Kimyasal Simgeler – İş Sağlığı ve Güvenliği Tez Yaptırma – İSG – İş Sağlığı ve Güvenliği Tez Yaptırma Ücretleri
Kimyasal Simgeler
Her bir kimyasal aile içinde üç özelliği tanımlayan bir dizi simge sunacaktır. Birincisi, yangın üçgeni ve reaksiyon potansiyelleri açısından reaksiyon potansiyelidir. Reaksiyonun potansiyeli, kimyasalın yangın üçgeninin üç bileşenine katkıda bulunma kabiliyetine dayalı olarak tanımlanacaktır: enerji, oksitleyici ve yakıt.
İkincisi, bir kimyasal ailenin çözünürlüğüdür. İlişki, suya karşı heksanla ilişkili olarak gösterilecektir. Bir kimyasal su ile iyi etkileştiğinde onunla karışacaktır. Tersine, kimyasal hidrokarbonla (standart heksan kullanılarak) iyi etkileşime girerse, bununla karışacaktır.
Su ve heksan polaritede iki uç noktayı temsil eder, su çok polar ve heksan tamamen polar değildir. Bir kimyasal aile içinde, heksanda çözünürlük arttıkça sudaki çözünürlükte bir düşüş olacağı sıklıkla gözlemlenir. Bununla birlikte, her iki solvent türünde de karışabilen bazı sıvılar olduğunu unutmayın (örnekler arasında aseton ve propanol bulunur).
Üçüncüsü, maddenin evresidir. Bu, moleküler ağırlığa ve moleküller arası etkileşimlerin gücüne bağlıdır. Katı, sıvı kalma eğiliminde olan (buhar basıncı yüksek olabilir) veya gaz olan gruplar belirlenecektir.
İkili Bileşikler
Bir metal ve bir ametal birleştiğinde, sonuç bir tuzdur. İkili metal tuzları, yalnızca bir metal ve bir ametalden oluşan ancak oksijen içermeyen bileşikleri içerir. Bu kategoride ametalin adı -ide eki ile oluşturulmuştur. Bazı örnekler:
• Yanıcı, kendiliğinden tutuşabilen ve toz halinde patlayıcı olan potasyum sülfür (K2S)
• Su ile şiddetli reaksiyona girebilen ve hidrojen klorür gazı çıkarabilen alüminyum klorür (AlCl3)
• Yutulduğunda veya solunduğunda toksik olan kuprik klorür (CuCl2)
• Su ile temas ettiğinde amonyak gazı açığa çıkaran kalsiyum nitrür (Ca3N2)
Bu bileşiklerin tehlikeleri spesifik iyonlara bağlıdır. Metal tuzlarının beş türü suyla reaktiftir ve toksik ve/veya yanıcı buharlar üretir. Bunlar ele alınırken veya azaltma stratejileri sırasında özen gösterilmelidir. Asetilen gazı üreten karbürlerdir; hidrojen gazının gelişebileceği hidritler; amonyak gazı yayan nitrürler; fosfin gazı üreten fosfitler; ve hidrojen sülfür gazı üreten sülfürler.
Bu ailenin üyelerine tuz denir ve birkaç alt aileden oluşurlar. Bu alt ailelerin her biri iyoniktir, ancak her birinin kendine özgü sağlık ve tepkisel belirsizlikleri vardır. Birinci grup tuzlar, metalin bir ana grup metal olduğu veya bazen ikili iyonik bileşikler I olarak adlandırılan şeyin olduğu metal tuzlarıdır. Burada ilgili metal katyonu, metal olmayan bir anyon ile birleşir.
Herhangi bir iyonik bileşiğin toplam yükü 0’dır. Bir katyonun yükü +1 ve anyonun yükü -1 ise, bunlar 1’e 1 oranında birleşirler. Atom’dan, iyonik bir bileşiğin parçası olduğunda bazı elementlerin yükünü, periyodik tabloya yerleştirerek tahmin edebileceğinizi hatırlayın.
Örneğin, sodyum klorür, sodyum ve klordan oluşur. Sodyum periyodik tablonun 1. grubunda olduğu için +1 yüklü olduğunu bilirsiniz. Klor 17. grupta olduğundan, iyonik bir bileşiğin parçası olduğunda -1 yükü olduğunu bilirsiniz. +1 ve -1’in her biri toplam 0 olduğundan, sodyum ve klor 1’e 1 oranında birleşir.
