Alkali Metaller – İş Sağlığı ve Güvenliği Tez Yaptırma – İSG – İş Sağlığı ve Güvenliği Tez Yaptırma Ücretleri
Alkali Metaller
Periyodik tabloda ilk sütunda veya soldaki grupta listelenen Grup 1 (1A) elementleri alkali metallerdir ve lityum, sodyum, potasyum, rubidyum, sezyum ve fransiyum içerir. Saf formlarında oldukça reaktiftirler. Bu gruptaki elementler, dış kabukta sadece bir elektron olduğu için bir elektronu kolayca verirler. Bu nedenle, bu gruptan herhangi birinin saf halde bulunması nadirdir. Doğada hepsi tuzlarda (iyonik bileşikler) katyon olarak bulunur.
Bu elementlerin reaksiyonları o kadar şiddetlidir ki, ticari olarak sadece sodyum, lityum ve potasyum kullanılmaktadır. Bu gruptaki kimyasallar, suyla oldukça reaktiftir ve nemli havaya maruz kaldıklarında tutuşmaya eğilimlidirler. Gözlerde, ciltte ve solunum sisteminde ciddi yanıklara neden olabilecek güçlü kostik çözeltiler üretirler. Ayrıca su ile temas halinde hidrojen gazı üreteceklerdir.
Alkali Toprak Metalleri
Periyodik tabloda soldan ikinci sütunda veya grupta listelenen Grup 2 (IIA) elementleri toprak alkali metallerdir ve berilyum, magnezyum, kalsiyum, stronsiyum, baryum ve radyumu içerir. Bu öğeler metalik bir parlaklık ile gri görünür. Bu elementlerin yaygın ticari kullanımlarından bazıları, radyoaktif nitelikleri ile ilgilidir.
Magnezyum metal alaşımlarında kullanılır ve berilyum tehlikeli madde endüstrisinde kıvılcım çıkarmayan aletler için kullanılır. Birinci grupta olduğu gibi, bu ikinci grup da oldukça reaktiftir. Bu elementlerin en dıştaki kabukta iki elektronu vardır ve bunları +2 yüklü katyonlar oluşturmak üzere serbest bırakırlar. Asitlerle reaksiyona girerek son derece yanıcı olan hidrojen gazı açığa çıkarırlar. Ayrıca su ile reaktiftirler, yakıcı olabilen çözeltiler üretirler ve ısıtıldığında havada tutuşma potansiyeline sahiptirler. Grup 1’deki metaller gibi, Grup 2 metalleri de gruptan aşağı doğru hareket ederek daha şiddetli tepki verir.
Geçiş metalleri
Sonraki 10 grup, Grup 3-12 (grup IIIB-IIB), geçiş metalleri olarak adlandırılır. Bunlar element olarak kararlıdır. Bazıları korozyona dayanıklıdır, bazıları değildir. Korozyona dayanıklı olanlar soy metaller olarak bilinir. Bazı geçiş metalleri, değerlik kabuğunda alt orbitalleri işgal eden elektronları kullanan diğer elementlerle birleşebildikleri için birkaç değerlik numarasına sahip olma konusunda belirgin bir yeteneğe sahiptir. Bu öğelerin çoğu için birkaç değerlik numarası bulmanızın nedeni budur. Bunlar elektriği ve ısıyı ileten metallerdir.
Kandaki hemoglobin, arteriyel kardiyovasküler sistem yoluyla ulaşım için oksijeni kolayca kabul eden bir demir atomu içerir. Oksijenin hemoglobin molekülüne bağlanması oksihemoglobini oluşturur. Bu bağ zayıftır ve kırmızı kan hücresinin hücrelere oksijen taşımasını sağlar. Hücrede bir kez, bağ kırılır. Oksijen-hemoglobin bağından daha güçlü olan ve dolayısıyla oksijen transferine izin vermeyen birkaç başka konfigürasyon vardır; örneğin, sülfhemoglobin, karboksihemoglobin ve methemoglobin.
Periyodik tablonun bu alanındaki tüm elementler, bazıları ağır metaller olarak adlandırılan gerçek metallerdir. Bu unsurlar, tıbbi sonuçlar açısından sıklıkla izlenen sağlık tehlikeleri oluşturur.
Toprak Alkali Metaller Özellikleri
Toprak metalleri
Alkali metal Özellikleri
Toprak alkali metaller
Hidrojen alkali metal mi
Toprak alkali metaller doğada nasıl bulunur
Alkali metal hangi grup
Toprak alkali metallerin suyla tepkimesi
Alüminyum Ailesi
Periyodik element tablosundaki Grup 13, alüminyum metal ailesi ve bir ametaldir; yani bor, alüminyum, galyum, indiyum ve talyum.
Fiziksel durumları çoğunlukla katıdır (galyum 86°F’de düşük bir erime noktasına sahiptir). Bu grubun genel tehlikeleri, element kombinasyonuna bağlı olarak zehirlenme ve diğer çeşitli etkilerdir. Bor, fişeklerde ve bazı piroteknik roketlerde kullanılır; havai fişeklere ayırt edici yeşil renklerini verir.
