{"id":8312,"date":"2022-01-04T13:43:28","date_gmt":"2022-01-04T10:43:28","guid":{"rendered":"https:\/\/bestessayhomework.com\/tr\/?p=8312"},"modified":"2022-01-09T17:07:14","modified_gmt":"2022-01-09T14:07:14","slug":"kimyasal-simgeler-is-sagligi-ve-guvenligi-tez-yaptirma-isg-is-sagligi-ve-guvenligi-tez-yaptirma-ucretleri","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/bestessayhomework.com\/tr\/kimyasal-simgeler-is-sagligi-ve-guvenligi-tez-yaptirma-isg-is-sagligi-ve-guvenligi-tez-yaptirma-ucretleri\/","title":{"rendered":"Kimyasal Simgeler \u2013 \u0130\u015f Sa\u011fl\u0131\u011f\u0131 ve G\u00fcvenli\u011fi Tez Yapt\u0131rma \u2013 \u0130SG \u2013 \u0130\u015f Sa\u011fl\u0131\u011f\u0131 ve G\u00fcvenli\u011fi Tez Yapt\u0131rma \u00dccretleri"},"content":{"rendered":"

Kimyasal Simgeler<\/span><\/strong><\/h3>\n

Her bir kimyasal aile i\u00e7inde \u00fc\u00e7 \u00f6zelli\u011fi tan\u0131mlayan bir dizi simge sunacakt\u0131r. Birincisi, yang\u0131n \u00fc\u00e7geni ve reaksiyon potansiyelleri a\u00e7\u0131s\u0131ndan reaksiyon potansiyelidir. Reaksiyonun potansiyeli, kimyasal\u0131n yang\u0131n \u00fc\u00e7geninin \u00fc\u00e7 bile\u015fenine katk\u0131da bulunma kabiliyetine dayal\u0131 olarak tan\u0131mlanacakt\u0131r: enerji, oksitleyici ve yak\u0131t.<\/span><\/p>\n

\u0130kincisi, bir kimyasal ailenin \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcrl\u00fc\u011f\u00fcd\u00fcr. \u0130li\u015fki, suya kar\u015f\u0131 heksanla ili\u015fkili olarak g\u00f6sterilecektir. Bir kimyasal su ile iyi etkile\u015fti\u011finde onunla kar\u0131\u015facakt\u0131r. Tersine, kimyasal hidrokarbonla (standart heksan kullan\u0131larak) iyi etkile\u015fime girerse, bununla kar\u0131\u015facakt\u0131r.<\/span><\/p>\n

Su ve heksan polaritede iki u\u00e7 noktay\u0131 temsil eder, su \u00e7ok polar ve heksan tamamen polar de\u011fildir. Bir kimyasal aile i\u00e7inde, heksanda \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcrl\u00fck artt\u0131k\u00e7a sudaki \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcrl\u00fckte bir d\u00fc\u015f\u00fc\u015f olaca\u011f\u0131 s\u0131kl\u0131kla g\u00f6zlemlenir. Bununla birlikte, her iki solvent t\u00fcr\u00fcnde de kar\u0131\u015fabilen baz\u0131 s\u0131v\u0131lar oldu\u011funu unutmay\u0131n (\u00f6rnekler aras\u0131nda aseton ve propanol bulunur).<\/span><\/p>\n

\u00dc\u00e7\u00fcnc\u00fcs\u00fc, maddenin evresidir. Bu, molek\u00fcler a\u011f\u0131rl\u0131\u011fa ve molek\u00fcller aras\u0131 etkile\u015fimlerin g\u00fcc\u00fcne ba\u011fl\u0131d\u0131r. Kat\u0131, s\u0131v\u0131 kalma e\u011filiminde olan (buhar bas\u0131nc\u0131 y\u00fcksek olabilir) veya gaz olan gruplar belirlenecektir.<\/span><\/p>\n

\u0130kili Bile\u015fikler<\/span><\/strong><\/h3>\n

Bir metal ve bir ametal birle\u015fti\u011finde, sonu\u00e7 bir tuzdur. \u0130kili metal tuzlar\u0131, yaln\u0131zca bir metal ve bir ametalden olu\u015fan ancak oksijen i\u00e7ermeyen bile\u015fikleri i\u00e7erir. Bu kategoride ametalin ad\u0131 -ide eki ile olu\u015fturulmu\u015ftur. Baz\u0131 \u00f6rnekler:<\/span><\/p>\n

\u2022 Yan\u0131c\u0131, kendili\u011finden tutu\u015fabilen ve toz halinde patlay\u0131c\u0131 olan potasyum s\u00fclf\u00fcr (K2S)<\/span>
\n\u2022 Su ile \u015fiddetli reaksiyona girebilen ve hidrojen klor\u00fcr gaz\u0131 \u00e7\u0131karabilen al\u00fcminyum klor\u00fcr (AlCl3)<\/span>
\n\u2022 Yutuldu\u011funda veya solundu\u011funda toksik olan kuprik klor\u00fcr (CuCl2)<\/span>
\n\u2022 Su ile temas etti\u011finde amonyak gaz\u0131 a\u00e7\u0131\u011fa \u00e7\u0131karan kalsiyum nitr\u00fcr (Ca3N2)<\/span><\/p>\n

