İnorganik Peroksitler – İş Sağlığı ve Güvenliği Tez Yaptırma – İSG – İş Sağlığı ve Güvenliği Tez Yaptırma Ücretleri
Oksi Tuzları
Tanım olarak, oksijenli bir tuz veya oksituz, genellikle bir miktar oksijene bağlı ametal içeren çok atomlu bir anyon ile kombinasyon halindeki bir metaldir. Bu oksianyonların isimlendirilmesi, belirli bir ametale bağlı en yaygın oksijen atomu sayısına dayanmaktadır. Oksianyonun bu versiyonunun -ate ile biten bir adı vardır.
Per- ve hipo- önekleri, en yaygın olandan farklı sayıda oksijen atomu içeren oksianyonlar için kullanılır. Oksijenli bileşik, en yaygın durumdan bir fazla oksijen içeriyorsa, oksianyon, per- ön eki ve -at son eki olan bir ada sahiptir. Anyon, en yaygın durumdan bir oksijen daha az içeriyorsa, ad -ite ile biter.
Yapıştırılan metal, adındaki oksijenli iyonun önüne yerleştirilecektir. Bir aile olarak bunlar son derece güçlü oksitleyicilerdir. Eğer ıslanırlarsa, ısı üretilir ve bu da yanıcı maddeleri tutuşturabilir. Yakıtlarla karıştırıldığında ortaya çıkan karışım şiddetli bir şekilde patlayıcı hale gelebilir.
Bu gruptaki tipik bir tehlike, bu bileşiklerin bazılarının çözünürlüğüdür. Suda çözünme eğilimindedirler. Su-oksituz çözeltisi, bir itfaiyecinin bunker teçhizatı olan ambalajlara veya daha da kötüsü emilebilir. Su buharlaştıktan sonra geriye tuz kalır. Bu malzeme ısıya veya ateşe maruz kaldığında hızlanarak yanacak ve bazı durumlarda patlayacaktır. İşte bazı örnekler:
• Oksitleyici olan ve organik maddelerle teması halinde yangın çıkarabilen sodyum perklorat (NaClO4)
• Oksitleyici olan ve organik maddelerle teması halinde yangın çıkarabilen sodyum klorat (NaClO3)
• Yanıcı bir oksitleyici ve doku için tahriş edici olan sodyum klorit (NaClO2)
• Oksitleyici ve tahriş edici olan ve organik maddelerle teması halinde yangın çıkarabilen sodyum hipoklorit (NaClO)
ClOx iyonunun toplam yükü -1 olduğunu ve sodyumun +1 yükü olduğunu unutmayın. Böylece bire bir oranda birleşirler. Sodyum, sülfat iyonu gibi daha yüksek yüklü bir anyon bağlansaydı, SO42–’nin toplam yükü -2 olduğundan, iki sodyum atomuna ihtiyacınız olacaktır.
Bir grup içinde, oksijen atomlarının sayısı değiştikçe toplam yükün değişmediğine dikkat edin.
Oksi Asitler
Bazen oksiasitler olarak adlandırılan bu inorganik asitler, bir metal katyonu yerine bir hidrojen atomunun karmaşık bir oksijen iyonu ile birleştiği zaman oluşur Tablo 8-13 . İyon kompleksi, per-ic, -ic, -ous ve hypo-ous öneklerini ve soneklerini kullanan ve “asit” kelimesiyle biten ismin temelidir; örneğin perklorik asit (HClO4), klorik asit (HClO3), klorlu asit (HClO2) ve hipokloröz asit (HClO). (Sonuncusu, HCl veya hidroklorik asit ile karıştırılmamalıdır, bununla birlikte, çok atomlu bir iyona sahip olmadığı ve ikili bir asit olduğu kolayca anlaşılır.)
En yaygın anyon önce tanımlanmalıdır. Belirli bir ametal için en yaygın oksianyonun “yedi” son ekinin verildiğini unutmayın. Örneğin, klorat iyonu, ClO3–, klor içeren en yaygın oksianyondur. Bu en yaygın anyon bir metal katyonu yerine hidrojene bağlandığında, bileşik -at son eki -ic olarak değiştirilerek ve asit kelimesi eklenerek adlandırılır.
Örneğin, NaClO3’e sodyum klorat denir, ancak HClO3’e klorik asit denir. Oksiasitler, daha az yaygın olan oksianyonlarla da oluşabilir. Bir oksianyonun “per-ate” versiyonuyla oluşan bir aside “per-ic” asit adı verilir. (Örneğin, HClO4 perklorik asittir.) Herhangi bir oksianyonun “ite” versiyonlarıyla oluşturulan asitlere bunun yerine “-ous asit” eki verilir. Örneğin, HClO klorlu asit olarak adlandırılır ve HClO hipokloröz asit olarak adlandırılır.
Organik peroksit
Organik peroksit nedir
Hidrojen peroksit
Lityum peroksit
Organik peroksit örnekleri
Peroksitler nelerdir
Sodyum peroksit Nedir
Organik peroksit nerede kullanılır
İnorganik Peroksitler
Bazen metal peroksitler olarak adlandırılan inorganik peroksitler, bir peroksit iyonu, bir kompleks anyon (O22-) ile kombinasyon halinde bir metaldir. “Oksit” ile “per”, normal miktardan bir fazla oksijen atomu olduğu anlamına gelir. Reaksiyon sırasında ısı üretebilen oksitleyicilerdir ve bu ısı sıradan yanıcı maddeleri tutuşturabilir. Aile olarak çoğu tepkili. Sulu çözeltilerinin aşındırıcılık dereceleri bileşiğin çözünürlüğüne bağlıdır ve grup 1 en çözünürdür.
