{"id":8296,"date":"2022-01-03T14:10:34","date_gmt":"2022-01-03T11:10:34","guid":{"rendered":"https:\/\/bestessayhomework.com\/tr\/?p=8296"},"modified":"2022-01-03T14:10:34","modified_gmt":"2022-01-03T11:10:34","slug":"asidik-ve-bazik-cozeltiler-is-sagligi-ve-guvenligi-tez-yaptirma-isg-is-sagligi-ve-guvenligi-tez-yaptirma-ucretleri","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/bestessayhomework.com\/tr\/asidik-ve-bazik-cozeltiler-is-sagligi-ve-guvenligi-tez-yaptirma-isg-is-sagligi-ve-guvenligi-tez-yaptirma-ucretleri\/","title":{"rendered":"Asidik ve Bazik \u00c7\u00f6zeltiler \u2013 \u0130\u015f Sa\u011fl\u0131\u011f\u0131 ve G\u00fcvenli\u011fi Tez Yapt\u0131rma \u2013 \u0130SG \u2013 \u0130\u015f Sa\u011fl\u0131\u011f\u0131 ve G\u00fcvenli\u011fi Tez Yapt\u0131rma \u00dccretleri"},"content":{"rendered":"<h3 style=\"text-align: center\"><strong><span style=\"color: #0000ff;font-family: 'times new roman', times, serif\">Asidik ve Bazik \u00c7\u00f6zeltiler<\/span><\/strong><\/h3>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000;font-family: 'times new roman', times, serif\">Bir \u00e7\u00f6zeltinin asidik mi yoksa bazik mi oldu\u011funu belirleyen, sulu \u00e7\u00f6zeltideki molar H3O+ konsantrasyonudur. Bu say\u0131n\u0131n ger\u00e7ek say\u0131sal de\u011feri tipik olarak \u00e7ok k\u00fc\u00e7\u00fck oldu\u011fundan, asitli\u011fi ifade etmek i\u00e7in hidronyum iyonu konsantrasyonunun negatif logu kullan\u0131l\u0131r ve \u00e7\u00f6zeltinin pH&#8217;\u0131 olarak adland\u0131r\u0131l\u0131r.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000;font-family: 'times new roman', times, serif\">Bir say\u0131n\u0131n 10 taban\u0131ndaki g\u00fcnl\u00fc\u011f\u00fc, 10&#8217;un y\u00fckseltildi\u011fi g\u00fc\u00e7t\u00fcr.<\/span><span style=\"color: #000000;font-family: 'times new roman', times, serif\">\u00a0\u00d6rne\u011fin, 1000&#8217;in logu 3&#8217;t\u00fcr \u00e7\u00fcnk\u00fc 1000 = 103&#8217;t\u00fcr. pH \u00f6l\u00e7e\u011fi i\u00e7in, hidronyumun molar konsantrasyonu genellikle 1&#8217;den az oldu\u011fundan, bir negatif log \u00f6l\u00e7e\u011fi kullan\u0131l\u0131r. \u00d6rne\u011fin: Bir \u00e7\u00f6zeltideki hidronyumun molar konsantrasyonu 0,01 ise, bu \u00e7\u00f6zeltinin pH&#8217;\u0131 2&#8217;dir. Bunun nedeni 0,01 = 10\u20132&#8217;dir, dolay\u0131s\u0131yla 0,01&#8217;in logu -2&#8217;dir. pH \u00f6l\u00e7e\u011fi i\u00e7in g\u00fcnl\u00fc\u011f\u00fcn negatifini al\u0131rs\u0131n\u0131z ve \u2013(\u20132) = 2 olur.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000;font-family: 'times new roman', times, serif\">\u0130\u00e7inde ek madde bulunmayan saf su, e\u015fit miktarda hidronyum ve hidroksit olu\u015fturmak \u00fczere ayr\u0131\u015f\u0131r.<\/span><\/p>\n<ul>\n<li style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000;font-family: 'times new roman', times, serif\">2H2O (l) OH \u2212 (sulu) + H3O+ (sulu)<\/span><\/li>\n<\/ul>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000;font-family: 'times new roman', times, serif\">Hidronyum konsantrasyonu, bir \u00e7\u00f6zeltideki hidroksit konsantrasyonuna e\u015fit oldu\u011funda, \u00e7\u00f6zeltinin n\u00f6tr oldu\u011fu s\u00f6ylenir. Suyun ayr\u0131\u015fma derecesi s\u0131cakl\u0131\u011fa ba\u011fl\u0131d\u0131r. Ancak 25\u00b0C&#8217;de suyun ayr\u0131\u015fmas\u0131yla olu\u015fan hidronyum konsantrasyonunun 1 \u00d7 10\u20137 M oldu\u011funu ve dolay\u0131s\u0131yla pH&#8217;\u0131n\u0131n 7 olaca\u011f\u0131n\u0131 biliyorsunuz.