Bu bile\u015fiklerin tehlikeleri spesifik iyonlara ba\u011fl\u0131d\u0131r. Metal tuzlar\u0131n\u0131n be\u015f t\u00fcr\u00fc suyla reaktiftir ve toksik ve\/veya yan\u0131c\u0131 buharlar \u00fcretir. Bunlar ele al\u0131n\u0131rken veya azaltma stratejileri s\u0131ras\u0131nda \u00f6zen g\u00f6sterilmelidir. Asetilen gaz\u0131 \u00fcreten karb\u00fcrlerdir; hidrojen gaz\u0131n\u0131n geli\u015febilece\u011fi hidritler; amonyak gaz\u0131 yayan nitr\u00fcrler; fosfin gaz\u0131 \u00fcreten fosfitler; ve hidrojen s\u00fclf\u00fcr gaz\u0131 \u00fcreten s\u00fclf\u00fcrler.<\/span><\/p>\n

Bu ailenin \u00fcyelerine tuz denir ve birka\u00e7 alt aileden olu\u015furlar. Bu alt ailelerin her biri iyoniktir, ancak her birinin kendine \u00f6zg\u00fc sa\u011fl\u0131k ve tepkisel belirsizlikleri vard\u0131r. Birinci grup tuzlar, metalin bir ana grup metal oldu\u011fu veya bazen ikili iyonik bile\u015fikler I olarak adland\u0131r\u0131lan \u015feyin oldu\u011fu metal tuzlar\u0131d\u0131r. Burada ilgili metal katyonu, metal olmayan bir anyon ile birle\u015fir.<\/span><\/p>\n

Herhangi bir iyonik bile\u015fi\u011fin toplam y\u00fck\u00fc 0’d\u0131r. Bir katyonun y\u00fck\u00fc +1 ve anyonun y\u00fck\u00fc -1 ise, bunlar 1’e 1 oran\u0131nda birle\u015firler. Atom’dan, iyonik bir bile\u015fi\u011fin par\u00e7as\u0131 oldu\u011funda baz\u0131 elementlerin y\u00fck\u00fcn\u00fc, periyodik tabloya yerle\u015ftirerek tahmin edebilece\u011finizi hat\u0131rlay\u0131n.<\/span><\/p>\n

\u00d6rne\u011fin, sodyum klor\u00fcr, sodyum ve klordan olu\u015fur. Sodyum periyodik tablonun 1. grubunda oldu\u011fu i\u00e7in +1 y\u00fckl\u00fc oldu\u011funu bilirsiniz. Klor 17. grupta oldu\u011fundan, iyonik bir bile\u015fi\u011fin par\u00e7as\u0131 oldu\u011funda -1 y\u00fck\u00fc oldu\u011funu bilirsiniz. +1 ve -1’in her biri toplam 0 oldu\u011fundan, sodyum ve klor 1’e 1 oran\u0131nda birle\u015fir.<\/span><\/p>\n

\n

Kimyasal tehlike<\/a> sembolleri<\/span>
\nYan\u0131c\u0131 sembol\u00fc<\/span>
\nZararl\u0131 madde sembol\u00fc<\/span>
\nYan\u0131c\u0131 madde sembol\u00fc<\/span>
\nUyar\u0131 sembolleri ve isimleri<\/span>
\nKimyada tehlikeli maddeler ve sembolleri<\/span>
\nOksitleyici madde sembol\u00fc<\/span>
\nTahri\u015f edici i\u015fareti<\/span><\/p>\n

\n

\u0130yonik bile\u015fiklerin adlar\u0131, molek\u00fcler bile\u015fiklerin adlar\u0131nda oldu\u011fu gibi, o bile\u015fikte her bir atom t\u00fcr\u00fcnden ka\u00e7 tane oldu\u011funu g\u00f6steren Yunan \u00f6neklerini i\u00e7ermez. Bu nedenle, bir iyonik bile\u015fi\u011fin form\u00fcl\u00fcn\u00fc olu\u015fturmak i\u00e7in periyodik tabloya bakmal\u0131 ve her iyonun y\u00fck\u00fcn\u00fc de\u011ferlendirmelisiniz.<\/span><\/p>\n

\u00d6rne\u011fin, kalsiyum nitr\u00fcr\u00fc ele alal\u0131m. Kalsiyum nitr\u00fcr durumunda, kalsiyum toplam +2 y\u00fcke ve nitrojen ise -3 y\u00fcke sahiptir. Bu iki element birle\u015fti\u011finde, kalsiyum nitr\u00fcr yapmak i\u00e7in \u00fc\u00e7 kalsiyum atomuna iki nitrojen atomu gerekir.\u00a0<\/span><\/p>\n