Örnekler:
• Organik maddelerle teması halinde yangın çıkarabilen baryum peroksit (BaO2)
• Organik maddelerle teması halinde yangın çıkarabilen kalsiyum peroksit (CaO2)
• Organik maddelerle teması halinde yangın çıkarabilen sezyum peroksit (Cs2O4)
Bu bileşiklerdeki oksijenin iki atomlu anyonu, oktet kuralına iyi bir örnektir. Peroksit anyonu hala oktet kuralına uyar. Fazladan iki elektron nedeniyle, her oksijen atomu, oktetini karşılamak için gereken sayıda elektrona sahiptir. iki ekstra elektron tarafından elde edilen peroksit anyondaki her bir atomun oktetini gösterir, tek bir bağla sonuçlanır ve toplam yük -2’dir.
Metal Hidroksitler
Bir hidroksit, hidroksit anyonu (OH–) ile birleştirilmiş bir metaldir Tablo 8-6 . (Hidroksit anyonunun yükü –1’dir.) Katı halde kostiktir. Su ile karıştırılırsa sonuç kostik bir çözeltidir. Tüm hidroksitler aşındırıcı olarak sınıflandırılır ve suda çözünme sırasında ısı üretir. Aşındırıcılık seviyesi, bileşiğin çözünürlüğüne bağlıdır. Hidroksit ne kadar çözünürse, çözelti o kadar aşındırıcı olacaktır. Bölüm 7, Reaksiyon Temelleri’ne bakın, burada [OH–] × [H3O+] = 1 × 10–14 ve pH = –log[H3O+]. Bu kategorideki maddelerin isimleri “hidroksit” ile biter. Bu tuz türünün örnekleri arasında aşağıdakilerin yanı sıra sodyum hidroksit, potasyum hidroksit ve kalsiyum hidroksit yer alır:
• Alev geciktiriciler, yatak örtüleri ve kozmetikler için kullanılan alüminyum hidroksit (Al(OH)3)
• Bir okside ayrışan ve aşırı derecede toksik olan berilyum hidroksit (Be(OH)2)
• Aşırı derecede toksik olan sezyum hidroksit (CsOH)
• Zehirli ve aşındırıcı olan potasyum hidroksit (KOH)
Hidratlar
Hidratlar, kafes yapılarında su molekülleri içeren maddelerdir. Öyleyse, doğaları gereği ıslak olduklarını düşünürdünüz, ama aslında kuru maddelerdir. Hidrat formülünde bir nokta vardır. Bu nokta bir çarpma işareti değil, hidratın tanımlayıcı işaretidir. Noktanın solundaki kimyasal, spesifik iyonik bileşiğe bağlı olarak sistematik veya alternatif yönteme göre adlandırılır. Noktanın sağında, terime dahil edilmiş uygun Yunanca önek ile su molekülü bulunur. Örneğin, BaCl2 • 2H2O, baryum klorür olan soldan ilk olarak adlandırılır. Sonra, bu formülde noktanın sağında iki su molekülü vardır, bu yüzden Yunanca di- for iki önekini kullanır ve su moleküllerinin sayısını belirtmek için bunu hidratın önüne koyarsınız.
Bu nedenle bileşik, baryum klorür dihidrattır. İşte diğer örnekler:
• Baryum hidroksit oktahidrat, Ba(OH)2
• Analitik kimyada kullanılan beyaz bir toz olan 8H2O
• Alüminyum oksit trihidrat, Al2O3
• Kauçuk takviyesi için kullanılan beyaz bir toz olan 3H2O
• Alüminyum klorür heksahidrat, AlCl3
• Çatı kaplama malzemesi olarak kullanılan sarı-beyaz bir toz olan 6H2O
“Hidrat” terimi, hidroksitleri tanımlamak için kullanılmamalıdır, çünkü hidroksitlerin elbette formülünde bir su molekülü yoktur. Ekli bir su molekülü olan bir formül gördüğünüzde veya açıklama bir su molekülünü tanımladığında, bu hidrattır.
Poliatomik iyonlar
Çok atomlu iyonlar, bir bileşik içinde tekil bir varlık olarak hareket eder ve bazen moleküler iyonlar olarak adlandırılır. Moleküler iyonlar veya çok atomlu iyonlar, tek bir birim olarak hareket eden iki veya daha fazla atomdan oluşan yüklü kimyasal türlerdir. Önceki bölümlerde öğrendiğiniz peroksit ve hidroksit anyonları, genel olarak yüklü oldukları ve birden fazla atomdan oluştuğu için çok atomlu iyonlara örnektir.
Sonraki iki ailede, bu ametal gruplarının çoğu değişen sayıda oksijen atomu içerir. Kimyayı veya daha da önemlisi meydana gelebilecek reaksiyonları değiştiren oksijen atomlarının sayısıdır. Bu nedenle bu bileşikler oksijen içeren anyonlarına göre gruplandırılır.
İletişim Formu
Hidrojen peroksit Lityum peroksit Organik peroksit Organik peroksit nedir Organik peroksit nerede kullanılır Organik peroksit örnekleri Peroksitler nelerdir Sodyum peroksit Nedir
Son yorumlar