{"id":8167,"date":"2021-12-23T14:30:34","date_gmt":"2021-12-23T11:30:34","guid":{"rendered":"https:\/\/bestessayhomework.com\/tr\/?p=8167"},"modified":"2021-12-24T09:58:30","modified_gmt":"2021-12-24T06:58:30","slug":"alkali-metaller-is-sagligi-ve-guvenligi-tez-yaptirma-isg-is-sagligi-ve-guvenligi-tez-yaptirma-ucretleri","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/bestessayhomework.com\/tr\/alkali-metaller-is-sagligi-ve-guvenligi-tez-yaptirma-isg-is-sagligi-ve-guvenligi-tez-yaptirma-ucretleri\/","title":{"rendered":"Alkali Metaller \u2013 \u0130\u015f Sa\u011fl\u0131\u011f\u0131 ve G\u00fcvenli\u011fi Tez Yapt\u0131rma \u2013 \u0130SG \u2013 \u0130\u015f Sa\u011fl\u0131\u011f\u0131 ve G\u00fcvenli\u011fi Tez Yapt\u0131rma \u00dccretleri"},"content":{"rendered":"

Alkali Metaller<\/span><\/strong><\/h3>\n

Periyodik tabloda ilk s\u00fctunda veya soldaki grupta listelenen Grup 1 (1A) elementleri alkali metallerdir ve lityum, sodyum, potasyum, rubidyum, sezyum ve fransiyum i\u00e7erir. Saf formlar\u0131nda olduk\u00e7a reaktiftirler. Bu gruptaki elementler, d\u0131\u015f kabukta sadece bir elektron oldu\u011fu i\u00e7in bir elektronu kolayca verirler. Bu nedenle, bu gruptan herhangi birinin saf halde bulunmas\u0131 nadirdir. Do\u011fada hepsi tuzlarda (iyonik bile\u015fikler) katyon olarak bulunur.<\/span><\/p>\n

Bu elementlerin reaksiyonlar\u0131 o kadar \u015fiddetlidir ki, ticari olarak sadece sodyum, lityum ve potasyum kullan\u0131lmaktad\u0131r. Bu gruptaki kimyasallar, suyla olduk\u00e7a reaktiftir ve nemli havaya maruz kald\u0131klar\u0131nda tutu\u015fmaya e\u011filimlidirler. G\u00f6zlerde, ciltte ve solunum sisteminde ciddi yan\u0131klara neden olabilecek g\u00fc\u00e7l\u00fc kostik \u00e7\u00f6zeltiler \u00fcretirler. Ayr\u0131ca su ile temas halinde hidrojen gaz\u0131 \u00fcreteceklerdir.<\/span><\/p>\n

Alkali Toprak Metalleri<\/span><\/strong><\/h3>\n

Periyodik tabloda soldan ikinci s\u00fctunda veya grupta listelenen Grup 2 (IIA) elementleri toprak alkali metallerdir ve berilyum, magnezyum, kalsiyum, stronsiyum, baryum ve radyumu i\u00e7erir. Bu \u00f6\u011feler metalik bir parlakl\u0131k ile gri g\u00f6r\u00fcn\u00fcr. Bu elementlerin yayg\u0131n ticari kullan\u0131mlar\u0131ndan baz\u0131lar\u0131, radyoaktif nitelikleri ile ilgilidir.<\/span><\/p>\n

Magnezyum metal ala\u015f\u0131mlar\u0131nda kullan\u0131l\u0131r ve berilyum tehlikeli madde end\u00fcstrisinde k\u0131v\u0131lc\u0131m \u00e7\u0131karmayan aletler i\u00e7in kullan\u0131l\u0131r. Birinci grupta oldu\u011fu gibi, bu ikinci grup da olduk\u00e7a reaktiftir. Bu elementlerin en d\u0131\u015ftaki kabukta iki elektronu vard\u0131r ve bunlar\u0131 +2 y\u00fckl\u00fc katyonlar olu\u015fturmak \u00fczere serbest b\u0131rak\u0131rlar. Asitlerle reaksiyona girerek son derece yan\u0131c\u0131 olan hidrojen gaz\u0131 a\u00e7\u0131\u011fa \u00e7\u0131kar\u0131rlar. Ayr\u0131ca su ile reaktiftirler, yak\u0131c\u0131 olabilen \u00e7\u00f6zeltiler \u00fcretirler ve \u0131s\u0131t\u0131ld\u0131\u011f\u0131nda havada tutu\u015fma potansiyeline sahiptirler. Grup 1’deki metaller gibi, Grup 2 metalleri de gruptan a\u015fa\u011f\u0131 do\u011fru hareket ederek daha \u015fiddetli tepki verir.<\/span><\/p>\n

