Kaynama Noktası Yükselmesi – İş Sağlığı ve Güvenliği Tez Yaptırma – İSG – İş Sağlığı ve Güvenliği Tez Yaptırma Ücretleri
Kaynama Noktası Yükselmesi ve Donma Noktası Düşüşü
Buhar basıncının düşmesinin bir sonucu, belirli bir çözücünün çözeltisinin, saf çözücününkinden hem daha yüksek kaynama noktasına hem de daha düşük donma noktasına sahip olmasıdır. Bunu anlamak için gösterilen suyun faz diyagramını düşünün. VP çizgisi, sıvı fazı katı fazdan ayıran çizgidir. Bir sıvıya bir çözünen eklendiğinde ve VP tüm sıcaklık aralığı boyunca düşürüldüğünde, bu çizgi daha da aşağı kayar.
Sonuç olarak, sıvı ve katı faz arasındaki kesişme daha düşük bir sıcaklığa kaydırılır ve sıvı ve gaz faz arasındaki kesişme daha yüksek bir sıcaklığa kaydırılır. Bu koligatif özellikler mutfakta ve sokakta her gün kullanılır. Suya tuz eklediğinizde kaynama noktasını yükseltirsiniz.
Su daha yüksek sıcaklıkta kaynadığı için makarnanız biraz daha hızlı pişebilir. Buzun üzerine kalsiyum klorür serptiğinizde, donma noktasını ortam sıcaklığının altına düşürerek suyun donmasını engellersiniz.
Örnek Olay Cevapları
1. Ne oldu?
Ayrıntılı bir ön plan bu olaya yardımcı olsa da, bu olayda bunun yapılıp yapılmadığı bilinmiyor. Bazı reaksiyonlarla ilgili sorun, miktarlar büyük olduğunda öngörülemezliğin ortaya çıkabilmesidir. Bu bileşiğe baktığınızda, bu aile grubunun tepki potansiyellerinin şiddetli tepkiler geçmişi olduğunu biliyorsunuz. Bu gerçeği miktarlarla birleştirin ve ne kadar olumsuz sonuçların olabileceğini görebilirsiniz.
Bu firma geçmişte bu nitelikte iki reaksiyon yaşamış olmasına rağmen, bu damıtma yöntemi kullanılarak toplamda dört reaksiyon meydana gelmiştir. Geçmişte bu kazaların patlaması nedeniyle, bu patlamaların gerçek nedeni sorgulanabilir. Gerçek ampirik veriler olmadan, yapılabilecek veya yapılması gereken gerçek düzeltici eylemleri belirlemek mantıksızdır.
2. Ne olacak veya olabilir?
Birçok şehirde, kasabada ve toplulukta, bir zamanlar kırsal olan arazi şimdi konut, hafif ticari ve hatta hafif sanayi haline geldi. Tüm mevcut sorunlar acil durum müdahale sistemine. Bu durumda, imar süreci bir risk tehlike analizi potansiyelini yeterince tanımlamamıştır. Yetkili makam gerekli özeni göstermeye çalışsa bile, yeniden imar sırasında tüm mülkler üzerinde yapılması gereken temel tehlike risk analizidir.
Kaynama noktası yükselmesi Soruları
Kaynama NOKTASI YÜKSELMESİ (Deney raporu)
Koligatif özellikler kaynama noktası yükselmesi formülü
Kaynama noktası nelere bağlıdır
Bileşiklerin kaynama noktası karşılaştırması
Kaynama noktası yükselmesi donma noktası alçalması
Çözeltinin donma NOKTASI formülü
Kaynama noktası Yükselmesi nelere bağlıdır
3. Şimdi ve bundan 30 dakika sonra neyi değiştirebilirsin?
Burada, bariz durumun (nitrik oksit/asit gazları tüyü) makul ölçüde hızlı bir şekilde nasıl kontrol edildiğine dair mükemmel bir örnek görüyorsunuz. Ancak olayın sonraki aşamasında başka bir acil durum kendini gösterdi. Herhangi bir endüstriyel olayda olduğu gibi, karayolu ve demiryolu olayları da çevrenin eksiksiz bir analizine sahip olmalıdır.
Çevrenin bir resmi yapıldıktan sonra, olay komutanına acil durum sorunlarının bir listesini vermek için potansiyel sorunların bir listesi oluşturulmalıdır. Bu listeden etkinliğin geleceği değerlendirilebilir ve yönetilebilir. Makro ve mikro olaylara bakmadan, sahne komutanları bariz olanı kaçıracaklar. Bu durumda, 52.000 lb’lik bir maruz kalma. karbon monoksit kabı çok yakındı ve patlamadan sonra yerinden çıktı (kapta sıvı mı yoksa gaz karbon monoksit mi olduğu bilinmiyor).
