{"id":8298,"date":"2022-01-03T14:18:04","date_gmt":"2022-01-03T11:18:04","guid":{"rendered":"https:\/\/bestessayhomework.com\/tr\/?p=8298"},"modified":"2022-01-03T14:18:04","modified_gmt":"2022-01-03T11:18:04","slug":"oksidasyon-reduksiyon-is-sagligi-ve-guvenligi-tez-yaptirma-isg-is-sagligi-ve-guvenligi-tez-yaptirma-ucretleri","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/bestessayhomework.com\/tr\/oksidasyon-reduksiyon-is-sagligi-ve-guvenligi-tez-yaptirma-isg-is-sagligi-ve-guvenligi-tez-yaptirma-ucretleri\/","title":{"rendered":"Oksidasyon Red\u00fcksiyon \u2013 \u0130\u015f Sa\u011fl\u0131\u011f\u0131 ve G\u00fcvenli\u011fi Tez Yapt\u0131rma \u2013 \u0130SG \u2013 \u0130\u015f Sa\u011fl\u0131\u011f\u0131 ve G\u00fcvenli\u011fi Tez Yapt\u0131rma \u00dccretleri"},"content":{"rendered":"

Oksidasyon Red\u00fcksiyon<\/span><\/strong><\/h3>\n

Bu b\u00f6l\u00fcmde ele al\u0131nacak son reaksiyon kategorisi, a\u00e7\u0131k ara en kapsaml\u0131 olan\u0131d\u0131r. Oksidasyon\/indirgeme reaksiyonu (redoks), elektronlar\u0131n bir reaktandan di\u011ferine aktar\u0131ld\u0131\u011f\u0131 bir reaksiyondur. Kimyasal reaksiyonlar\u0131n b\u00fcy\u00fck \u00e7o\u011funlu\u011fu, metallerin korozyonundan, organik maddenin bozunmas\u0131ndan, bir\u00e7ok itfaiyecinin her g\u00fcn kar\u015f\u0131la\u015ft\u0131\u011f\u0131 yanma reaksiyonlar\u0131na kadar oksidasyon\/red\u00fcksiyon olarak s\u0131n\u0131fland\u0131r\u0131labilir.<\/span><\/p>\n

Kategoriye dalmadan \u00f6nce, \u00f6nce baz\u0131 tan\u0131mlar\u0131 verelim. Oksidasyon elektron kayb\u0131 olarak tan\u0131mlan\u0131r. \u0130ndirgenme, elektron kazanc\u0131 olarak tan\u0131mlan\u0131r. \u0130ndirgemenin neden elektron kazan\u0131m\u0131 anlam\u0131na geldi\u011fini anlamak i\u00e7in elektronlar\u0131n asl\u0131nda negatif y\u00fckl\u00fc oldu\u011funu hat\u0131rlamak \u00f6nemlidir. Bir atom elektron kazand\u0131\u011f\u0131nda, \u201cy\u00fck\u00fc\u201d azal\u0131r.<\/span><\/p>\n

Y\u00fckseltgenme\/indirgenme tepkimelerini s\u0131n\u0131fland\u0131rmak i\u00e7in belki de en kullan\u0131\u015fl\u0131 kavram y\u00fckseltgenme say\u0131s\u0131 kavram\u0131d\u0131r. Oksidasyon numaras\u0131, kimyagerlerin bir kimyasal reaksiyonda elektronlar\u0131 takip etmek i\u00e7in kulland\u0131klar\u0131 bir ara\u00e7t\u0131r. Kimyac\u0131lar, oksidasyon say\u0131lar\u0131n\u0131 kullanarak, kimyasal reaksiyonda yer alan atomlara sistematik bir \u015fekilde say\u0131lar atar.<\/span><\/p>\n

Kimyager daha sonra hangi atomun elektron vererek daha pozitif hale geldi\u011fine ve hangi atomun elektron alarak daha negatif hale geldi\u011fine karar verecektir. Daha pozitif hale gelen atomun oksitlendi\u011fi, daha fazla negatif olan atomun ise indirgendi\u011fi s\u00f6ylenir.<\/span><\/p>\n

Kimyagerlerin oksidasyon numaralar\u0131n\u0131 ataman\u0131n sistematik yolu, a\u015fa\u011f\u0131daki kurallar\u0131 uygulamakt\u0131r:<\/span><\/strong><\/p>\n

