{"id":8316,"date":"2022-01-05T13:49:58","date_gmt":"2022-01-05T10:49:58","guid":{"rendered":"https:\/\/bestessayhomework.com\/tr\/?p=8316"},"modified":"2022-01-09T17:06:11","modified_gmt":"2022-01-09T14:06:11","slug":"inorganik-peroksitler-is-sagligi-ve-guvenligi-tez-yaptirma-isg-is-sagligi-ve-guvenligi-tez-yaptirma-ucretleri","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/bestessayhomework.com\/tr\/inorganik-peroksitler-is-sagligi-ve-guvenligi-tez-yaptirma-isg-is-sagligi-ve-guvenligi-tez-yaptirma-ucretleri\/","title":{"rendered":"\u0130norganik Peroksitler \u2013 \u0130\u015f Sa\u011fl\u0131\u011f\u0131 ve G\u00fcvenli\u011fi Tez Yapt\u0131rma \u2013 \u0130SG \u2013 \u0130\u015f Sa\u011fl\u0131\u011f\u0131 ve G\u00fcvenli\u011fi Tez Yapt\u0131rma \u00dccretleri"},"content":{"rendered":"

Oksi Tuzlar\u0131<\/span><\/strong><\/h3>\n

Tan\u0131m olarak, oksijenli bir tuz veya oksituz, genellikle bir miktar oksijene ba\u011fl\u0131 ametal i\u00e7eren \u00e7ok atomlu bir anyon ile kombinasyon halindeki bir metaldir. Bu oksianyonlar\u0131n isimlendirilmesi, belirli bir ametale ba\u011fl\u0131 en yayg\u0131n oksijen atomu say\u0131s\u0131na dayanmaktad\u0131r. Oksianyonun bu versiyonunun -ate ile biten bir ad\u0131 vard\u0131r.<\/span><\/p>\n

Per- ve hipo- \u00f6nekleri, en yayg\u0131n olandan farkl\u0131 say\u0131da oksijen atomu i\u00e7eren oksianyonlar i\u00e7in kullan\u0131l\u0131r. Oksijenli bile\u015fik, en yayg\u0131n durumdan bir fazla oksijen i\u00e7eriyorsa, oksianyon, per- \u00f6n eki ve -at son eki olan bir ada sahiptir. Anyon, en yayg\u0131n durumdan bir oksijen daha az i\u00e7eriyorsa, ad -ite ile biter.<\/span><\/p>\n

Yap\u0131\u015ft\u0131r\u0131lan metal, ad\u0131ndaki oksijenli iyonun \u00f6n\u00fcne yerle\u015ftirilecektir. Bir aile olarak bunlar son derece g\u00fc\u00e7l\u00fc oksitleyicilerdir. E\u011fer \u0131slan\u0131rlarsa, \u0131s\u0131 \u00fcretilir ve bu da yan\u0131c\u0131 maddeleri tutu\u015fturabilir. Yak\u0131tlarla kar\u0131\u015ft\u0131r\u0131ld\u0131\u011f\u0131nda ortaya \u00e7\u0131kan kar\u0131\u015f\u0131m \u015fiddetli bir \u015fekilde patlay\u0131c\u0131 hale gelebilir.<\/span><\/p>\n

Bu gruptaki tipik bir tehlike, bu bile\u015fiklerin baz\u0131lar\u0131n\u0131n \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcrl\u00fc\u011f\u00fcd\u00fcr. Suda \u00e7\u00f6z\u00fcnme e\u011filimindedirler. Su-oksituz \u00e7\u00f6zeltisi, bir itfaiyecinin bunker te\u00e7hizat\u0131 olan ambalajlara veya daha da k\u00f6t\u00fcs\u00fc emilebilir. Su buharla\u015ft\u0131ktan sonra geriye tuz kal\u0131r. Bu malzeme \u0131s\u0131ya veya ate\u015fe maruz kald\u0131\u011f\u0131nda h\u0131zlanarak yanacak ve baz\u0131 durumlarda patlayacakt\u0131r. \u0130\u015fte baz\u0131 \u00f6rnekler:<\/span><\/p>\n

\u2022 Oksitleyici olan ve organik maddelerle temas\u0131 halinde yang\u0131n \u00e7\u0131karabilen sodyum perklorat (NaClO4)<\/span>
\n\u2022 Oksitleyici olan ve organik maddelerle temas\u0131 halinde yang\u0131n \u00e7\u0131karabilen sodyum klorat (NaClO3)<\/span>
\n\u2022 Yan\u0131c\u0131 bir oksitleyici ve doku i\u00e7in tahri\u015f edici olan sodyum klorit (NaClO2)<\/span>
\n\u2022 Oksitleyici ve tahri\u015f edici olan ve organik maddelerle temas\u0131 halinde yang\u0131n \u00e7\u0131karabilen sodyum hipoklorit (NaClO)<\/span><\/p>\n

