Avogadro Yasası – İş Sağlığı ve Güvenliği Tez Yaptırma – İSG – İş Sağlığı ve Güvenliği Tez Yaptırma Ücretleri
Avogadro Yasası: Miktar ve Hacim Arasındaki İlişki
Bazı yönlerden Avogadro Yasası en sezgisel olanıdır. Avogadro Yasası, sabit sıcaklık ve basınçta bir gazın hacminin, gazın mol sayısı ile doğru orantılı olduğunu belirtir. Mantıklı. Bu odada bir balon doldurduğunuzu hayal edin. Sıcaklık ve basınç sabittir. Daha fazla gaz ekledikçe balon genişleyecektir.
Bu denklemler “hacim gazın mol sayısıyla orantılıdır veya hacim gazın mol sayısının sabit çarpımına eşittir” şeklinde okunur. Dolayısıyla önceki denklemlerde n, gazın mol sayısını ifade eder.
Avogadro Yasası hakkında daha az sezgisel olabilecek şey, gazın kimliği ne olursa olsun ilişkinin doğru olmasıdır. Avogadro, aynı sıcaklık ve basınçta eşit hacimde gazların eşit sayıda molekül içerdiğini gözlemledi.
Bu, iki farklı gazın eşit mollerinin belirli bir sıcaklık ve basınçta aynı hacmi işgal edeceği anlamına gelir. Basıncın 1 atmosfer ve sıcaklığın 0°C olduğu duruma STP denir. Bu koşullar altında, her gaz 22.4 L yer kaplar. Gazın helyum, oksijen, argon veya klor olması fark etmez. Tüm gazlar, belirli bir sıcaklık ve basınç altında aynı hacmi kaplar. Farklı gazlar farklı kütlelere sahip olduğundan, tüm gaz yoğunlukları aynı değildir. Gaz yoğunlukları bu bölümde daha sonra tartışılacaktır.
İdeal Gaz Denklemi
Gaz numunelerinden bahsederken basınç, sıcaklık, hacim ve gazın mol sayısının birbiriyle nasıl ilişkili olduğunu az önce öğrendiniz.
İdeal gaz denklemi, bir gazın tüm önemli koşullarını birbiriyle ilişkilendirir ve öğrencilerin bir avuç denklemi ezberleme ihtiyacını ortadan kaldırır. Gerçekten, tüm ilişkiler bununla özetlenebilir. R değeri, basınç ve hacim için kullanılan birimlere bağlıdır. İdeal gaz denkleminin faydalı olması için sıcaklıkların Kelvin cinsinden olması gerekir.
Denklem, moleküller arası kuvvetlerin ve tek tek gaz moleküllerinin hacimlerinin ihmal edilebilir olduğu gazların kinetik-moleküler teorisinde belirtilen bir gazın tüm özelliklerini varsayar. Bu durumda, ideal gaz denklemi mutlak bir sıfıra ekstrapolasyon yapacaktır ve bu nedenle mutlak sıcaklık ölçeği kullanılmalıdır. Çoğu kimyager basınç için atmosferi, hacim için litreyi ve sıcaklık için Kelvin’i kullanır. Bu durumda, R = 0.08206 (L·atm)/(mol·K). Basınç, hacim ve sıcaklık için alternatif birimler kullanılıyorsa, R için sayısal değer değişebilir.
Son olarak, ideal gaz denklemini uygulamadan önce sınırlamalarını anlamalısınız. İdeal gaz denklemi bir ideal gazı varsayar; yani, gaz moleküllerinin, gazların kinetik-moleküler teorisinde yapılan tüm varsayımlara uyduğunu varsayar. Başka bir deyişle, gaz molekülleri arasında güçlü bir çekici ve itici kuvvet bulunmamalıdır. Bu varsayımın karşılanmadığı durumlarda ideal gaz denklemi, bir gazın davranışını tahmin etmek için çok zayıf bir model olacaktır. Moleküller arası kuvvetler ne zaman ihmal edilemez olur? Bir gaz bir sıvıya yoğuşmak üzereyken, yani daha düşük sıcaklıklarda ve daha yüksek basınçlarda moleküller arası kuvvetler göz ardı edilemez.
