{"id":8216,"date":"2021-12-25T01:21:27","date_gmt":"2021-12-24T22:21:27","guid":{"rendered":"https:\/\/bestessayhomework.com\/tr\/?p=8216"},"modified":"2021-12-25T01:21:27","modified_gmt":"2021-12-24T22:21:27","slug":"dagilma-kuvvetleri-is-sagligi-ve-guvenligi-tez-yaptirma-isg-is-sagligi-ve-guvenligi-tez-yaptirma-ucretleri","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/bestessayhomework.com\/tr\/dagilma-kuvvetleri-is-sagligi-ve-guvenligi-tez-yaptirma-isg-is-sagligi-ve-guvenligi-tez-yaptirma-ucretleri\/","title":{"rendered":"Da\u011f\u0131lma Kuvvetleri \u2013 \u0130\u015f Sa\u011fl\u0131\u011f\u0131 ve G\u00fcvenli\u011fi Tez Yapt\u0131rma \u2013 \u0130SG \u2013 \u0130\u015f Sa\u011fl\u0131\u011f\u0131 ve G\u00fcvenli\u011fi Tez Yapt\u0131rma \u00dccretleri"},"content":{"rendered":"

Da\u011f\u0131lma Kuvvetleri (Van der Waals)<\/span><\/strong><\/h3>\n

Molek\u00fcller aras\u0131 kuvvetler elektrostatik etkile\u015fimlerin sonucu oldu\u011fu i\u00e7in, polar olmayan molek\u00fcller aras\u0131nda etkile\u015fim olmamas\u0131 beklenebilir. Ancak, polar olmayan maddelerin molek\u00fclleri aras\u0131nda etkile\u015fim olmas\u0131 gerekti\u011fini bilirsiniz, \u00e7\u00fcnk\u00fc baz\u0131lar\u0131 asl\u0131nda s\u0131v\u0131 ve kat\u0131d\u0131r. Ayr\u0131ca hafif, polar olmayan bir molek\u00fcl (ve dolay\u0131s\u0131yla bir gaz) olan nitrojenin s\u0131v\u0131la\u015ft\u0131r\u0131labilece\u011fini de biliyorsunuz. Bu nedenle, bir t\u00fcr etkile\u015fimin m\u00fcmk\u00fcn olmas\u0131 gerekir.<\/span><\/p>\n

Polar olmayan maddelerde olas\u0131 molek\u00fcller aras\u0131 etkile\u015fimler, da\u011f\u0131l\u0131m kuvvetleri olarak bilinir. Da\u011f\u0131l\u0131m kuvvetleri, molek\u00fcllerde veya atomlarda bulunabilen ge\u00e7ici dipollerin sonucudur. Elektronlar s\u00fcrekli hareket halinde olduklar\u0131ndan, herhangi bir anda bir molek\u00fcl i\u00e7inde ge\u00e7ici bir polar kovalent ba\u011f gibi k\u0131smen negatif ve k\u0131smen pozitif olan bir alan olabilir.<\/span><\/p>\n

Bir molek\u00fcldeki ge\u00e7ici dipol daha sonra yak\u0131ndaki bir molek\u00fclde ge\u00e7ici bir dipole neden olabilir. Bu ge\u00e7ici dipoller aras\u0131ndaki etkile\u015fimler, da\u011f\u0131lma kuvvetleri olarak bilinir. Bu etkile\u015fimler yaln\u0131zca ge\u00e7ici dipollere ba\u011fl\u0131 oldu\u011fundan, da\u011f\u0131lma kuvvetleri molek\u00fcller aras\u0131 kuvvetlerin en zay\u0131f\u0131 olarak kabul edilir. Bu ge\u00e7ici dipoller k\u00fc\u00e7\u00fck m\u0131knat\u0131slar olarak d\u00fc\u015f\u00fcn\u00fclebilir. Bir molek\u00fcl\u00fcn pozitif ucu, ba\u015fka bir molek\u00fcl\u00fcn negatif ucunu \u00e7eker.<\/span><\/p>\n