Ge\u00e7i\u015f metalleri<\/span><\/strong><\/p>\n

Sonraki 10 grup, Grup 3-12 (grup IIIB-IIB), ge\u00e7i\u015f metalleri olarak adland\u0131r\u0131l\u0131r. Bunlar element olarak kararl\u0131d\u0131r. Baz\u0131lar\u0131 korozyona dayan\u0131kl\u0131d\u0131r, baz\u0131lar\u0131 de\u011fildir. Korozyona dayan\u0131kl\u0131 olanlar soy metaller olarak bilinir. Baz\u0131 ge\u00e7i\u015f metalleri, de\u011ferlik kabu\u011funda alt orbitalleri i\u015fgal eden elektronlar\u0131 kullanan di\u011fer elementlerle birle\u015febildikleri i\u00e7in birka\u00e7 de\u011ferlik numaras\u0131na sahip olma konusunda belirgin bir yetene\u011fe sahiptir. Bu \u00f6\u011felerin \u00e7o\u011fu i\u00e7in birka\u00e7 de\u011ferlik numaras\u0131 bulman\u0131z\u0131n nedeni budur. Bunlar elektri\u011fi ve \u0131s\u0131y\u0131 ileten metallerdir.<\/span><\/p>\n

Kandaki hemoglobin, arteriyel kardiyovask\u00fcler sistem yoluyla ula\u015f\u0131m i\u00e7in oksijeni kolayca kabul eden bir demir atomu i\u00e7erir. Oksijenin hemoglobin molek\u00fcl\u00fcne ba\u011flanmas\u0131 oksihemoglobini olu\u015fturur. Bu ba\u011f zay\u0131ft\u0131r ve k\u0131rm\u0131z\u0131 kan h\u00fccresinin h\u00fccrelere oksijen ta\u015f\u0131mas\u0131n\u0131 sa\u011flar. H\u00fccrede bir kez, ba\u011f k\u0131r\u0131l\u0131r. Oksijen-hemoglobin ba\u011f\u0131ndan daha g\u00fc\u00e7l\u00fc olan ve dolay\u0131s\u0131yla oksijen transferine izin vermeyen birka\u00e7 ba\u015fka konfig\u00fcrasyon vard\u0131r; \u00f6rne\u011fin, s\u00fclfhemoglobin, karboksihemoglobin ve methemoglobin.<\/span><\/p>\n

Periyodik tablonun bu alan\u0131ndaki t\u00fcm elementler, baz\u0131lar\u0131 a\u011f\u0131r metaller olarak adland\u0131r\u0131lan ger\u00e7ek metallerdir. Bu unsurlar, t\u0131bbi sonu\u00e7lar a\u00e7\u0131s\u0131ndan s\u0131kl\u0131kla izlenen sa\u011fl\u0131k tehlikeleri olu\u015fturur.<\/span><\/p>\n

\n

Toprak Alkali<\/a> Metaller \u00d6zellikleri<\/span>
\nToprak metalleri<\/span>
\nAlkali metal \u00d6zellikleri<\/span>
\nToprak alkali metaller<\/span>
\nHidrojen alkali metal mi<\/span>
\nToprak alkali metaller do\u011fada nas\u0131l bulunur<\/span>
\nAlkali metal hangi grup<\/span>
\nToprak alkali metallerin suyla tepkimesi<\/span><\/p>\n

\n

Al\u00fcminyum Ailesi<\/span><\/strong><\/p>\n

Periyodik element tablosundaki Grup 13, al\u00fcminyum metal ailesi ve bir ametaldir; yani bor, al\u00fcminyum, galyum, indiyum ve talyum.<\/span><\/p>\n