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000;font-family: 'times new roman', times, serif\">N\u00f6tr bir \u00e7\u00f6zelti, [H3O+] = [OH\u2013] = 1 \u00d7 10\u20137 M oldu\u011fu bir \u00e7\u00f6zelti olarak tan\u0131mlan\u0131r. N\u00f6tr bir \u00e7\u00f6zeltinin pH&#8217;\u0131 \u2013log(1 \u00d7 10\u20137) = 7&#8217;dir.<\/span>\u00a0<span style=\"color: #000000;font-family: 'times new roman', times, serif\">Suyun hidronyum ve hidroksit iyonlar\u0131na ayr\u0131\u015fmas\u0131 i\u00e7in yukar\u0131daki reaksiyon, bu b\u00f6l\u00fcmde daha \u00f6nce tart\u0131\u015f\u0131ld\u0131\u011f\u0131 gibi bir kimyasal dengedir. Denge reaksiyonlar\u0131, bir denge sabiti ile karakterize edilir. Suyun ayr\u0131\u015fmas\u0131 i\u00e7in 25\u00b0C&#8217;deki denge sabiti 1 \u00d7 10-14&#8217;t\u00fcr ve a\u015fa\u011f\u0131daki ifadeden gelir.<\/span><\/p>\n<ul>\n<li style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000;font-family: 'times new roman', times, serif\">[H3O+] \u00d7 [OH\u2013] = 1 \u00d7 10\u201314<\/span><\/li>\n<\/ul>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000;font-family: 'times new roman', times, serif\">N\u00f6tr bir \u00e7\u00f6zeltide, hem hidronyum iyonu hem de hidroksit iyonu konsantrasyonlar\u0131 1 \u00d7 10\u20137&#8217;dir, dolay\u0131s\u0131yla bu iki konsantrasyonun \u00fcr\u00fcn\u00fc 1 \u00d7 10\u201314&#8217;t\u00fcr.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000;font-family: 'times new roman', times, serif\">Asidik bir \u00e7\u00f6zelti, hidronyum konsantrasyonunun hidroksit konsantrasyonundan daha b\u00fcy\u00fck oldu\u011fu bir \u00e7\u00f6zeltidir. Bir saf su \u00e7\u00f6zeltisine bir miktar hidroklorik asit eklendi\u011fini d\u00fc\u015f\u00fcn\u00fcn. HCl, H3O+ olu\u015fturmak \u00fczere su ile reaksiyona girdi\u011finden ve bir hidronyum iyonu ile hidroksit iyonunun \u00e7arp\u0131m\u0131n\u0131n her zaman 1 \u00d7 10\u201314&#8217;e e\u015fit bir sabit oldu\u011funu bildi\u011finiz i\u00e7in, bu denge sabitini korumak i\u00e7in hidroksit konsantrasyonunun d\u00fc\u015fmesi gerekir. Hidronyum konsantrasyonu 1 x 10\u20135&#8217;e y\u00fckseltilecek \u015fekilde yeterli hidroklorik asit eklenirse, hidroksit konsantrasyonu 1 x 10\u20139&#8217;a d\u00fc\u015fer, b\u00f6ylece \u00fcr\u00fcnleri hala 1 x 10\u201314&#8217;e e\u015fit olur. Bu yeni \u00e7\u00f6z\u00fcm\u00fcn pH&#8217;\u0131 \u015fimdi \u2013log[1 \u00d7 10\u20135] veya 5&#8217;tir.<\/span><\/p>\n<hr \/>\n<p style=\"text-align: center\"><span style=\"color: #33cccc\"><a href=\"https:\/\/bestessayhomework.com\/tr\/\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">Asit<\/a> ve baz \u00f6rnekleri<\/span><br \/>\n<span style=\"color: #33cccc\">Asit baz tepkimesi<\/span><br \/>\n<span style=\"color: #33cccc\">Bazik \u00f6zellik g\u00f6steren maddeler<\/span><br \/>\n<span style=\"color: #33cccc\">Asit ve baz Nedir<\/span><br \/>\n<span style=\"color: #33cccc\">Asit ve baz \u00f6rnekleri form\u00fclleri<\/span><br \/>\n<span style=\"color: #33cccc\">Asitlerin \u00d6zellikleri<\/span><br \/>\n<span style=\"color: #33cccc\">Bazlar suda \u00e7\u00f6z\u00fcnd\u00fc\u011f\u00fcnde hangi iyonu verir<\/span><br \/>\n<span style=\"color: #33cccc\">Kuvvetli bazlar<\/span><\/p>\n<hr \/>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000;font-family: 'times new roman', times, serif\">Buna kar\u015f\u0131l\u0131k, suya bazik bir bile\u015fik eklenirse, hidronyum ve hidroksit aras\u0131ndaki denge, hidroksitin hidronyumdan daha fazla olmas\u0131 i\u00e7in de\u011fi\u015fecektir. Bir \u00e7\u00f6zelti 1 \u00d7 10\u20135 hidroksit ve 1 \u00d7 10\u20139 hidronyum i\u00e7eriyorsa, bu \u00e7\u00f6zeltinin pH&#8217;\u0131 9 olur.