg-is-sagligi-ve-guvenligi-tez-yaptirma-ucretleri\/","title":{"rendered":"Elektronegatiflik \u2013 \u0130\u015f Sa\u011fl\u0131\u011f\u0131 ve G\u00fcvenli\u011fi Tez Yapt\u0131rma \u2013 \u0130SG \u2013 \u0130\u015f Sa\u011fl\u0131\u011f\u0131 ve G\u00fcvenli\u011fi Tez Yapt\u0131rma \u00dccretleri"},"content":{"rendered":"

\u0130yonla\u015fma Enerjisi ve Elektron \u0130lgisi<\/span><\/strong><\/h3>\n

Atomlar\u0131n elektron kaybetme kolayl\u0131\u011f\u0131 ve atomlar\u0131n elektron kazanma e\u011filimleri de bir atomun periyodik \u00fczerindeki konumuna ba\u011fl\u0131 olarak tahmin edilebilir. \u0130lk \u00f6nce ayn\u0131 gruptaki \u00f6\u011felerde fark edilen e\u011filimi d\u00fc\u015f\u00fcn\u00fcn. Periyodik tablodaki bir grupta a\u015fa\u011f\u0131 do\u011fru hareket ettik\u00e7e de\u011ferlik elektronlar\u0131 \u00e7ekirdekten uzakla\u015ft\u0131\u011f\u0131ndan, \u015funu belirtebilirsiniz: periyodik tablodaki bir grupta a\u015fa\u011f\u0131 do\u011fru hareket ettik\u00e7e atomlar elektronlar\u0131n\u0131 daha kolay kaybeder.<\/span><\/p>\n

\u015eimdi ayn\u0131 sat\u0131rdaki \u00f6\u011feleri d\u00fc\u015f\u00fcn\u00fcn. Bir s\u0131ra boyunca hareket ettik\u00e7e atomlar\u0131n nas\u0131l k\u00fc\u00e7\u00fcld\u00fc\u011f\u00fcn\u00fc bilirsiniz, \u00e7\u00fcnk\u00fc bir s\u0131ra boyunca ilerlerken \u00e7ekirde\u011fin y\u00fck\u00fc artar. Ayn\u0131 nedenden dolay\u0131: Periyodik tabloda bir periyot boyunca hareket ederken elektronlar\u0131 atomlardan \u00e7\u0131karmak daha zordur.<\/span><\/p>\n

Bir atomdan bir elektron koparmak i\u00e7in gereken enerjiye iyonla\u015fma enerjisi denir. Bir grupta a\u015fa\u011f\u0131 indik\u00e7e bu enerji k\u00fc\u00e7\u00fcl\u00fcr. Bu enerji, bir periyot boyunca hareket ettik\u00e7e b\u00fcy\u00fcr. Bu metnin ama\u00e7lar\u0131 do\u011frultusunda, ilk iyonla\u015fma enerjileri veya bir atomdan bir elektronu koparmak i\u00e7in gereken enerji tart\u0131\u015f\u0131lacakt\u0131r. Bu genel e\u011filimin elektron konfig\u00fcrasyonu ile a\u00e7\u0131klanabilecek baz\u0131 istisnalar\u0131 vard\u0131r.<\/span><\/p>\n

\u00d6rne\u011fin, bor periyodik cetvelde berilyumun sa\u011f\u0131nda yer alsa da, bordan bir elektronu \u00e7\u0131karmak berilyumdan daha m\u0131 kolayd\u0131r? Bunun nedeni, borun en d\u0131\u015ftaki elektron konfig\u00fcrasyonunun iki adet 2 s ve 1 p elektron i\u00e7ermesidir. Berylliu’daki iki \u00e7ift elektrondan birinden ziyade bu tek e\u015fle\u015fmemi\u015f p ele’yi \u00e7\u0131karmak daha kolayd\u0131r.<\/span><\/p>\n

Atomlar\u0131n elektron kazanma konusundaki nispi e\u011filimleri, periyodik tablodaki konumlar\u0131na g\u00f6re de tahmin edilebilir. Genel olarak, elektronlar\u0131 kolayca kaybeden atomlar elektronlar\u0131 kolayca \u00e7ekmezler, bu nedenle elektronlar\u0131n elektron kazanma e\u011filimi elektron kaybetme e\u011filiminin tersidir.<\/span><\/p>\n