Bununla birlikte, da\u011f\u0131lma kuvvetlerinin g\u00fcc\u00fc, farkl\u0131 maddeler aras\u0131nda b\u00fcy\u00fck \u00f6l\u00e7\u00fcde de\u011fi\u015febilir. Da\u011f\u0131lma kuvvetlerinin g\u00fcc\u00fc, bir maddenin polarize edilebilirli\u011fine ba\u011fl\u0131d\u0131r. Bir maddenin polarize edilebilirli\u011fi, molek\u00fcldeki y\u00fck da\u011f\u0131l\u0131m\u0131n\u0131n ne kadar kolay de\u011fi\u015ftirilebilece\u011finin bir \u00f6l\u00e7\u00fcs\u00fcd\u00fcr. Bir maddedeki elektronlar kolayca “etrafa itilirse”, o maddenin polarize oldu\u011fu s\u00f6ylenir.<\/span><\/p>\n

Madde ne kadar polarize olursa, ge\u00e7ici dipollerin olu\u015fma olas\u0131l\u0131\u011f\u0131 o kadar y\u00fcksek olur ve da\u011f\u0131lma kuvvetleri o kadar g\u00fc\u00e7l\u00fc olur. Genel olarak, bir maddedeki elektron say\u0131s\u0131 ile polarize edilebilirlik artar. N\u00f6tr bir maddede e\u015fit say\u0131da elektron ve proton bulundu\u011fundan ve protonlar k\u00fctleye katk\u0131da bulundu\u011fundan, molar k\u00fctle artt\u0131k\u00e7a da\u011f\u0131l\u0131m kuvvetlerinin g\u00fcc\u00fc artar.<\/span><\/p>\n

Bunu g\u00f6stermek i\u00e7in, 17. grup elementlerin, florin, klorin, bromin ve iyodin fazlar\u0131n\u0131 d\u00fc\u015f\u00fcn\u00fcn. Bu elementlerin t\u00fcm\u00fc, tek bir polar olmayan kovalent ba\u011f ile birbirine ba\u011flanm\u0131\u015f iki benzer atomdan olu\u015fur; bu nedenle, bu maddelerin t\u00fcm\u00fc polar de\u011fildir. Halojenlerin en hafifi olan flor ve klor, hem oda s\u0131cakl\u0131\u011f\u0131nda hem de tipik atmosfer bas\u0131nc\u0131nda gazlard\u0131r ve genellikle hafif, polar olmayan maddeler aras\u0131nda var olan zay\u0131f molek\u00fcller aras\u0131 kuvvetleri yans\u0131t\u0131r.<\/span><\/p>\n

Brom ise oda s\u0131cakl\u0131\u011f\u0131nda ve atmosfer bas\u0131nc\u0131nda bir s\u0131v\u0131d\u0131r. Bu, bromdaki molek\u00fcller aras\u0131 kuvvetlerin g\u00fcc\u00fcn\u00fcn daha y\u00fcksek oldu\u011funu g\u00f6sterir. Brom polar olmad\u0131\u011f\u0131 i\u00e7in, sadece da\u011f\u0131lma kuvvetleri mevcuttur, ancak bu da\u011f\u0131lma kuvvetleri daha fazla elektron i\u00e7erdi\u011finden klor ve flordan daha g\u00fc\u00e7l\u00fcd\u00fcr. Son olarak, daha da a\u011f\u0131r olan iyot, oda s\u0131cakl\u0131\u011f\u0131nda asl\u0131nda kat\u0131d\u0131r. Brom buharla\u015f\u0131r ve iyot kolayca s\u00fcblimle\u015fir, bu da da\u011f\u0131l\u0131m kuvvetlerinin genel zay\u0131fl\u0131\u011f\u0131n\u0131 yans\u0131t\u0131r.<\/span><\/p>\n