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000;font-family: 'times new roman', times, serif\">G\u00fc\u00e7l\u00fc asitler tamamen ayr\u0131\u015ft\u0131\u011f\u0131ndan, sulu \u00e7\u00f6zeltilere g\u00fc\u00e7l\u00fc asitlerin (veya bazlar\u0131n) eklenmesi pH \u00fczerinde zay\u0131f asitlerin (veya bazlar\u0131n) eklenmesinden daha \u00e7arp\u0131c\u0131 bir etkiye sahiptir. 0.01 M&#8217;lik bir HCl \u00e7\u00f6zeltisinin pH&#8217;\u0131n\u0131 d\u00fc\u015f\u00fcn\u00fcn. HCl&#8217;nin her bir molek\u00fcl\u00fc suda ayr\u0131\u015faca\u011f\u0131ndan, \u00e7\u00f6zeltideki H3O+ konsantrasyonu asl\u0131nda HCl konsantrasyonu ile ayn\u0131d\u0131r. G\u00fc\u00e7l\u00fc asitler i\u00e7in [HA] = [H3O+], bu nedenle b\u00f6yle bir \u00e7\u00f6zeltinin pH&#8217;\u0131 \u2013log[HA] ve \u00f6rnekte \u2013log[0.01] = 2 olur.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000;font-family: 'times new roman', times, serif\">Zay\u0131f asidin her molek\u00fcl\u00fc hidronyum olu\u015fturmak \u00fczere ayr\u0131\u015fmad\u0131\u011f\u0131 i\u00e7in, zay\u0131f asit \u00e7\u00f6zeltisi i\u00e7in pH hesaplamas\u0131 biraz daha karma\u015f\u0131kt\u0131r. Bununla birlikte, \u00e7o\u011fu zay\u0131f asit i\u00e7in, zay\u0131f asidin \u00e7\u00f6z\u00fcnmesiyle olu\u015fan hidronyum miktar\u0131 a\u015fa\u011f\u0131daki gibi hesaplanabilir.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000;font-family: 'times new roman', times, serif\">Burada Ka, zay\u0131f asidin \u00e7\u00f6z\u00fcnmesiyle ili\u015fkili denge sabitidir ve [HA], zay\u0131f asidin molar konsantrasyonudur. Bu nedenle, zay\u0131f bir asit \u00e7\u00f6zeltisinin pH&#8217;\u0131 a\u015fa\u011f\u0131daki gibi hesaplanabilir.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000;font-family: 'times new roman', times, serif\">Bu denklemin t\u00fcretilmesi bu kitab\u0131n kapsam\u0131 d\u0131\u015f\u0131ndad\u0131r. Bununla birlikte, dengeye ula\u015fan t\u00fcm kimyasal reaksiyonlar\u0131n, suyun ayr\u0131\u015fmas\u0131 i\u00e7in kullan\u0131lana benzer bir denge sabiti ifadesi ile karakterize edilebilmesi ger\u00e7e\u011finden kaynaklanmaktad\u0131r.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000;font-family: 'times new roman', times, serif\">Sadece bir H+ veren t\u00fcm zay\u0131f asitler benzer \u015fekilde reaksiyona girer ve sadece ayr\u0131\u015ft\u0131klar\u0131 miktar bak\u0131m\u0131ndan farkl\u0131l\u0131k g\u00f6sterirler. Bu nedenle, bu zay\u0131f asitler i\u00e7in yukar\u0131daki genel denklemleri olu\u015fturabilirsiniz. Bunlar\u0131 kullanmak i\u00e7in, ilgilenilen zay\u0131f asit i\u00e7in denge sabiti Ka&#8217;ya bakman\u0131z gerekir.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000;font-family: 'times new roman', times, serif\">Yukar\u0131daki denklemi bir zay\u0131f asit \u00e7\u00f6zeltisine uygulamay\u0131 d\u00fc\u015f\u00fcn\u00fcn. HF zay\u0131f bir asit oldu\u011fundan ve t\u00fcm molek\u00fcller ayr\u0131\u015fmad\u0131\u011f\u0131ndan 0.01 M HF olan bir \u00e7\u00f6zelti elde etmek i\u00e7in suda yeterli HF \u00e7\u00f6z\u00fcl\u00fcrse, pH&#8217;\u0131n\u0131 hesaplamak i\u00e7in yukar\u0131daki denklem kullan\u0131lmal\u0131d\u0131r. HF i\u00e7in Ka ve bu de\u011fer 3.5 x 10\u20134&#8217;t\u00fcr.