ClOx iyonunun toplam y\u00fck\u00fc -1 oldu\u011funu ve sodyumun +1 y\u00fck\u00fc oldu\u011funu unutmay\u0131n. B\u00f6ylece bire bir oranda birle\u015firler. Sodyum, s\u00fclfat iyonu gibi daha y\u00fcksek y\u00fckl\u00fc bir anyon ba\u011flansayd\u0131, SO42\u2013’nin toplam y\u00fck\u00fc -2 oldu\u011fundan, iki sodyum atomuna ihtiyac\u0131n\u0131z olacakt\u0131r.<\/span><\/p>\n

Bir grup i\u00e7inde, oksijen atomlar\u0131n\u0131n say\u0131s\u0131 de\u011fi\u015ftik\u00e7e toplam y\u00fck\u00fcn de\u011fi\u015fmedi\u011fine dikkat edin.<\/span><\/p>\n

Oksi Asitler<\/span><\/strong><\/h3>\n

Bazen oksiasitler olarak adland\u0131r\u0131lan bu inorganik asitler, bir metal katyonu yerine bir hidrojen atomunun karma\u015f\u0131k bir oksijen iyonu ile birle\u015fti\u011fi zaman olu\u015fur Tablo 8-13 . \u0130yon kompleksi, per-ic, -ic, -ous ve hypo-ous \u00f6neklerini ve soneklerini kullanan ve \u201casit\u201d kelimesiyle biten ismin temelidir; \u00f6rne\u011fin perklorik asit (HClO4), klorik asit (HClO3), klorlu asit (HClO2) ve hipoklor\u00f6z asit (HClO). (Sonuncusu, HCl veya hidroklorik asit ile kar\u0131\u015ft\u0131r\u0131lmamal\u0131d\u0131r, bununla birlikte, \u00e7ok atomlu bir iyona sahip olmad\u0131\u011f\u0131 ve ikili bir asit oldu\u011fu kolayca anla\u015f\u0131l\u0131r.)<\/span><\/p>\n

En yayg\u0131n anyon \u00f6nce tan\u0131mlanmal\u0131d\u0131r. Belirli bir ametal i\u00e7in en yayg\u0131n oksianyonun “yedi” son ekinin verildi\u011fini unutmay\u0131n. \u00d6rne\u011fin, klorat iyonu, ClO3\u2013, klor i\u00e7eren en yayg\u0131n oksianyondur. Bu en yayg\u0131n anyon bir metal katyonu yerine hidrojene ba\u011fland\u0131\u011f\u0131nda, bile\u015fik -at son eki -ic olarak de\u011fi\u015ftirilerek ve asit kelimesi eklenerek adland\u0131r\u0131l\u0131r.<\/span><\/p>\n

\u00d6rne\u011fin, NaClO3’e sodyum klorat denir, ancak HClO3’e klorik asit denir. Oksiasitler, daha az yayg\u0131n olan oksianyonlarla da olu\u015fabilir. Bir oksianyonun “per-ate” versiyonuyla olu\u015fan bir aside “per-ic” asit ad\u0131 verilir. (\u00d6rne\u011fin, HClO4 perklorik asittir.) Herhangi bir oksianyonun \u201cite\u201d versiyonlar\u0131yla olu\u015fturulan asitlere bunun yerine \u201c-ous asit\u201d eki verilir. \u00d6rne\u011fin, HClO klorlu asit olarak adland\u0131r\u0131l\u0131r ve HClO hipoklor\u00f6z asit olarak adland\u0131r\u0131l\u0131r.<\/span><\/p>\n

\n

Organik<\/a> peroksit<\/span>
\nOrganik peroksit nedir<\/span>
\nHidrojen peroksit<\/span>
\nLityum peroksit<\/span>
\nOrganik peroksit \u00f6rnekleri<\/span>
\nPeroksitler nelerdir<\/span>
\nSodyum peroksit Nedir<\/span>
\nOrganik peroksit nerede kullan\u0131l\u0131r<\/span><\/p>\n