Fiziksel durumlar\u0131 \u00e7o\u011funlukla kat\u0131d\u0131r (galyum 86\u00b0F’de d\u00fc\u015f\u00fck bir erime noktas\u0131na sahiptir). Bu grubun genel tehlikeleri, element kombinasyonuna ba\u011fl\u0131 olarak zehirlenme ve di\u011fer \u00e7e\u015fitli etkilerdir. Bor, fi\u015feklerde ve baz\u0131 piroteknik roketlerde kullan\u0131l\u0131r; havai fi\u015feklere ay\u0131rt edici ye\u015fil renklerini verir.<\/span><\/p>\n

G\u00fc\u00e7l\u00fc bir zehir olmasa da yutuldu\u011funda kronik toksik etkilere neden olabilir. \u0130ndiyum \u00f6ncelikle d\u00fc\u015f\u00fck erime noktal\u0131 ala\u015f\u0131mlar yapmak i\u00e7in kullan\u0131l\u0131r ve solundu\u011funda toksiktir. Talyum zehirli bir maddedir; bile\u015fik talyum s\u00fclfat, 1970’lerde \u00e7o\u011funlukla kemirgen \u00f6ld\u00fcr\u00fcc\u00fclerde kullan\u0131ld\u0131. Son derece toksik nitelikleri nedeniyle, talyumun evde bulunmas\u0131 yasakt\u0131r.<\/span><\/p>\n

Germanyum Ailesi<\/span><\/strong><\/p>\n

Periyodik tablonun 14. grubu germanyum element ailesini temsil eder: karbon, silikon, germanyum, kalay ve kur\u015fun. Bu elementler gri-siyahtan g\u00fcm\u00fc\u015fi beyaza kadar de\u011fi\u015fir ve hepsi y\u00fcksek yo\u011funluklu kat\u0131 maddelerdir. Germanyum ba\u015flang\u0131\u00e7ta pek \u00e7ok end\u00fcstriyel uygulamaya sahip de\u011fildi; bununla birlikte, bilgisayarlar\u0131n ve internetin kullan\u0131lmaya ba\u015flanmas\u0131yla birlikte, bu unsur bir\u00e7ok faydal\u0131 end\u00fcstriyel uygulama bulmu\u015ftur. Ayr\u0131ca, t\u0131p alan\u0131nda son derece yararl\u0131 k\u0131lan belirli bakterilerle sava\u015fmada avantajl\u0131 oldu\u011fu bulunmu\u015ftur.<\/span><\/p>\n

Kur\u015fun, c\u0131va gibi \u00e7e\u015fitli merkezi sinir sistemi bozukluklar\u0131na neden olabilen toksik bir a\u011f\u0131r metaldir. Kur\u015funun toksik etkileri uzun vadelidir, bu da kur\u015funun art\u0131k s\u0131hhi tesisatta veya beyaz boyada renk tonu olarak kullan\u0131lmamas\u0131n\u0131n bir nedenidir.<\/span><\/p>\n

Bu grubun genel tehlikeli \u00f6zellikleri, a\u011f\u0131r metal zehirlenmesi ve element kombinasyonuna ba\u011fl\u0131 olarak di\u011fer \u00e7e\u015fitli etkilerdir.<\/span><\/p>\n

Azot Ailesi<\/span><\/strong><\/p>\n

Periyodik tablodaki 15. grup, azot, fosfor, arsenik, antimon ve bizmut i\u00e7eren azot ailesini olu\u015fturur. Bu grupta gaz olan tek element azottur; geri kalanlar kat\u0131d\u0131r. Bu grubun genel tehlikeleri, a\u011f\u0131r metal zehirlenmesi ve element kombinasyonuna ba\u011fl\u0131 olarak de\u011fi\u015fen di\u011fer etkilerdir. \u00d6rne\u011fin, fosfor belirli formlarda piroforiktir.<\/span><\/p>\n

Al\u00fcminyum grubuna bazen “di\u011fer metaller” denir. Ge\u00e7i\u015f elementleri gibi s\u00fcnek ve d\u00f6v\u00fclebilir olmas\u0131na ra\u011fmen, de\u011ferlik elektronlar\u0131 s ve p orbitallerindendir. Bu metinde kullan\u0131m i\u00e7in de\u011ferlik +3’t\u00fcr, ancak bu \u00f6\u011felerin baz\u0131lar\u0131n\u0131n +3, +4, \u20134 veya \u20133 de\u011ferleri olabilir. Hepsi kat\u0131d\u0131r.<\/span><\/p>\n