Bir atomun elektron kazanma e\u011filimi, elektron ilgisi ile \u00f6l\u00e7\u00fcl\u00fcr. Elektron ilgisi, bir anyon olu\u015fturmak i\u00e7in serbest gaz halindeki bir atoma bir elektron eklendi\u011finde enerjideki de\u011fi\u015fiklik olarak tan\u0131mlan\u0131r. Elektronlar\u0131 atomlardan uzakla\u015ft\u0131rmak i\u00e7in enerji gereklidir, bu nedenle iyonla\u015fma enerjileri pozitiftir. Bununla birlikte, bir elektron bir atoma kondu\u011funda genellikle enerji a\u00e7\u0131\u011fa \u00e7\u0131kar, bu nedenle \u00e7o\u011fu elektron ilgisi negatiftir.<\/span><\/p>\n

Negatif de\u011ferin b\u00fcy\u00fckl\u00fc\u011f\u00fc ne kadar b\u00fcy\u00fck olursa, o atom elektronlara o kadar \u00e7ok \u00e7ekilir. \u00d6rne\u011fin, neredeyse tam de\u011ferlik kabu\u011funa sahip bir ametal olan klor, -349 kJ\/mol’l\u00fck bir elektron afinitesine sahipken, elektron kaybetme e\u011filimi daha y\u00fcksek olan bir metal olan sodyum, -53 kJ\/mol’l\u00fck bir elektron afinitesine sahiptir. Klorun daha b\u00fcy\u00fck negatif de\u011feri, klorun elektronlar i\u00e7in daha b\u00fcy\u00fck bir afiniteye sahip oldu\u011funu g\u00f6sterir.<\/span><\/p>\n

Elektronegatiflik<\/span><\/strong><\/h3>\n

Bir atomun elektron kazanma veya \u00e7ekme e\u011filimini tan\u0131mlayan iki \u00f6zellik vard\u0131r. Daha \u00f6nce tart\u0131\u015f\u0131lan ilk \u00f6zellik elektron ilgisi olarak adland\u0131r\u0131l\u0131r. Elektron ilgileri, gaz faz\u0131ndaki (ba\u011flarda yer almayan) tek atomlar\u0131n elektronlara olan \u00e7ekimini tan\u0131mlar. Elektron kazanmak isteyen atomlar\u0131n b\u00fcy\u00fck negatif elektron afiniteleri vard\u0131r. Bir atomun elektronlar\u0131 \u00e7ekme e\u011filimini tan\u0131mlayan ikinci \u00f6zelli\u011fe elektronegatiflik denir ve bir atomun kimyasal bir ba\u011fa dahil oldu\u011funda elektronlar\u0131 kendine \u00e7ekme yetene\u011fini ifade eder.<\/span><\/p>\n

Elektronlar\u0131 iyi \u00e7eken atomlara elektronegatif denir. Elektronlar\u0131 iyi \u00e7ekmeyen atomlara baz\u0131lar\u0131 taraf\u0131ndan elektropozitif denir. Elektronegatiflikler, \u00f6l\u00e7\u00fclen elektron afiniteleri ve iyonla\u015fma enerjileri kullan\u0131larak hesaplan\u0131r. Her iki \u00f6zelli\u011fi de kullanarak, sa\u011f \u00fcstteki elementler elektronlar\u0131 sol alttaki elementlerden daha iyi \u00e7eker. Di\u011fer e\u011filimler gibi, bu genel e\u011filimin de atomlar\u0131n elektron konfig\u00fcrasyonu iyi anla\u015f\u0131ld\u0131\u011f\u0131nda kolayca a\u00e7\u0131klanabilecek istisnalar\u0131 vard\u0131r.<\/span><\/p>\n

\n

Elektronegatiflik<\/a> s\u0131ralama<\/span>
\nElektron ilgisi ve elektronegatiflik<\/span>
\nHelyum elektronegatiflik<\/span>
\nElektronegatiflik art\u0131\u015f y\u00f6n\u00fc<\/span>
\nPeriyodik Tablo elektronegatiflik<\/span>
\nElektron ilgisi<\/span>
\nSoygazlarda elektronegatiflik<\/span>
\nHidrojen elektronegatiflik<\/span><\/p>\n