Da\u011f\u0131l\u0131m kuvvetlerinin g\u00fcc\u00fcn\u00fc etkileyen daha az \u00f6nemli bir fakt\u00f6r, bir molek\u00fcl\u00fcn \u015feklidir. Bir molek\u00fcl ne kadar \u00e7ok yay\u0131l\u0131rsa, da\u011f\u0131lma kuvvetleri o kadar g\u00fc\u00e7l\u00fc olur. \u00d6rne\u011fin, n-heksan ve neoheksan (2,2-dimetilheksan), ayn\u0131 molar k\u00fctleye sahip olmalar\u0131na ve da\u011f\u0131lma kuvvetleri d\u0131\u015f\u0131nda ek etkile\u015fimlere sahip olmalar\u0131na ra\u011fmen farkl\u0131 kaynama noktalar\u0131na sahiptir.<\/span><\/p>\n

N-heksan\u0131n daha y\u00fcksek kaynama noktas\u0131, molek\u00fcl\u00fcn dallanm\u0131\u015f neoheksana k\u0131yasla daha fazla yay\u0131lm\u0131\u015f oldu\u011fu ger\u00e7e\u011fini yans\u0131t\u0131r. Genel bir kural olarak dall\u0131 izomerler, ayn\u0131 k\u00fctlenin d\u00fcz zincirli (dallanmam\u0131\u015f) muadillerinden daha d\u00fc\u015f\u00fck kaynama noktalar\u0131na sahip olacakt\u0131r.<\/span><\/p>\n

\n

London kuvvetleri<\/a> hangi molek\u00fcllerde g\u00f6r\u00fcl\u00fcr<\/span>
\nLondon kuvvetleri polar molek\u00fcllerde g\u00f6r\u00fcl\u00fcr m\u00fc<\/span>
\nMolek\u00fcller aras\u0131 \u00e7ekim kuvveti s\u0131ralamas\u0131<\/span>
\nPolar molek\u00fcller aras\u0131nda olu\u015fan etkile\u015fim<\/span>
\nBir iyon ile polar molek\u00fcl aras\u0131nda olu\u015fan \u00e7ekim kuvvetine ne denir<\/span>
\nLondon kuvvetleri \u00f6rnek<\/span>
\nMolek\u00fcler aras\u0131 \u00e7ekim kuvveti en fazla<\/span>
\nVan der Waals kuvvetleri s\u0131ralamas\u0131<\/span><\/p>\n

\n

Dipol-Dipol Etkile\u015fimleri<\/span><\/strong><\/h3>\n

Bir molek\u00fcl polar kovalent ba\u011flar i\u00e7erdi\u011finde ve molek\u00fcl\u00fcn \u015fekli genel bir kal\u0131c\u0131 dipol ile sonu\u00e7land\u0131\u011f\u0131nda, art\u0131k dipol-dipol etkile\u015fimleri olabilir. Ad\u0131ndan da anla\u015f\u0131laca\u011f\u0131 gibi, dipol-dipol etkile\u015fimleri, dipoller aras\u0131ndaki etkile\u015fimlerin sonucudur. Dipol-dipol etkile\u015fimleri meydana geldi\u011finde, bir polar molek\u00fcl\u00fcn k\u0131smen pozitif ucu, ba\u015fka bir polar molek\u00fcl\u00fcn k\u0131smen negatif ucu ile etkile\u015fir. Dipol-dipol etkile\u015fimlerinin olmas\u0131 i\u00e7in bir maddenin polar olmas\u0131 gerekir.<\/span><\/p>\n

Dipol-dipol etkile\u015fimleri da\u011f\u0131lma kuvvetlerinden daha g\u00fc\u00e7l\u00fcd\u00fcr, bu nedenle iki madde benzer mol k\u00fctlelere sahipse ve bu nedenle da\u011f\u0131lma kuvvetlerinin kuvveti benzer, ancak biri polar, di\u011feri polar de\u011filse, o zaman polar molek\u00fcl\u00fcn molek\u00fcller aras\u0131 kuvvetleri daha g\u00fc\u00e7l\u00fc olacakt\u0131r.\u00a0<\/span><\/p>\n

