İyon Oluşumu – İş Sağlığı ve Güvenliği Tez Yaptırma – İSG – İş Sağlığı ve Güvenliği Tez Yaptırma Ücretleri
Atomik Yörüngeler ve Periyodik Tablo
O halde atomik orbitaller periyodik tabloyla nasıl ilişkilidir? Basit kabuk modelinde, her bir kabuk için maksimum elektron sayısının aynı zamanda periyodik tablonun o satırındaki elementlerin sayısına karşılık geldiğini hatırlayın. Örneğin, ilk kabuk iki elektron tutar ve periyodik tablonun ilk satırı iki element içerir. İkinci kabuk sekiz elektron tutar ve periyodik tablonun ikinci satırı sekiz element içerir.
Bir atomun değerlik kabuğunda ne tür orbitallerin olduğunu ve bu elementi periyodik tabloya yerleştirerek hangi elektronların bağa dahil olduğunu hızlı bir şekilde belirleyebilirsiniz. Periyodik tablonun ikinci satırını düşünün. İkinci sıradaki ilk element lityumdur. Lityum toplam üç elektron içerir. İlk iki elektron ilk kabuğu işgal eder. Üçüncü elektron, ikinci kabuktaki s yörüngesini işgal eder. Şimdi aynı sıradaki lityumun sağındaki karbonu bulun. Karbonun toplam altı elektronu vardır. İlk ikisi ilk kabuğu doldurur. Sonraki dördü değerlik elektronlarıdır. İki elektron s orbitalini ve diğer ikisi p orbitalini işgal eder.
Genel olarak kimyagerler periyodik tablonun ilk iki sütununu “s” bloğu olarak adlandırırlar. İlk iki sıradaki her elementin s orbitallerini işgal eden değerlik elektronları vardır. 13-18 arasındaki sütunlar “p” bloğu olarak adlandırılır. He hariç, 13-18 gruplarındaki tüm elementler, en azından kısmen dolu olan s orbitalleri ve p orbitalleri içeren değerlik kabuklarına sahiptir. (Dördüncü sıradaki ve altındaki elemanlar da tam d orbitallerine sahiptir.)
3–12 arasındaki gruplar “d” bloğudur. Periyodik tablonun bu bölgesindeki tüm elementler, iki s elektronu ve en azından kısmen doldurulmuş d orbitalleri içeren değerlik kabuklarına sahiptir. Son olarak, lantanitler ve aktinitler, f bloğunu temsil eder.
İyon Oluşumu
“s” bloğundaki elementler, kimyasal reaksiyonlara girdiklerinde öncelikle değerlik elektronlarını kaybederler. Tek istisna, elektronunu kaybedebilen, başka bir tane kazanabilen ve paylaşabilen hidrojendir.
P bloğundaki ametaller elektron kazanabilir veya moleküler bileşikler oluşturmak için değerlik elektronlarını paylaşabilir. Metnin ilerleyen bölümlerinde, ametallerin çoğunun, atomun en az sekiz elektronla çevrelenmesiyle sonuçlanan kimyaya maruz kaldığını göreceksiniz. s ve p’nin yanı sıra ek orbitallerin varlığını anlamak, bazı elementlerin neden sekizden fazla elektrona sahip olabileceğini açıklar. Belirli p blok metallerinin, yalnızca p elektronlarını kaybetmeye veya s ve p elektronlarını kaybetmeye karşılık gelen kararlı yüklere sahip olduğunu fark edebilirsiniz. Örneğin kurşun, +2 ve +4 oksidasyon sayılarıyla kararlıdır.
d bloğundaki metaller, başlangıçta d atomik orbitallerinde bulunan elektronlarla ilginç kimya yaparlar. Çoğu geçiş metalinin +2 şarjda kararlı olduğunu fark edebilirsiniz. Bu, iki s elektronunu kaybetmeye karşılık gelir. Kimyasal ortama bağlı olarak farklı enerjilere ayrılabilen beş d orbitali ile artık geçiş metallerinin neden çeşitli kararlı oksidasyon sayılarına sahip olabileceğini anlayabilirsiniz. Daha önce tartışıldığı gibi, elektriksel olarak nötr olan atomlar, protonlarla aynı sayıda elektrona sahiptir.