Avogadro sayısı
Avogadro sayısı sembolü
Dalton yasası
Avogadro yasası ÇÖZÜMLÜ sorular
Avogadro sayısı ne İşe Yarar
Boyle Yasası
Avogadro kanunu kim buldu
Proust kanunu
Teknik not
Yeterince yüksek bir basınca ulaşıldığında bazı gazlar sıvılaşacaktır. Bunlar sıvılaştırılmış sıkıştırılmış gazlar olarak bilinir. Örneğin, 70°F’de klor, 87 psig’lik bir VP’ye sahiptir, bu nedenle dış basınç 87 psig’ye yaklaştıkça klor yoğuşmaya başlayacaktır. Gaz yasaları, VP’lerine yakın basınçlarda sıvılaştırılmış gazlar için kullanılamaz. Gazın ideal bir gaz gibi davrandığı dış basıncın atmosfer basıncına yakın olması durumunda kullanılabilirler. Moleküller Arası Etkileşimler ve Fiziksel Özellikleri Tahmin Etme bölümündeki sıcaklık, basınç ve maddenin halleri arasındaki ilişkiyi gösteren faz diyagramına bakın.
Değişken İçeren Hesaplamalar: Cebir
Gazlar ve fiziksel özellikleriyle ilgili çok faydalı bazı genellemeleri öğrenmek üzeresiniz. Arkalarındaki matematiği kavrarsanız, bu kavramlar daha kolay anlaşılır. Burada sunulan, ren basıncını, sıcaklık hacmini ve as arasındaki glationship mollerini gösteren ideal gaz yasasını kullanan problemleri çözmek için gereken cebir becerilerinin kısa bir incelemesidir.
İdeal gaz yasası, PV = nRT, birçok değişken içerir; Basınç için P, hacim için V, mol sayısı için n, ideal gaz sabiti (bilinen) için R ve sıcaklık için T. En basit problemler, biri hariç tüm değişkenlerin değerlerinin bilindiği problemlerdir. Bu durumda, problem basitçe bir cebir problemidir, ancak biraz incelemeye ihtiyacınız olabilir. Açıklayıcı amaçlar için örnek bir problem kullanalım.
25°C’de ve 1,1 atm basınçta hacmi 145 L ise şişirilebilir bir salı işgal eden gazın mol sayısını hesaplayın. Hacim, sıcaklık ve basıncı bildiğinizden (ve her zaman R’yi bildiğinizden), bilinmeyen tek şey mol sayısıdır. Sadece denklemi n için çözmeniz gerekiyor. Cebirde, hesaplamak istediğiniz değerliyi denklemin bir tarafında tek başına alarak izole edersiniz.
Saldaki mol sayısını hesaplamak için P, V, R ve T için uygun değerleri girmeniz yeterlidir. Ancak bunu yapmadan önce tüm değerlerin uygun birimlerde olduğundan emin olun. Kimyager R = 0.08206 L·atm/mol·K değerini R değeri olarak kullanmayı sever. Kullanmayı düşündüğünüz R değeri buysa, hacminizin litre, basıncınızın atmosfer ve sıcaklığınız Kelvin cinsindendir. Size verilen problemde, matematiği yapmadan önce sıcaklığınızı Kelvin’e çevirmeniz gerekir: K = 25°C + 273 = 298°K.
Şimdi matematiği yapabilirsiniz. Birimlerinizi daima değerlerinizle birlikte yazmalısınız. Bu, yapabileceğiniz hataları yakalamanıza yardımcı olacaktır. Eğer matematiği doğru yapıyorsanız, size sadece istediğiniz birim, bu durumda mol bırakacak şekilde birimler düzgün bir şekilde iptal edilmelidir.
Gaz Yasaları Yeniden İncelendi
İdeal gaz yasasını elde etmek için basınç ve hacim (Boyle Yasası), sıcaklık ve hacim (Charles Yasası), mol sayısı ve hacim (Avogadro Yasası) arasındaki ilişkiler kullanılır. O zaman bu egzersizi tersten de yapmak mümkündür. İdeal gaz yasasında yer alan herhangi iki değişken arasındaki ilişkiyi, tam ideal gaz yasasıyla başlayıp daha sonra sabit olduğunu bildiğiniz şeyi yalıtarak türetebilirsiniz.
Tüm bunlar ne anlama geliyor ve sahadayken sizi nasıl etkiliyor? Bir gaz örneğinin belirli bir özelliğinin bir koşul değiştikçe nasıl değiştiğini tahmin edebiliyorsanız, çok daha iyi kararlar alacaksınız. Örneğin bir gazın sıcaklığı arttıkça hacmi de artar.
Ayrıca, hacmi değişmezse, belirli bir gaz miktarının basıncı sıcaklıkla doğru orantılıdır. Bir kap gazla doldurulursa ve kap üzerine alev darbesi gelirse, sıcaklığı ve dolayısıyla basınç yükselir. Bir noktada, kap arızalanacak ve basınç tahliye cihazı yoksa gazı serbest bırakacaktır.
Avogadro kanunu kim buldu Avogadro sayısı Avogadro sayısı ne İşe Yarar Avogadro sayısı sembolü Avogadro yasası ÇÖZÜMLÜ sorular Boyle Yasası Dalton yasası Proust kanunu
Son yorumlar