\n

\u0130norganik Peroksitler<\/span><\/strong><\/h3>\n

Bazen metal peroksitler olarak adland\u0131r\u0131lan inorganik peroksitler, bir peroksit iyonu, bir kompleks anyon (O22-) ile kombinasyon halinde bir metaldir. “Oksit” ile “per”, normal miktardan bir fazla oksijen atomu oldu\u011fu anlam\u0131na gelir. Reaksiyon s\u0131ras\u0131nda \u0131s\u0131 \u00fcretebilen oksitleyicilerdir ve bu \u0131s\u0131 s\u0131radan yan\u0131c\u0131 maddeleri tutu\u015fturabilir. Aile olarak \u00e7o\u011fu tepkili. Sulu \u00e7\u00f6zeltilerinin a\u015f\u0131nd\u0131r\u0131c\u0131l\u0131k dereceleri bile\u015fi\u011fin \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcrl\u00fc\u011f\u00fcne ba\u011fl\u0131d\u0131r ve grup 1 en \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcrd\u00fcr.<\/span><\/p>\n

\u00d6rnekler:<\/span><\/strong><\/p>\n

\u2022 Organik maddelerle temas\u0131 halinde yang\u0131n \u00e7\u0131karabilen baryum peroksit (BaO2)<\/span>
\n\u2022 Organik maddelerle temas\u0131 halinde yang\u0131n \u00e7\u0131karabilen kalsiyum peroksit (CaO2)<\/span>
\n\u2022 Organik maddelerle temas\u0131 halinde yang\u0131n \u00e7\u0131karabilen sezyum peroksit (Cs2O4)<\/span><\/p>\n

Bu bile\u015fiklerdeki oksijenin iki atomlu anyonu, oktet kural\u0131na iyi bir \u00f6rnektir. Peroksit anyonu hala oktet kural\u0131na uyar. Fazladan iki elektron nedeniyle, her oksijen atomu, oktetini kar\u015f\u0131lamak i\u00e7in gereken say\u0131da elektrona sahiptir. iki ekstra elektron taraf\u0131ndan elde edilen peroksit anyondaki her bir atomun oktetini g\u00f6sterir, tek bir ba\u011fla sonu\u00e7lan\u0131r ve toplam y\u00fck -2’dir.<\/span><\/p>\n

Metal Hidroksitler<\/span><\/strong><\/h3>\n

Bir hidroksit, hidroksit anyonu (OH\u2013) ile birle\u015ftirilmi\u015f bir metaldir Tablo 8-6 . (Hidroksit anyonunun y\u00fck\u00fc \u20131’dir.) Kat\u0131 halde kostiktir. Su ile kar\u0131\u015ft\u0131r\u0131l\u0131rsa sonu\u00e7 kostik bir \u00e7\u00f6zeltidir. T\u00fcm hidroksitler a\u015f\u0131nd\u0131r\u0131c\u0131 olarak s\u0131n\u0131fland\u0131r\u0131l\u0131r ve suda \u00e7\u00f6z\u00fcnme s\u0131ras\u0131nda \u0131s\u0131 \u00fcretir. A\u015f\u0131nd\u0131r\u0131c\u0131l\u0131k seviyesi, bile\u015fi\u011fin \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcrl\u00fc\u011f\u00fcne ba\u011fl\u0131d\u0131r. Hidroksit ne kadar \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcrse, \u00e7\u00f6zelti o kadar a\u015f\u0131nd\u0131r\u0131c\u0131 olacakt\u0131r. B\u00f6l\u00fcm 7, Reaksiyon Temelleri’ne bak\u0131n, burada [OH\u2013] \u00d7 [H3O+] = 1 \u00d7 10\u201314 ve pH = \u2013log[H3O+]. Bu kategorideki maddelerin isimleri \u201chidroksit\u201d ile biter. Bu tuz t\u00fcr\u00fcn\u00fcn \u00f6rnekleri aras\u0131nda a\u015fa\u011f\u0131dakilerin yan\u0131 s\u0131ra sodyum hidroksit, potasyum hidroksit ve kalsiyum hidroksit yer al\u0131r:<\/span><\/p>\n

\u2022 Alev geciktiriciler, yatak \u00f6rt\u00fcleri ve kozmetikler i\u00e7in kullan\u0131lan al\u00fcminyum hidroksit (Al(OH)3)<\/span>
\n\u2022 Bir okside ayr\u0131\u015fan ve a\u015f\u0131r\u0131 derecede toksik olan berilyum hidroksit (Be(OH)2)<\/span>
\n\u2022 A\u015f\u0131r\u0131 derecede toksik olan sezyum hidroksit (CsOH)<\/span>
\n\u2022 Zehirli ve a\u015f\u0131nd\u0131r\u0131c\u0131 olan potasyum hidroksit (KOH)<\/span><\/p>\n