Molekül orbital diyagramı nasıl çizilir
Molekül orbital teorisi
Nitronyum iyonu Lewis yapısı
Bileşik Formülleri
Caco3 molekül kütlesi
Orbital Diyagramı Nedir
2 mol CH4 molekülündeki toplam atom sayısı hangi işlemle bulunur
Molekül orbital teorisi pdf
Atomlar iyonik bileşikler oluştururken elektron kazandığında veya kaybettiğinde, protonlardan farklı sayıda elektrona sahip olabilirler. Proton sayısı değişmediği için element değişmez. Bununla birlikte, protonlardan daha az elektron varsa, atom pozitif olarak yüklenecek ve böylece bir katyon (pozitif iyon) oluşturacaktır. Protonlardan daha fazla elektronla atom negatif yüklüdür ve bir anyon (negatif iyon) oluşturur. p bloğundaki (periyodik tablonun sağ tarafı) elementler, değerlik kabuklarını doldurmak için elektron kazanır veya paylaşır. Elektronları doğrudan aldıklarında, anyon olurlar.
Atomun elektronik yapısının temel bir anlayışıyla, elementlerin büyük miktarda kimyası tahmin edilebilir. Grup 1’deki metallerin değerlik kabuğunda bir elektron bulunduğundan, grup 1 metalleri +1 katyon oluşturmak üzere reaksiyona girer. Grup 2 metalleri 2 değerlik elektronuna sahiptir ve +2 katyon oluşturmak üzere reaksiyona girer. Periyodik tablonun sağ tarafındaki elementler ise ya değerlik kabuklarını dolduracak kadar elektron kazanarak anyonlar oluşturmak üzere reaksiyona girerler ya da elektronları paylaşmak için diğer ametallerle bu şekilde reaksiyona girerler.
Sonuç genellikle her bir elementin tam bir değerlik kabuğu elde etmek için gereken elektron sayısını paylaştığı bir bağdır. Atomun bu basit modeliyle, metallerin neden katyonlar oluşturmak için elektron kaybettiğini ve ametallerin neden anyon oluşturmak için elektron kazandığını veya moleküler bileşikler oluşturmak için elektronları paylaştığını anlayabilirsiniz.
Periyodik Trendler
Periyodik tablodaki elementler çekirdekteki proton sayısına göre sıralandığından ve elementler, benzer kimyasal özelliklere sahip atomlar sütunlarda bir araya toplanacak şekilde düzenlendiğinden ve kimyasal özelliklerdeki benzerlik, Bu atomlardaki elektronların davranışını anlamakla açıklandığında, periyodik tablodaki göreceli konumlarına bağlı olarak atomlar arasında tahmin edilebilecek belirli eğilimler vardır.
Atom Yarıçapları
Atom yarıçapları birden fazla şekilde tanımlanabilir, ancak kullanılan tanım ne olursa olsun, periyodik tablodaki atomlar arasındaki eğilimler aynıdır. Tahmin edilebilecek daha belirgin eğilim, periyodik tablonun aynı sütunundaki atomlar arasındaki eğilimdir. Aynı sütunda düzenlenen atomların tümü, değerlik kabuklarında çok benzer elektron konfigürasyonlarına sahiptir.
Bu en büyük fark, periyodik tablonun bir sütununda daha altta yer alan atomların, çekirdekten daha yüksekte düzenlenmiş atomlardan daha uzakta olan bir değerlik kabuğuna sahip olmasıdır. Bu nedenle, boyutla ilgili ilk eğilim şudur: periyodik tablodaki aynı gruptaki atomlar, grupta aşağı doğru hareket ettikçe büyür.
Şimdi periyodik tabloda aynı sırada bulunan atomları düşünün. Bir sıra boyunca hareket ettikçe, nötr atomdaki hem proton sayısı hem de elektron sayısı artar. Bununla birlikte, bu elektronlar önceki elektronlarla aynı kabuğa yerleştirilir ve çekirdekten daha uzakta bulunmaz, aynı zamanda çekirdeğe eklenen proton, çekirdekteki yükü arttırır ve elektronların çekiciliğini arttırır. çekirdeğe sahip olmak.
Daha büyük bir nükleer yüke sahip olmak, elektronların çekirdeğe daha yakın çekilmesine neden olur. Bu nedenle boyutla ilgili ikinci eğilim şudur: Periyodik cetvelde aynı sıradaki atomlar siz hareket ettikçe küçülür.
Atomlarla ilgili genel eğilim, bu geniş eğilimin her zaman tek tek atomlar arasında geçerli olmadığını unutmayın. Örneğin, bireysel geçiş metalleri arasında bu eğilimde farklılıklar vardır. Bununla birlikte, bu geniş eğilimi anlamak, kimyasal reaktivitedeki bazı önemli kalıpları tahmin etmenize yardımcı olabilir.
2 mol CH4 molekülündeki toplam atom sayısı hangi işlemle bulunur Bileşik Formülleri Caco3 molekül kütlesi Molekül orbital diyagramı nasıl çizilir Molekül orbital teorisi Molekül orbital teorisi pdf Nitronyum iyonu Lewis yapısı Orbital Diyagramı Nedir
Son yorumlar