Bu nedenle, polar molek\u00fcl\u00fcn, daha g\u00fc\u00e7l\u00fc molek\u00fcller aras\u0131 kuvvetlerle tutarl\u0131 fiziksel \u00f6zellikler sergilemesi beklenir. Propan ve asetaldehit d\u00fc\u015f\u00fcn\u00fcn. Propan (C3H8) ve asetaldehitin (C2H4O) her ikisi de yakla\u015f\u0131k 44 g\/mol olan molar k\u00fctlelere sahiptir. Bununla birlikte, propan oda s\u0131cakl\u0131\u011f\u0131nda bir gazd\u0131r (dipol-dipol etkile\u015fimi yoktur), asetaldehit ise oda s\u0131cakl\u0131\u011f\u0131 civar\u0131nda bir kaynama noktas\u0131na sahiptir (dipol-dipol etkile\u015fimi) ve bu nedenle so\u011fuk bir odada s\u0131v\u0131d\u0131r.<\/span><\/p>\n

Hidrojen ba\u011f\u0131<\/span><\/strong><\/p>\n

Hidrojen ba\u011f\u0131, al\u0131\u015f\u0131lmad\u0131k derecede g\u00fc\u00e7l\u00fc olan \u00f6zel bir dipol-dipol etkile\u015fimi t\u00fcr\u00fcd\u00fcr ve bu nedenle kendi kategorisine al\u0131nacakt\u0131r. Hidrojen ba\u011f\u0131, polar kovalent ba\u011fdaki bir hidrojen atomu ile oksijen (O), nitrojen (N) veya florin (F) \u00fczerindeki ba\u011flanmayan elektron \u00e7ifti aras\u0131nda var olan etkile\u015fimdir. O-H ve N-H ba\u011flar\u0131 i\u00e7eren molek\u00fcllerde hidrojen ba\u011f\u0131n\u0131n var oldu\u011funu bilmelisiniz. HF’de hidrojen ba\u011f\u0131 da olu\u015fur.<\/span><\/p>\n

Hidrojen ba\u011f\u0131 al\u0131\u015f\u0131lmad\u0131k derecede g\u00fc\u00e7l\u00fcd\u00fcr \u00e7\u00fcnk\u00fc hidrojen atomlar\u0131 genellikle sadece 1 proton ve 1 elektrondan olu\u015fur. Hidrojenin k\u0131smen pozitif y\u00fckl\u00fc oldu\u011fu bir polar kovalent ba\u011f\u0131n par\u00e7as\u0131 oldu\u011funda, O, N veya F \u00fczerindeki yaln\u0131z \u00e7ift esasen \u00e7\u0131plak bir proton ile etkile\u015fime girer ve onunla g\u00fc\u00e7l\u00fc bir \u015fekilde etkile\u015fime girebilir.<\/span><\/p>\n

Hidrojen ba\u011f\u0131 nedeniyle, N-H ve O-H ba\u011flar\u0131 i\u00e7eren molek\u00fcller, al\u0131\u015f\u0131lmad\u0131k derecede g\u00fc\u00e7l\u00fc molek\u00fcller aras\u0131 kuvvetlere sahip malzemelerle tutarl\u0131 fiziksel \u00f6zellikler sergiler. Asetaldehit (C2H4O) ve etanol (C2H6O) aras\u0131ndaki kaynama noktas\u0131 fark\u0131n\u0131 d\u00fc\u015f\u00fcn\u00fcn. Etanolde, oksijene do\u011frudan ba\u011fl\u0131 bir hidrojen atomu vard\u0131r ve bu, bir O-H ba\u011f\u0131 ile sonu\u00e7lan\u0131r. Asetaldehit ayr\u0131ca O ve H i\u00e7ermesine ra\u011fmen, O’ya ba\u011fl\u0131 H yoktur.<\/span><\/p>\n