Hidratlar<\/span><\/strong><\/p>\n

Hidratlar, kafes yap\u0131lar\u0131nda su molek\u00fclleri i\u00e7eren maddelerdir. \u00d6yleyse, do\u011falar\u0131 gere\u011fi \u0131slak olduklar\u0131n\u0131 d\u00fc\u015f\u00fcn\u00fcrd\u00fcn\u00fcz, ama asl\u0131nda kuru maddelerdir. Hidrat form\u00fcl\u00fcnde bir nokta vard\u0131r. Bu nokta bir \u00e7arpma i\u015fareti de\u011fil, hidrat\u0131n tan\u0131mlay\u0131c\u0131 i\u015faretidir. Noktan\u0131n solundaki kimyasal, spesifik iyonik bile\u015fi\u011fe ba\u011fl\u0131 olarak sistematik veya alternatif y\u00f6nteme g\u00f6re adland\u0131r\u0131l\u0131r. Noktan\u0131n sa\u011f\u0131nda, terime dahil edilmi\u015f uygun Yunanca \u00f6nek ile su molek\u00fcl\u00fc bulunur. \u00d6rne\u011fin, BaCl2 \u2022 2H2O, baryum klor\u00fcr olan soldan ilk olarak adland\u0131r\u0131l\u0131r. Sonra, bu form\u00fclde noktan\u0131n sa\u011f\u0131nda iki su molek\u00fcl\u00fc vard\u0131r, bu y\u00fczden Yunanca di- for iki \u00f6nekini kullan\u0131r ve su molek\u00fcllerinin say\u0131s\u0131n\u0131 belirtmek i\u00e7in bunu hidrat\u0131n \u00f6n\u00fcne koyars\u0131n\u0131z.<\/span><\/p>\n

Bu nedenle bile\u015fik, baryum klor\u00fcr dihidratt\u0131r. \u0130\u015fte di\u011fer \u00f6rnekler:<\/span><\/p>\n

\u2022 Baryum hidroksit oktahidrat, Ba(OH)2<\/span>
\n\u2022 Analitik kimyada kullan\u0131lan beyaz bir toz olan 8H2O<\/span>
\n\u2022 Al\u00fcminyum oksit trihidrat, Al2O3<\/span>
\n\u2022 Kau\u00e7uk takviyesi i\u00e7in kullan\u0131lan beyaz bir toz olan 3H2O<\/span>
\n\u2022 Al\u00fcminyum klor\u00fcr heksahidrat, AlCl3<\/span>
\n\u2022 \u00c7at\u0131 kaplama malzemesi olarak kullan\u0131lan sar\u0131-beyaz bir toz olan 6H2O<\/span><\/p>\n

“Hidrat” terimi, hidroksitleri tan\u0131mlamak i\u00e7in kullan\u0131lmamal\u0131d\u0131r, \u00e7\u00fcnk\u00fc hidroksitlerin elbette form\u00fcl\u00fcnde bir su molek\u00fcl\u00fc yoktur. Ekli bir su molek\u00fcl\u00fc olan bir form\u00fcl g\u00f6rd\u00fc\u011f\u00fcn\u00fczde veya a\u00e7\u0131klama bir su molek\u00fcl\u00fcn\u00fc tan\u0131mlad\u0131\u011f\u0131nda, bu hidratt\u0131r.<\/span><\/p>\n

Poliatomik iyonlar<\/span><\/strong><\/p>\n

\u00c7ok atomlu iyonlar, bir bile\u015fik i\u00e7inde tekil bir varl\u0131k olarak hareket eder ve bazen molek\u00fcler iyonlar olarak adland\u0131r\u0131l\u0131r. Molek\u00fcler iyonlar veya \u00e7ok atomlu iyonlar, tek bir birim olarak hareket eden iki veya daha fazla atomdan olu\u015fan y\u00fckl\u00fc kimyasal t\u00fcrlerdir. \u00d6nceki b\u00f6l\u00fcmlerde \u00f6\u011frendi\u011finiz peroksit ve hidroksit anyonlar\u0131, genel olarak y\u00fckl\u00fc olduklar\u0131 ve birden fazla atomdan olu\u015ftu\u011fu i\u00e7in \u00e7ok atomlu iyonlara \u00f6rnektir.<\/span><\/p>\n

Sonraki iki ailede, bu ametal gruplar\u0131n\u0131n \u00e7o\u011fu de\u011fi\u015fen say\u0131da oksijen atomu i\u00e7erir. Kimyay\u0131 veya daha da \u00f6nemlisi meydana gelebilecek reaksiyonlar\u0131 de\u011fi\u015ftiren oksijen atomlar\u0131n\u0131n say\u0131s\u0131d\u0131r. Bu nedenle bu bile\u015fikler oksijen i\u00e7eren anyonlar\u0131na g\u00f6re grupland\u0131r\u0131l\u0131r.<\/span><\/p>\n

\n

\n\n
<\/div>\n\n<\/div>\n \n