\n

\u00d6rne\u011fin, flor, helyumdan hem daha b\u00fcy\u00fck bir negatif elektron afinitesine hem de daha y\u00fcksek bir elektronegatifli\u011fe sahiptir. Bunun nedeni, tam de\u011ferlik kabu\u011funa sahip helyumun kararl\u0131 olmas\u0131 i\u00e7in herhangi bir elektron \u00e7ekmesine gerek olmamas\u0131d\u0131r. Bu nedenle, elektronegatiflik, kimyasal ba\u011f\u0131n bir par\u00e7as\u0131 oldu\u011funda elektronlar\u0131n bir atom taraf\u0131ndan ne kadar s\u0131k\u0131 tutuldu\u011funu \u00f6l\u00e7en bir \u00f6zelliktir. Soy gazlar, kimyasal ba\u011fa kat\u0131lmad\u0131klar\u0131 i\u00e7in elektronegatiflik tart\u0131\u015f\u0131l\u0131rken dikkate al\u0131nmaz. Flor, periyodik tablodaki en elektronegatif atomdur. Genel olarak, bir element flora ne kadar yak\u0131nsa, o kadar elektronegatiftir.<\/span><\/p>\n

Yap\u0131\u015ft\u0131rma Temelleri<\/span><\/strong><\/h3>\n

De\u011ferlik elektron konfig\u00fcrasyonunun temel anlay\u0131\u015f\u0131yla, art\u0131k elektronlar\u0131n kimyasal ba\u011flar olu\u015fturma davran\u0131\u015f\u0131n\u0131 tart\u0131\u015fmaya ba\u015flayabilirsiniz. Konvansiyonel kimyasal reaktivite, ba\u011fda yer alan atomlar aras\u0131ndaki elektronlar\u0131n davran\u0131\u015f\u0131 ile ilgilidir.<\/span><\/p>\n

Elektronlar\u0131n aktar\u0131lmas\u0131 veya payla\u015f\u0131lmas\u0131 nedeniyle kimyasal ba\u011flar olu\u015fur. Bir atomdaki elektronlar\u0131n ba\u015fka bir atoma aktar\u0131lmas\u0131 sonucu kimyasal bir ba\u011f olu\u015ftu\u011funda, bu ba\u011fa iyonik ba\u011f denir. \u0130yonik bir ba\u011fda olan, d\u00fc\u015f\u00fck iyonla\u015fma enerjisine sahip bir atomun (kolayl\u0131kla elektron kaybeder) bir veya daha fazla elektron kaybetmesi ve daha sonra b\u00fcy\u00fck bir negatif elektron ilgisi olan bir atoma (kolayl\u0131kla elektron kazanan bir atom) aktar\u0131lmas\u0131d\u0131r.<\/span><\/p>\n

Bu elektron transferinin sonucu, pozitif y\u00fckl\u00fc bir atomdur, \u00e7\u00fcnk\u00fc bu atomun \u00e7ekirde\u011finde protonlardan daha az elektron bulunur ve atomun \u00e7ekirde\u011finde protonlardan daha fazla elektron bulundu\u011fundan, negatif y\u00fckl\u00fc bir atom bulunur. Z\u0131t y\u00fckler birbirini \u00e7ekti\u011fi i\u00e7in, pozitif atom veya katyon, negatif atoma veya anyona ba\u011fl\u0131d\u0131r.<\/span><\/p>\n

\u00d6rne\u011fin, sodyum bir de\u011ferlik elektronuna sahip bir atomdur, bu nedenle sodyum, bu de\u011ferlik elektronunu kaybedecek \u015fekilde reaksiyona girer ve sonu\u00e7 olarak en d\u0131\u015ftaki tam kabukla pozitif olarak y\u00fcklenir. Klor, tam bir de\u011ferlik kabu\u011fu i\u00e7in gerekli olandan bir tane daha az elektrona sahip bir atomdur. Sonu\u00e7 olarak, klor ya ba\u015fka bir atomdan bir elektron kazanacak ya da de\u011ferlik kabu\u011funu tamamlamak i\u00e7in birini ba\u015fka bir atomla payla\u015facak \u015fekilde reaksiyona girer. Klor sodyum ile reaksiyona girdi\u011finde, sodyum de\u011ferlik elektronunu klora aktar\u0131r. Sodyum +1 olacak, klor -1 olacak ve iki z\u0131t y\u00fck sodyum klor\u00fcr veya sofra tuzu olu\u015fturmak i\u00e7in \u00e7ekilecektir.<\/span><\/p>\n