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000;font-family: 'times new roman', times, serif\">0,01 M HCl \u00e7\u00f6zeltisinin pH&#8217;\u0131n\u0131n 2 oldu\u011funa, ancak 0,01 M HF \u00e7\u00f6zeltisinin pH&#8217;\u0131n\u0131n 2,73 oldu\u011funa dikkat edin. G\u00fc\u00e7l\u00fc asit pH&#8217;\u0131 daha fazla d\u00fc\u015f\u00fcr\u00fcr.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000;font-family: 'times new roman', times, serif\">Asit-baz reaksiyonu, bir saptama stratejisinin ikinci ad\u0131m\u0131nda kullan\u0131labilir. B\u00f6yle bir stratejinin temel dayana\u011f\u0131, tehdidin en y\u00fcksek derecesine bakman\u0131zd\u0131r. S\u0131ra radyasyon, a\u015f\u0131nd\u0131r\u0131c\u0131l\u0131k, oksidatif potansiyel, yan\u0131c\u0131l\u0131k ve toksik ortamlard\u0131r.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000;font-family: 'times new roman', times, serif\">Bir tespit g\u00f6stergesi \u00f6nc\u00fcl\u00fc alt\u0131nda asit-baz reaksiyonuna bakarsan\u0131z, basit\u00e7e ifade edildi\u011fini g\u00f6rebilirsiniz, asitler 7&#8217;nin solunda ve bazlar sa\u011fdad\u0131r. Bununla birlikte, havada 4&#8217;\u00fcn alt\u0131nda ve 9&#8217;dan b\u00fcy\u00fck oldu\u011funu g\u00f6steren asitler olan y\u00fcksek derecede a\u015f\u0131nd\u0131r\u0131c\u0131 olan \u00e7\u00f6zeltilerle ilgileniyorsunuz.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000;font-family: 'times new roman', times, serif\">Asit taraf\u0131nda g\u00fc\u00e7l\u00fc bir reaksiyon oldu\u011funda, inorganik asit olma olas\u0131l\u0131\u011f\u0131 daha y\u00fcksek olan inorganik veya organik asitlere sahipsiniz. Bunun nedeni, organik asitlerin daha d\u00fc\u015f\u00fck buhar bas\u0131nc\u0131na sahip olmalar\u0131 ve olduk\u00e7a kararl\u0131 olmalar\u0131na kar\u015f\u0131n, inorganik asitlerin duman \u00e7\u0131karmas\u0131 ve konsantrasyonlar\u0131na ba\u011fl\u0131 olarak \u00e7ok fazla duman verebilmeleridir. Baz taraf\u0131nda ise hava i\u00e7indeki bazlara bak\u0131ld\u0131\u011f\u0131nda tek bir se\u00e7enek var, yani amonyak ve amonyak t\u00fcrevleri vard\u0131r.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000;font-family: 'times new roman', times, serif\">S\u0131v\u0131lara bak\u0131yorsan\u0131z ve test edilecek bir s\u0131v\u0131 \u00f6rne\u011finiz varsa, asitler pH ka\u011f\u0131d\u0131nda k\u0131rm\u0131z\u0131, amonyak ise bazlar i\u00e7in mavi olarak g\u00f6r\u00fcnecektir. Asit taraf\u0131nda, pH ka\u011f\u0131d\u0131 bir inorganik asit ise, pH ka\u011f\u0131d\u0131 s\u0131v\u0131ya dokunmadan \u00f6nce pH ka\u011f\u0131d\u0131 k\u0131rm\u0131z\u0131ya d\u00f6n\u00fc\u015febilir. \u00c7\u00f6zeltilerdeki bazlar tipik olarak pH ka\u011f\u0131d\u0131n\u0131 de\u011fi\u015ftirmek i\u00e7in yeterli buhar \u00fcretmez, ancak ka\u011f\u0131tla temas yap\u0131l\u0131rsa ve maviye d\u00f6nerse, potansiyel \u00e7\u00f6zeltiler amonyak veya amonyak t\u00fcrevi ve\/veya hidroksitlerdir.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000;font-family: 'times new roman', times, serif\">7&#8217;nin solunda dikkat edilmesi gereken inorganik asit HCN&#8217;dir; hidrosiyanik asit, genellikle 4-6 pH b\u00f6lgesinde ortaya \u00e7\u0131kan zay\u0131f bir asittir. Olay yerinde analiz yaparken ve 4-6 pH varken HCN belirtilerini aray\u0131n.