Kimyasal tehlike sembolleri
Yanıcı sembolü
Zararlı madde sembolü
Yanıcı madde sembolü
Uyarı sembolleri ve isimleri
Kimyada tehlikeli maddeler ve sembolleri
Oksitleyici madde sembolü
Tahriş edici işareti
İyonik bileşiklerin adları, moleküler bileşiklerin adlarında olduğu gibi, o bileşikte her bir atom türünden kaç tane olduğunu gösteren Yunan öneklerini içermez. Bu nedenle, bir iyonik bileşiğin formülünü oluşturmak için periyodik tabloya bakmalı ve her iyonun yükünü değerlendirmelisiniz.
Örneğin, kalsiyum nitrürü ele alalım. Kalsiyum nitrür durumunda, kalsiyum toplam +2 yüke ve nitrojen ise -3 yüke sahiptir. Bu iki element birleştiğinde, kalsiyum nitrür yapmak için üç kalsiyum atomuna iki nitrojen atomu gerekir.
Aynı aile içinde ikinci bir bileşik grubu daha bulunur. Bu grup bazen ikili iyonik bileşikler II olarak adlandırılır. İkili iyonik bileşikler II’de metal katyonu bir geçiş metali katyonudur. Bir geçiş metali katyonu, farklı yüklere sahip olma potansiyeline sahiptir. Örneğin, grup 1’deki sodyum, Na, her zaman +1 yüklü bir katyon ile sonuçlanır. Demir, Fe bir geçiş metali, genellikle +2 veya +3 katyon haline gelir. Farklı yüklere sahip olma olasılığı nedeniyle, bu bileşiklerin isimlendirilmesinde iki yöntem de geliştirilmiştir.
Bir yöntem, metal üzerindeki yükü belirtmek için parantez içinde bir Romen rakamı kullanır ve diğeri, katyon adının Yunanca veya Latince bir varyasyonunu kullanır. Latince veya Yunanca isimler bazen kimyada kullanılır ve alternatif adlandırma sistemi olarak adlandırılır (iyonik bileşiklerin adlandırılmasında Roma rakamlarını kullanan sistematik sisteme alternatif). Son ekinin düşük yüklü katyonu ve -ic, yüksek yüklü katyonu temsil ettiğini görebilirsiniz. Bu konfigürasyon, popüler kimyasalların isimlendirilmesinde de yaygındır.
Örneğin:
• Zehir olabilen bakır klorür veya bakır II klorür (CuCl2)
• Aynı zamanda bir zehir olan kobaltöz klorür veya kobalt II klorür (CoCl2)
• Zehirli klor gazı açığa çıkaran aşındırıcı bir malzeme olan demir klorür veya demir III klorür (FeCl3)
Metal Oksitler
Başka bir ikili bileşik grubu, anyon olarak bir metal katyonuna ve oksijene sahiptir. Bu gruptaki elementlerin isimleri -oksit ile biter. Bunlara metal oksitler denir ve bunlar suda hafif reaktif olma eğilimindedirler ve bu da reaksiyon gerçekleştiğinde de ısı üretir.
Ortaya çıkan çözeltiler aşındırıcıdır ve derecesi bileşiğin sudaki çözünürlüğüne bağlıdır. Oksijen bir alkali metale bağlanırsa, bunlar en çözünür oksitler oldukları için aşındırıcılık daha fazladır. Oksitler suda sınırlı çözünürlüğe sahip olma eğilimindedir. Bu bileşiklerin bazıları bir oksitleyici gibi bile de davranabilir.
Örnekler:
• Elektrik yalıtkanları ve ısıya dayanıklı lifler için kullanılan ve zehirli toz üreten alüminyum oksit (Al2O3)
• Arsenik oksit (As2O5) insektisit, herbisit ve renkli camda kullanılır
• Solunduğunda toksik olan ve reaktör sistemlerinde ve elektron tüplerinde kullanılan berilyum oksit (BeO)
• Suya maruz kaldığında ısı yayan kalsiyum oksit (CaO)
Kimyada tehlikeli maddeler ve sembolleri Kimyasal tehlike sembolleri Oksitleyici madde sembolü Tahriş edici işareti Uyarı sembolleri ve isimleri Yanıcı madde sembolü Yanıcı sembolü Zararlı madde sembolü
Son yorumlar