Di\u011fer kimyasal ba\u011f t\u00fcr\u00fc, elektronlar\u0131n payla\u015f\u0131lmas\u0131ndan kaynaklan\u0131r. Unutmay\u0131n, klor elektron transferinden bir elektron kazanarak veya de\u011ferlik kabu\u011funu tamamlamak i\u00e7in ba\u015fka bir atomla bir elektron payla\u015farak kararl\u0131 hale gelebilir. Klor elementi iki atomdan olu\u015fan bir molek\u00fcl olarak bulunur. Bu molek\u00fclde, her klor di\u011feriyle bir elektronu payla\u015f\u0131r, b\u00f6ylece her biri tam bir de\u011ferlik kabu\u011funa sahip olarak stabilize olur. Elektronlar\u0131n payla\u015f\u0131m\u0131n\u0131n sonucu olan kimyasal ba\u011f, kovalent ba\u011f olarak bilinir.<\/span><\/p>\n

Bir bile\u015fikteki atomlar aras\u0131nda meydana gelen ba\u011f t\u00fcr\u00fcn\u00fc belirlemenin ilkel bir yolu, atomlar\u0131n kimli\u011fine dayal\u0131 olarak belirlenebilir. Genel olarak metaller ve ametaller aras\u0131nda iyonik ba\u011flar olu\u015fur. Metaller d\u00fc\u015f\u00fck iyonla\u015fma enerjilerine sahip olma e\u011filimindedir ve ametaller b\u00fcy\u00fck negatif elektron afinitelerine sahiptir. \u0130ki ametal aras\u0131nda olu\u015fan kimyasal ba\u011f kovalent olacakt\u0131r. Genel olarak metaller birbirine ba\u011flanmazlar.<\/span><\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

\u0130yonla\u015fma Enerjisi ve Elektron \u0130lgisi Atomlar\u0131n elektron kaybetme kolayl\u0131\u011f\u0131 ve atomlar\u0131n elektron kazanma e\u011filimleri de bir atomun periyodik \u00fczerindeki konumuna ba\u011fl\u0131 olarak tahmin edilebilir. \u0130lk \u00f6nce ayn\u0131 gruptaki \u00f6\u011felerde fark edilen e\u011filimi d\u00fc\u015f\u00fcn\u00fcn. Periyodik tablodaki bir grupta a\u015fa\u011f\u0131 do\u011fru hareket ettik\u00e7e de\u011ferlik elektronlar\u0131 \u00e7ekirdekten uzakla\u015ft\u0131\u011f\u0131ndan, \u015funu belirtebilirsiniz: periyodik tablodaki bir grupta a\u015fa\u011f\u0131 do\u011fru hareket ettik\u00e7e…
Devam\u0131<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":6,"featured_media":7010,"comment_status":"closed","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"om_disable_all_campaigns":false,"_monsterinsights_skip_tracking":false,"_monsterinsights_sitenote_active":false,"_monsterinsights_sitenote_note":"","_monsterinsights_sitenote_category":0,"footnotes":""},"categories":[17728,17729,17727],"tags":[17736,17731,17735,17733,17730,17732,17738,17734,17737],"class_list":["post-8163","post","type-post","status-publish","format-standard","has-post-thumbnail","hentry","category-elektron-ilgisi-ve-elektronegatiflik","category-elektronegatiflik-artis-yonu","category-elektronegatiflik-siralama","tag-elektron-ilgisi","tag-elektron-ilgisi-ve-elektronegatiflik","tag-elektronegatiflik","tag-elektronegatiflik-artis-yonu","tag-elektronegatiflik-siralama","tag-helyum-elektronegatiflik","tag-hidrojen-elektronegatiflik","tag-periyodik-tablo","tag-soygazlarda-elektronegatiflik"],"aioseo_notices":[],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/bestessayhomework.com\/tr\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/8163","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/bestessayhomework.com\/tr\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/bestessayhomework.com\/tr\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/bestessayhomework.com\/tr\/wp-json\/wp\/v2\/users\/6"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/bestessayhomework.com\/tr\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=8163"}],"version-history":[{"count":0,"href":"https:\/\/bestessayhomework.com\/tr\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/8163\/revisions"}],"wp:featuredmedia":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/bestessayhomework.com\/tr\/wp-json\/wp\/v2\/media\/7010"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/bestessayhomework.com\/tr\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=8163"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/bestessayhomework.com\/tr\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=8163"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/bestessayhomework.com\/tr\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=8163"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}