Ayn\u0131 aile i\u00e7inde ikinci bir bile\u015fik grubu daha bulunur. Bu grup bazen ikili iyonik bile\u015fikler II olarak adland\u0131r\u0131l\u0131r. \u0130kili iyonik bile\u015fikler II’de metal katyonu bir ge\u00e7i\u015f metali katyonudur. Bir ge\u00e7i\u015f metali katyonu, farkl\u0131 y\u00fcklere sahip olma potansiyeline sahiptir. \u00d6rne\u011fin, grup 1’deki sodyum, Na, her zaman +1 y\u00fckl\u00fc bir katyon ile sonu\u00e7lan\u0131r. Demir, Fe bir ge\u00e7i\u015f metali, genellikle +2 veya +3 katyon haline gelir. Farkl\u0131 y\u00fcklere sahip olma olas\u0131l\u0131\u011f\u0131 nedeniyle, bu bile\u015fiklerin isimlendirilmesinde iki y\u00f6ntem de geli\u015ftirilmi\u015ftir.<\/span><\/p>\n

Bir y\u00f6ntem, metal \u00fczerindeki y\u00fck\u00fc belirtmek i\u00e7in parantez i\u00e7inde bir Romen rakam\u0131 kullan\u0131r ve di\u011feri, katyon ad\u0131n\u0131n Yunanca veya Latince bir varyasyonunu kullan\u0131r. Latince veya Yunanca isimler bazen kimyada kullan\u0131l\u0131r ve alternatif adland\u0131rma sistemi olarak adland\u0131r\u0131l\u0131r (iyonik bile\u015fiklerin adland\u0131r\u0131lmas\u0131nda Roma rakamlar\u0131n\u0131 kullanan sistematik sisteme alternatif). Son ekinin d\u00fc\u015f\u00fck y\u00fckl\u00fc katyonu ve -ic, y\u00fcksek y\u00fckl\u00fc katyonu temsil etti\u011fini g\u00f6rebilirsiniz. Bu konfig\u00fcrasyon, pop\u00fcler kimyasallar\u0131n isimlendirilmesinde de yayg\u0131nd\u0131r.<\/span><\/p>\n

\u00d6rne\u011fin:<\/span><\/strong><\/p>\n

\u2022 Zehir olabilen bak\u0131r klor\u00fcr veya bak\u0131r II klor\u00fcr (CuCl2)<\/span>
\n\u2022 Ayn\u0131 zamanda bir zehir olan kobalt\u00f6z klor\u00fcr veya kobalt II klor\u00fcr (CoCl2)<\/span>
\n\u2022 Zehirli klor gaz\u0131 a\u00e7\u0131\u011fa \u00e7\u0131karan a\u015f\u0131nd\u0131r\u0131c\u0131 bir malzeme olan demir klor\u00fcr veya demir III klor\u00fcr (FeCl3)<\/span><\/p>\n

Metal Oksitler<\/span><\/strong><\/h3>\n

Ba\u015fka bir ikili bile\u015fik grubu, anyon olarak bir metal katyonuna ve oksijene sahiptir. Bu gruptaki elementlerin isimleri -oksit ile biter. Bunlara metal oksitler denir ve bunlar suda hafif reaktif olma e\u011filimindedirler ve bu da reaksiyon ger\u00e7ekle\u015fti\u011finde de \u0131s\u0131 \u00fcretir.<\/span><\/p>\n

Ortaya \u00e7\u0131kan \u00e7\u00f6zeltiler a\u015f\u0131nd\u0131r\u0131c\u0131d\u0131r ve derecesi bile\u015fi\u011fin sudaki \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcrl\u00fc\u011f\u00fcne ba\u011fl\u0131d\u0131r. Oksijen bir alkali metale ba\u011flan\u0131rsa, bunlar en \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcr oksitler olduklar\u0131 i\u00e7in a\u015f\u0131nd\u0131r\u0131c\u0131l\u0131k daha fazlad\u0131r. Oksitler suda s\u0131n\u0131rl\u0131 \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcrl\u00fc\u011fe sahip olma e\u011filimindedir. Bu bile\u015fiklerin baz\u0131lar\u0131 bir oksitleyici gibi bile de davranabilir. <\/span><\/p>\n

\u00d6rnekler:<\/span><\/strong><\/p>\n

\u2022 Elektrik yal\u0131tkanlar\u0131 ve \u0131s\u0131ya dayan\u0131kl\u0131 lifler i\u00e7in kullan\u0131lan ve zehirli toz \u00fcreten al\u00fcminyum oksit (Al2O3)<\/span>
\n\u2022 Arsenik oksit (As2O5) insektisit, herbisit ve renkli camda kullan\u0131l\u0131r<\/span>
\n\u2022 Solundu\u011funda toksik olan ve reakt\u00f6r sistemlerinde ve elektron t\u00fcplerinde kullan\u0131lan berilyum oksit (BeO)<\/span>
\n\u2022 Suya maruz kald\u0131\u011f\u0131nda \u0131s\u0131 yayan kalsiyum oksit (CaO)<\/span><\/p>\n

\n\n
<\/div>\n\n<\/div>\n \n