Yeterli analiz için potansiyel kimyasal ve insan maruziyetlerinin tam bir listesi yapılmalıdır. Ön planlamanın bu sorunları tanımlaması gerekmesine rağmen, gerçek şu ki, günümüzün acil servislerinde böyle bir ön plan için kaynaklar bazen mevcut değildir. Burada yerel tehlikeli madde ekibi kendi başına bir önleme planı ile tehlikeleri ve riskleri belirlemelidir.
Özetle
• En zayıftan en güçlüye doğru moleküller arası etkileşimler (moleküllerin benzer molar kütleye sahip olduğu varsayılarak) şunlardır: dispersiyon kuvvetleri, dipol-dipol, hidrojen bağı, iyon-dipol ve iyonik bağ. İyon-dipol etkileşiminin yalnızca iyonik bileşikler ve polar bir çözücü içeren karışımlarda gözlemleneceğini unutmayın.
• Dağılma kuvvetlerinin gücü molar kütle ile ilişkilidir. Bunlar hafif moleküllerde zayıf dağılma kuvvetleri ve ağır moleküllerde kuvvetli dağılma kuvvetleridir.
• Fiziksel özellikler, moleküller arası etkileşimlerin gücü ile ilişkilidir. Moleküller arası etkileşimlerin gücü arttıkça kaynama noktaları artar ve buhar basınçları düşer.
• Farklı malzemeler arasındaki moleküller arası etkileşimlerin gücü, farklı bileşiklerin bir çözelti oluşturmak üzere karışıp karışmayacağını tahmin etmek için analiz edilebilir.
• Bir tehlikeli madde olayına yanıt vermek, yanıt verenin nesnel olarak bakması ve ardından gözlem setini kimyasal bir bağlama yerleştirmesi gereken bir ipuçları koleksiyonu haline gelir.
• Gözlemleriniz sayesinde, uğraştığınız maddenin hangi kimyasal aileye ait olduğunu tahmin edebilir ve tanımlayabilirsiniz. Kimyasal acil duruma tepkisel olmaktan çok ileriye dönük bir bakış açısı kazandıran bu anlayıştır.
• Kimyasalların gözlemleri ve nasıl davrandıkları, gerçekten de acil kimyasal müdahalenin püf noktasıdır. Bir bilinmeyen verildiğinde ne olabileceğine dair bu mantıksal yaklaşım, sizi çok sayıda ipucunuz olduğunda ve dolayısıyla hafifletme yönüne sahip olduğunuzda yanıtlara hazırlar.
Anahtar terimler
- kaynama noktası Bir sıvının atmosfer basıncı ile buhar basıncının eşit olduğu sıcaklık.
- Koligatif özellikler Çözeltideki çözünen ve çözücü parçacıklarının sayısının oranına bağlı olan bir özellik, moleküllerin kendilerinin kimliğine değil. Dört kolligatif özellik vardır: 1. buhar basıncı depresyonu; 2. kaynama noktası yükselmesi; 3. erime noktası depresyonu; ve 4. ozmotik basınç.
- kritik basınç Bir gazın yoğunlaşabileceği minimum basınç.
- kritik sıcaklık Bir gazın üzerinde sıvılaştırılamadığı sıcaklık.
- kriyojenik sıvılar Çok düşük sıcaklıklara soğutulmuş sıvılar; soğutulmuş sıvılaştırılmış gazın kaynama noktası 14,7 psia’da –130°F’den daha soğuktur.
- dipol-dipol etkileşimleri İki polar molekül birbirine yaklaştığında ve birinin negatif kısmı diğer molekülün pozitif kısmına çekildiğinde.
- dipol momenti Negatif yükten pozitif yüke doğru noktalar; büyüklük, her bir yükün kuvveti ile yükler arasındaki mesafeye eşittir.
- dispersiyon kuvvetleri Moleküller arasında bulunan itici ve çekici kuvvetler; moleküller veya atomlar polarize olduğunda var olabilen geçici dipoller arasında meydana gelen elektrostatik etkileşimi ifade eder; van der Waals kuvvetleri olarak da adlandırılır.
- ampirik formül Bir birimi temsil eden atomların en basit oranı; kullanılan sayılar, o bileşikteki atomların en düşük tam sayı oranıdır.
Bileşiklerin kaynama noktası karşılaştırması Çözeltinin donma NOKTASI formülü Kaynama NOKTASI YÜKSELMESİ (Deney raporu) Kaynama noktası nelere bağlıdır Kaynama noktası yükselmesi donma noktası alçalması Kaynama noktası Yükselmesi nelere bağlıdır Kaynama noktası yükselmesi Soruları Koligatif özellikler kaynama noktası yükselmesi formülü
Son yorumlar