Asetaldehitteki t\u00fcm hidrojen atomlar\u0131 karbona ba\u011fl\u0131d\u0131r. Asetaldehitin kaynama noktas\u0131 20\u00b0C’nin (68.4\u00b0F) hemen \u00fczerindeyken etanol\u00fcn kaynama noktas\u0131 78,4\u00b0C (173.1\u00b0F)’dir. Etanol\u00fcn molar k\u00fctlesi sadece biraz daha b\u00fcy\u00fckt\u00fcr. Her iki malzeme de polard\u0131r ve dipol-dipol etkile\u015fimleri sergileyebilir. Bununla birlikte, etanol\u00fcn daha y\u00fcksek kaynama noktas\u0131, \u00e7ok daha g\u00fc\u00e7l\u00fc molek\u00fcller aras\u0131 kuvvetleri yans\u0131t\u0131r. Daha y\u00fcksek kaynama noktas\u0131, asetaldehitte bulunmayan etanolde bulunabilen hidrojen ba\u011f\u0131n\u0131n sonucudur.<\/span><\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

Da\u011f\u0131lma Kuvvetleri (Van der Waals) Molek\u00fcller aras\u0131 kuvvetler elektrostatik etkile\u015fimlerin sonucu oldu\u011fu i\u00e7in, polar olmayan molek\u00fcller aras\u0131nda etkile\u015fim olmamas\u0131 beklenebilir. Ancak, polar olmayan maddelerin molek\u00fclleri aras\u0131nda etkile\u015fim olmas\u0131 gerekti\u011fini bilirsiniz, \u00e7\u00fcnk\u00fc baz\u0131lar\u0131 asl\u0131nda s\u0131v\u0131 ve kat\u0131d\u0131r. Ayr\u0131ca hafif, polar olmayan bir molek\u00fcl (ve dolay\u0131s\u0131yla bir gaz) olan nitrojenin s\u0131v\u0131la\u015ft\u0131r\u0131labilece\u011fini de biliyorsunuz. Bu nedenle, bir t\u00fcr…
Devam\u0131<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":6,"featured_media":6973,"comment_status":"closed","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"om_disable_all_campaigns":false,"_monsterinsights_skip_tracking":false,"_monsterinsights_sitenote_active":false,"_monsterinsights_sitenote_note":"","_monsterinsights_sitenote_category":0,"footnotes":""},"categories":[17856,17854,17855],"tags":[17861,17857,17862,17858,17863,17859,17860,17864],"class_list":["post-8216","post","type-post","status-publish","format-standard","has-post-thumbnail","hentry","category-bir-iyon-ile-polar-molekul-arasinda-olusan-cekim-kuvvetine-ne-denir","category-london-kuvvetleri-hangi-molekullerde-gorulur","category-london-kuvvetleri-polar-molekullerde-gorulur-mu","tag-bir-iyon-ile-polar-molekul-arasinda-olusan-cekim-kuvvetine-ne-denir","tag-london-kuvvetleri-hangi-molekullerde-gorulur","tag-london-kuvvetleri-ornek","tag-london-kuvvetleri-polar-molekullerde-gorulur-mu","tag-molekuler-arasi-cekim-kuvveti-en-fazla","tag-molekuller-arasi-cekim-kuvveti-siralamasi","tag-polar-molekuller-arasinda-olusan-etkilesim","tag-van-der-waals-kuvvetleri-siralamasi"],"aioseo_notices":[],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/bestessayhomework.com\/tr\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/8216","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/bestessayhomework.com\/tr\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/bestessayhomework.com\/tr\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/bestessayhomework.com\/tr\/wp-json\/wp\/v2\/users\/6"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/bestessayhomework.com\/tr\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=8216"}],"version-history":[{"count":0,"href":"https:\/\/bestessayhomework.com\/tr\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/8216\/revisions"}],"wp:featuredmedia":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/bestessayhomework.com\/tr\/wp-json\/wp\/v2\/media\/6973"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/bestessayhomework.com\/tr\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=8216"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/bestessayhomework.com\/tr\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=8216"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/bestessayhomework.com\/tr\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=8216"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}