K\u00fck\u00fcrt Ailesi<\/span><\/strong><\/p>\n

Periyodik tablodaki 16. grup, bazen kalkojen ailesi olarak adland\u0131r\u0131lan k\u00fck\u00fcrt ailesidir ve oksijen, k\u00fck\u00fcrt, selenyum, tell\u00fcr ve polonyumdan olu\u015fur. \u0130lk ikisi bizi en \u00e7ok ilgilendiriyor \u00e7\u00fcnk\u00fc onlar en yayg\u0131n olan\u0131. Bu elementler orta derecede reaktiftir. Bu grubun genel tehlikeleri, a\u011f\u0131r metal zehirlenmesi ve element kombinasyonuna ba\u011fl\u0131 olarak de\u011fi\u015fen di\u011fer etkilerdir.<\/span><\/p>\n

Teknik not<\/span><\/strong><\/p>\n

C\u0131va ve kur\u015fun zehirlenmesi a\u011f\u0131r metal toksisitesinin \u00f6rnekleridir. 1800’lerin ba\u015f\u0131nda, \u015fapka \u00fcretiminin son a\u015famalar\u0131nda c\u0131va kullan\u0131ld\u0131\u011f\u0131 i\u00e7in, \u015fapka (\u015fapkac\u0131) yapan ki\u015filer aras\u0131nda c\u0131van\u0131n etkisi kaydedildi. \u015eapkac\u0131, \u00e7e\u015fitli sinir krizlerine neden olan c\u0131va duman\u0131na do\u011frudan maruz kalm\u0131\u015ft\u0131r.<\/span><\/p>\n

Halojenler<\/span><\/strong><\/p>\n

Periyodik tablodaki 17. grup, flor, klor, brom, iyot ve astatinden olu\u015fan halojenlerdir. Bu element grubu, en yayg\u0131n kullan\u0131lan kimyasal gruplar\u0131ndan biridir. Bu kimyasallar\u0131n t\u00fcm\u00fc toksiktir ve \u00e7e\u015fitli ciddi sa\u011fl\u0131k etkilerine neden olur. Bu grup halonlar\u0131n \u00fcretiminde kullan\u0131lmaktad\u0131r. A\u015f\u0131nd\u0131r\u0131c\u0131, tahri\u015f edici ve g\u00fc\u00e7l\u00fc oksitleyicilerdir. Bu unsurlar\u0131 i\u00e7eren bir tehlikeli madde operasyonu s\u0131ras\u0131nda b\u00fcy\u00fck \u00f6zen g\u00f6sterilmelidir.<\/span><\/p>\n

T\u00fcm halojenler, elemental formda tam bir de\u011ferlik kabu\u011fu i\u00e7in gerekli olandan daha az elektrona sahip oldu\u011fundan, hepsi iki atom i\u00e7eren molek\u00fcller olarak var olur. Halojenin her atomu bir elektronu di\u011feriyle payla\u015f\u0131r, b\u00f6ylece her atom tam bir de\u011ferlik kabu\u011funa sahip gibi g\u00f6r\u00fcn\u00fcr. Ayr\u0131ca halojenler metallerle reaksiyona girdi\u011finde 1 elektron kazan\u0131r ve -1 y\u00fckl\u00fc anyon olurlar.<\/span><\/p>\n

16 ve 17. gruplardaki elementler \u00e7o\u011funlukla ametaldir. Ametaller elektri\u011fi iyi iletmezler. Oda s\u0131cakl\u0131\u011f\u0131nda maddenin \u00fc\u00e7 halinden herhangi birinde bulunabilirler. De\u011ferlik say\u0131lar\u0131 periyodik tablodaki konumlar\u0131ndan tespit edilebilir. Metaloidler (\u015eekil 3-5’teki periyodik tabloya bak\u0131n\u0131z), metaller ve ametaller aras\u0131ndaki elementlerdir. Hem metallerin hem de ametallerin \u00f6zelliklerine sahiptirler.<\/span><\/p>\n

\n\n
<\/div>\n\n<\/div>\n \n