<\/span><\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Asidik ve Bazik \u00c7\u00f6zeltiler Bir \u00e7\u00f6zeltinin asidik mi yoksa bazik mi oldu\u011funu belirleyen, sulu \u00e7\u00f6zeltideki molar H3O+ konsantrasyonudur. Bu say\u0131n\u0131n ger\u00e7ek say\u0131sal de\u011feri tipik olarak \u00e7ok k\u00fc\u00e7\u00fck oldu\u011fundan, asitli\u011fi ifade etmek i\u00e7in hidronyum iyonu konsantrasyonunun negatif logu kullan\u0131l\u0131r ve \u00e7\u00f6zeltinin pH&#8217;\u0131 olarak adland\u0131r\u0131l\u0131r. Bir say\u0131n\u0131n 10 taban\u0131ndaki g\u00fcnl\u00fc\u011f\u00fc, 10&#8217;un y\u00fckseltildi\u011fi g\u00fc\u00e7t\u00fcr.\u00a0\u00d6rne\u011fin, 1000&#8217;in logu 3&#8217;t\u00fcr \u00e7\u00fcnk\u00fc&hellip; <br \/> <a class=\"button small blue\" href=\"https:\/\/bestessayhomework.com\/tr\/asidik-ve-bazik-cozeltiler-is-sagligi-ve-guvenligi-tez-yaptirma-isg-is-sagligi-ve-guvenligi-tez-yaptirma-ucretleri\/\">Devam\u0131<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":6,"featured_media":7115,"comment_status":"closed","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"om_disable_all_campaigns":false,"_monsterinsights_skip_tracking":false,"_monsterinsights_sitenote_active":false,"_monsterinsights_sitenote_note":"","_monsterinsights_sitenote_category":0,"footnotes":""},"categories":[18022,18021,18023,18024,18025],"tags":[18027,18029,18026,18030,18031,18028,18032,18033],"class_list":["post-8296","post","type-post","status-publish","format-standard","has-post-thumbnail","hentry","category-asit-baz-tepkimesi","category-asit-ve-baz-ornekleri","category-bazik-ozellik-gosteren-maddeler","category-bazlar-suda-cozundugunde-hangi-iyonu-verir","category-kuvvetli-bazlar","tag-asit-baz-tepkimesi","tag-asit-ve-baz-nedir","tag-asit-ve-baz-ornekleri","tag-asit-ve-baz-ornekleri-formulleri","tag-asitlerin-ozellikleri","tag-bazik-ozellik-gosteren-maddeler","tag-bazlar-suda-cozundugunde-hangi-iyonu-verir","tag-kuvvetli-bazlar"],"aioseo_notices":[],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/bestessayhomework.com\/tr\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/8296","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/bestessayhomework.com\/tr\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/bestessayhomework.com\/tr\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/bestessayhomework.com\/tr\/wp-json\/wp\/v2\/users\/6"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/bestessayhomework.com\/tr\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=8296"}],"version-history":[{"count":0,"href":"https:\/\/bestessayhomework.com\/tr\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/8296\/revisions"}],"wp:featuredmedia":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/bestessayhomework.com\/tr\/wp-json\/wp\/v2\/media\/7115"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/bestessayhomework.com\/tr\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=8296"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/bestessayhomework.com\/tr\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=8296"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/bestessayhomework.com\/tr\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=8296"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}