1. Element formunda g\u00f6sterilen atomlara 0 oksidasyon numaras\u0131 atan\u0131r. \u00d6rne\u011fin, Cu, O2 veya herhangi bir elemente 0 atan\u0131r.<\/span>
\n2. Monoatomik iyonlara yaz\u0131ld\u0131\u011f\u0131 gibi y\u00fck atan\u0131r. Ca2+ veya Cl\u2212 gibi bir iyon olarak yaz\u0131lm\u0131\u015f bir \u015fey g\u00f6r\u00fcrseniz, o iyona y\u00fck ile e\u015fle\u015fen bir oksidasyon numaras\u0131 atars\u0131n\u0131z. Ca2+ i\u00e7in oksidasyon numaras\u0131 +2 ve Cl\u2013 i\u00e7in oksidasyon numaras\u0131 -1’dir.<\/span>
\n3. N\u00f6tr bile\u015fiklerle u\u011fra\u015f\u0131rken, toplam d\u00fc\u015f\u00fc\u015f oksidasyon say\u0131lar\u0131 0 olacakt\u0131r. A\u015fa\u011f\u0131daki kurallar\u0131 bu s\u0131rayla uygulayarak bir bile\u015fikteki her atoma bir oksidasyon numaras\u0131 atay\u0131n:<\/span><\/p>\n

\u0130. Grup 1 metallerine +1 atan\u0131r. Grup 2 metallerine +2 atan\u0131r.<\/span>
\nii. Flor -1 atan\u0131r.<\/span>
\niii. Bir ametale ba\u011flan\u0131rsa hidrojen +1 olarak atan\u0131r<\/span>
\niv. Oksijen genellikle -2’dir.<\/span>
\nv. Grup 17’nin geri kalan\u0131 genellikle -1’dir.<\/span>
\nvi. Bir bile\u015fikteki son atomu atamad\u0131ysan\u0131z,<\/span>\u00a0daha \u00f6ng\u00f6r\u00fclebilir atoma periyodik tablo konumuna g\u00f6re bir say\u0131 atay\u0131n.<\/span><\/p>\n

Bile\u015fiklere oksidasyon numaralar\u0131 atarken, son eleman atanana kadar bu be\u015f kural\u0131 bu s\u0131rayla uygulay\u0131n. Daha sonra bu elemente oksidasyon say\u0131lar\u0131n\u0131n toplam\u0131n\u0131n 0 olmas\u0131na neden olacak say\u0131y\u0131 atayacaks\u0131n\u0131z. \u00d6rne\u011fin, sodyum perklorat NaClO4’teki t\u00fcm atomlara oksidasyon numaralar\u0131 atayacak olsayd\u0131n\u0131z, kurallar\u0131 a\u015fa\u011f\u0131daki gibi uygulard\u0131n\u0131z.<\/span><\/p>\n

\n

Oksidasyon<\/a> tepkimesi<\/span>
\nOrganik maddelerin oksidasyonu nedir<\/span>
\nOksidasyon red\u00fcksiyon potansiyeli<\/span>
\nOksidasyon Nedir<\/span>
\nOksidasyon Biyoloji<\/span>
\nG\u0131dalarda oksidasyon nedir<\/span>
\nYa\u011flarda oksidasyon Nedir<\/span>
\nY\u00fckseltgenme tepkimesi<\/span><\/p>\n

\n

Na, grup 1’de oldu\u011fu i\u00e7in +1 olarak atan\u0131r. Oksijen listede klordan daha y\u00fcksektir, bu nedenle \u00f6nce oksijeni atar ve ona normal say\u0131s\u0131n\u0131 -2 verirsiniz. Daha sonra, t\u00fcm oksidasyon say\u0131lar\u0131n\u0131n toplam\u0131n\u0131n 0 olmas\u0131na neden olacak say\u0131y\u0131 klora atayacaks\u0131n\u0131z. Na i\u00e7in bir +1 ve oksijen i\u00e7in d\u00f6rt -2s vard\u0131r. Bu oksidasyon say\u0131lar\u0131n\u0131n toplam\u0131 \u20137’dir. Bu klorun oksidasyon say\u0131lar\u0131n\u0131 0’a e\u015fitlemesi i\u00e7in +7 oksidasyon say\u0131s\u0131na ihtiyac\u0131 olacakt\u0131r. Bu, klora atanan say\u0131d\u0131r.<\/span><\/p>\n

Ayr\u0131ca hidrojen peroksit, H2O2’yi de d\u00fc\u015f\u00fcn\u00fcn. Listede hidrojen oksijenden daha y\u00fcksek oldu\u011fu i\u00e7in \u00f6nce onu atay\u0131n. O ametal oldu\u011fu i\u00e7in +1 olarak atan\u0131r. Oksijene daha sonra oksidasyon say\u0131lar\u0131n\u0131 0’a dengeleyecek say\u0131 atan\u0131r. \u0130ki +1 vard\u0131r. 0’\u0131 dengelemek i\u00e7in t\u00fcm oksijen atomlar\u0131 i\u00e7in toplam oksidasyon say\u0131s\u0131n\u0131n -2 olmas\u0131 gerekir. Hidrojen peroksitte 2 oksijen atomu bulundu\u011fundan, her birine -1 oksidasyon numaras\u0131 atan\u0131r.<\/span><\/p>\n