Güçlü bir zehir olmasa da yutulduğunda kronik toksik etkilere neden olabilir. İndiyum öncelikle düşük erime noktalı alaşımlar yapmak için kullanılır ve solunduğunda toksiktir. Talyum zehirli bir maddedir; bileşik talyum sülfat, 1970’lerde çoğunlukla kemirgen öldürücülerde kullanıldı. Son derece toksik nitelikleri nedeniyle, talyumun evde bulunması yasaktır.
Germanyum Ailesi
Periyodik tablonun 14. grubu germanyum element ailesini temsil eder: karbon, silikon, germanyum, kalay ve kurşun. Bu elementler gri-siyahtan gümüşi beyaza kadar değişir ve hepsi yüksek yoğunluklu katı maddelerdir. Germanyum başlangıçta pek çok endüstriyel uygulamaya sahip değildi; bununla birlikte, bilgisayarların ve internetin kullanılmaya başlanmasıyla birlikte, bu unsur birçok faydalı endüstriyel uygulama bulmuştur. Ayrıca, tıp alanında son derece yararlı kılan belirli bakterilerle savaşmada avantajlı olduğu bulunmuştur.
Kurşun, cıva gibi çeşitli merkezi sinir sistemi bozukluklarına neden olabilen toksik bir ağır metaldir. Kurşunun toksik etkileri uzun vadelidir, bu da kurşunun artık sıhhi tesisatta veya beyaz boyada renk tonu olarak kullanılmamasının bir nedenidir.
Bu grubun genel tehlikeli özellikleri, ağır metal zehirlenmesi ve element kombinasyonuna bağlı olarak diğer çeşitli etkilerdir.
Azot Ailesi
Periyodik tablodaki 15. grup, azot, fosfor, arsenik, antimon ve bizmut içeren azot ailesini oluşturur. Bu grupta gaz olan tek element azottur; geri kalanlar katıdır. Bu grubun genel tehlikeleri, ağır metal zehirlenmesi ve element kombinasyonuna bağlı olarak değişen diğer etkilerdir. Örneğin, fosfor belirli formlarda piroforiktir.
Alüminyum grubuna bazen “diğer metaller” denir. Geçiş elementleri gibi sünek ve dövülebilir olmasına rağmen, değerlik elektronları s ve p orbitallerindendir. Bu metinde kullanım için değerlik +3’tür, ancak bu öğelerin bazılarının +3, +4, –4 veya –3 değerleri olabilir. Hepsi katıdır.
Kükürt Ailesi
Periyodik tablodaki 16. grup, bazen kalkojen ailesi olarak adlandırılan kükürt ailesidir ve oksijen, kükürt, selenyum, tellür ve polonyumdan oluşur. İlk ikisi bizi en çok ilgilendiriyor çünkü onlar en yaygın olanı. Bu elementler orta derecede reaktiftir. Bu grubun genel tehlikeleri, ağır metal zehirlenmesi ve element kombinasyonuna bağlı olarak değişen diğer etkilerdir.
Teknik not
Cıva ve kurşun zehirlenmesi ağır metal toksisitesinin örnekleridir. 1800’lerin başında, şapka üretiminin son aşamalarında cıva kullanıldığı için, şapka (şapkacı) yapan kişiler arasında cıvanın etkisi kaydedildi. Şapkacı, çeşitli sinir krizlerine neden olan cıva dumanına doğrudan maruz kalmıştır.
Halojenler
Periyodik tablodaki 17. grup, flor, klor, brom, iyot ve astatinden oluşan halojenlerdir. Bu element grubu, en yaygın kullanılan kimyasal gruplarından biridir. Bu kimyasalların tümü toksiktir ve çeşitli ciddi sağlık etkilerine neden olur. Bu grup halonların üretiminde kullanılmaktadır. Aşındırıcı, tahriş edici ve güçlü oksitleyicilerdir. Bu unsurları içeren bir tehlikeli madde operasyonu sırasında büyük özen gösterilmelidir.
Tüm halojenler, elemental formda tam bir değerlik kabuğu için gerekli olandan daha az elektrona sahip olduğundan, hepsi iki atom içeren moleküller olarak var olur. Halojenin her atomu bir elektronu diğeriyle paylaşır, böylece her atom tam bir değerlik kabuğuna sahip gibi görünür. Ayrıca halojenler metallerle reaksiyona girdiğinde 1 elektron kazanır ve -1 yüklü anyon olurlar.
16 ve 17. gruplardaki elementler çoğunlukla ametaldir. Ametaller elektriği iyi iletmezler. Oda sıcaklığında maddenin üç halinden herhangi birinde bulunabilirler. Değerlik sayıları periyodik tablodaki konumlarından tespit edilebilir. Metaloidler (Şekil 3-5’teki periyodik tabloya bakınız), metaller ve ametaller arasındaki elementlerdir. Hem metallerin hem de ametallerin özelliklerine sahiptirler.
Alkali metal hangi grup Alkali metal Özellikleri Hidrojen alkali metal mi Toprak alkali metaller Toprak alkali metaller doğada nasıl bulunur Toprak Alkali Metaller Özellikleri Toprak alkali metallerin suyla tepkimesi Toprak metalleri
Son yorumlar