Bir reaksiyonda \u00e7ok atomlu bir iyon g\u00f6r\u00fcrseniz, bile\u015fik kurallar\u0131n\u0131 ayn\u0131 \u015fekilde uygulay\u0131n, ancak bunun yerine oksidasyon say\u0131lar\u0131n\u0131 o \u00e7ok atomlu iyonun toplam y\u00fck\u00fc ne olursa olsun toplay\u0131n.<\/span>\u00a0Bu kurallar\u0131n s\u0131ras\u0131, bu \u00f6\u011felerin do\u011fada nas\u0131l davrand\u0131\u011f\u0131n\u0131n tutarl\u0131l\u0131\u011f\u0131n\u0131 yans\u0131t\u0131r. Grup 1 metalleri her zaman +1’e oksitlenir. Oksijen, halojenlerin -1 oldu\u011fundan daha tutarl\u0131 bir \u015fekilde -2’dir.<\/span><\/p>\n

Pek \u00e7ok y\u00fckseltgenme\/indirgenme tepkimesi vard\u0131r ve bunlar bu b\u00f6l\u00fcm\u00fcn ilerleyen k\u0131s\u0131mlar\u0131nda belirli tepkime t\u00fcrleri ba\u011flam\u0131nda daha ayr\u0131nt\u0131l\u0131 olarak tart\u0131\u015f\u0131lacakt\u0131r. \u015eimdilik, demirin paslanmas\u0131n\u0131 d\u00fc\u015f\u00fcn\u00fcn. Metallerin korozyonu sadece havadaki oksitleri olu\u015fturan reaksiyon oldu\u011fundan, \u00e7ok a\u015famal\u0131 reaksiyon basitle\u015ftirilebilir.<\/span><\/p>\n

Demirin pasa oksidasyonu, demirin oksitlendi\u011fi ve oksijenin azald\u0131\u011f\u0131 bir redoks reaksiyonudur. (Not: Her zaman oksitlenen atom vard\u0131r, indirgenen atom vard\u0131r. Biri olmadan di\u011feri olmaz.) Kurallar\u0131 uygulad\u0131\u011f\u0131n\u0131zda oksidasyon numaralar\u0131n\u0131 a\u015fa\u011f\u0131daki gibi atars\u0131n\u0131z.<\/span>\u00a0Reaktant taraf\u0131ndaki Fe(s) bir element oldu\u011fu i\u00e7in 0 oksidasyon numaras\u0131na atan\u0131r. O2’deki her atoma 0 atan\u0131r, \u00e7\u00fcnk\u00fc o da bir elementtir.<\/span><\/p>\n

Ancak \u00fcr\u00fcnler taraf\u0131nda bu atomlara oksidasyon numaralar\u0131 atad\u0131\u011f\u0131n\u0131zda, onlar\u0131n de\u011fi\u015fti\u011fini g\u00f6r\u00fcyorsunuz. Fe2O3’teki atomlar i\u00e7in, listede daha y\u00fcksek oldu\u011fu i\u00e7in \u00f6nce O’yu atars\u0131n\u0131z (Fe listede hi\u00e7 yok!). Her O’ya normal say\u0131s\u0131 -2 atan\u0131r. Bu, toplamda -6’y\u0131 dengelemek zorunda olan 2 Fe atomu b\u0131rakacakt\u0131r.<\/span><\/p>\n

Bu nedenle, her Fe’ye +3’l\u00fck bir oksidasyon numaras\u0131 atay\u0131n. Her bir demirin oksidasyon say\u0131s\u0131 0’dan +3’e \u00e7\u0131kt\u0131\u011f\u0131 i\u00e7in oksitlenmi\u015ftir. Her oksijen 0’dan -2’ye gitti\u011fi i\u00e7in indirgenmi\u015ftir. Bile\u015fiklere oksidasyon numaralar\u0131 atarken alt simgeleri nas\u0131l dikkate alman\u0131z gerekti\u011fine dikkat edin, ancak katsay\u0131lar\u0131 dikkate almak zorunda de\u011filsiniz.<\/span><\/p>\n

Metaller ve ametaller aras\u0131ndaki kombinasyon reaksiyonlar\u0131 dahil olmak \u00fczere daha bir\u00e7ok oksidasyon\/red\u00fcksiyon reaksiyonu \u00f6rne\u011fi vard\u0131r, \u00f6rne\u011fin:<\/span><\/p>\n