Kimyasal Yapıştırma – İş Sağlığı ve Güvenliği Tez Yaptırma – İSG – İş Sağlığı ve Güvenliği Tez Yaptırma Ücretleri
Yapıştırma
Bu bölümü tamamladıktan sonra şunları yapabilmelisiniz:
• Daha sonra kimyasal ve fiziksel özellikleri tahmin etmek için faydalı olacak moleküllerin bağlanma davranışını ve moleküler geometrisini tahmin edin.
• İyonik ve kovalent bağ teorisini açıklar.
• Elektronegatifliği tanımlayın ve bağ teorisindeki yararlılığını belirleyin.
• Lewis yapılarını oluşturun ve uygulamalarını açıklayın.
• Değerlik elektronlarını açıklayın.
• Rezonans yapılarını tanımlayın.
• Moleküler geometrinin nasıl tahmin edileceğini açıklayın.
Vaka Analizi
17 Kasım 2003’te Arizona, Glendale’de, bir klor yeniden paketleme tesisindeki bir yığın yıkayıcıdan bir klor salınımı meydana geldi ve yaklaşık 1.5 mil karelik bir alanın tahliyesine neden oldu. Serbest bırakma yaklaşık 6 saat sürdü, birkaç yaralanmaya neden oldu, ancak ölüm olmadı.
İşlem, bir vagondan kloru çıkarmak ve onu karayolu taşımacılığı için bir tanker kamyonuna yerleştirmekti. Klor, sıvı kloru sistemden ve tank vagonuna iten raylı vagona sıkıştırılmış hava boruları ile bir sistemden geçirilir.
İşlem sırasında tank vagonunda klor buharları salınır ve bu buharlar buharı temizlemek için kapalı bir sistemden geçirilir. Ovma ünitesi, hava/buhar boşluğunu temizleyen ve çamaşır suyu üreten bir sistemdir ve bu da bir emtia olarak kullanılır. Yıkayıcıda klor, kontrollü bir sıcaklıkta sodyum hidroksit çözeltisi ile reaksiyona girer.
Reaksiyon, kloru gelen buhardan uzaklaştırır ve sodyum hipoklorit ve ortak sofra tuzu üretir. Yıkayıcının sodyum hidroksitinin tükenmesi, yıkayıcının gelen buhar hattından klor buharlarını uzaklaştırma yeteneğini durdurur ve böylece klor buharı daha sonra aşırı basınç oluşturmayacak şekilde kaptan temizlenir.
İşlem sırasında sodyum hidroksit izlenir, böylece klor transferi durdurulabilir ve gerekirse ilave sodyum hidroksit eklenebilir (veya bir kaptan diğerine değiştirilebilir). Her bir yıkayıcının kapasitesi 4000 galon olup, her toplam ünitede bir birincil konteyner ve ikincil bir yedek yıkayıcı bulunur.
Klor salınımını başlatan olay o gün saat 10:00 civarında başlamış ve aynı gün saat 13:30 civarında klor salınımına neden olmuştur. Yıkayıcı etrafındaki ilk hava izleme yaklaşık 20-35 ppm idi. Olay sırasında, yıkayıcı “geğirdi”, durum kontrol altına alınana kadar daha fazla klor saldı.
Bölgenin tahliyesi 4 saatten fazla sürdü, müdahale ekipleri ve tesis çalışanları tahliyeyi kontrol altına aldı ve ilgili temizleme ünitesini yönetti.
Bu bölümde belirtilen ilkeleri kullanarak aşağıdaki soruları yanıtlayın:
1. Ne oldu?
2. Ne olacak veya olabilir?
3. Şimdi ve bundan 30 dakika sonra neyi değiştirebilirsin?
Yapıştırıcının içindeki kimyasal maddeler
Epoksi YAPIŞTIRICI
Yapıştırıcı madde isimleri
Yapışkan maddeler
YAPIŞTIRICI çeşitleri
Bakalit YAPIŞTIRICI
Pritt YAPIŞTIRICI
Demir YAPIŞTIRICI
Atomların protonlardan, nötronlardan ve elektronlardan oluştuğunu ve elektronların kimyasal bağlardan ve elementlerin tipik davranışlarından sorumlu parçacıklar olduğunu öğrendiniz. Bu bölüm, daha sonra tanımlama için gerekli ipuçlarını sağlayacak olan bağlanmanın nasıl çalıştığını keşfedecektir.
Adlandırma sonraki bölümlerde daha ayrıntılı olarak tartışılacak olsa da, ilk yanıt veren kişi yalnızca bir ad veya formül kullanarak belirli bileşik türleri arasında doğru bir şekilde tanımlayabilmelidir. Bileşiklerin iki veya daha fazla elementin sabit bir oranda birleşmesiyle oluşan ve kimyasal olarak bağlı maddeler olduğunu hatırlayın. Bir olayda ihtiyaç duyulan uygun algılama ekipmanını seçerken bileşik tipini anlamak önemlidir.
Bağlanmayı ve bunun sonuçlarını anlamak, doğrudan Benner’ın modeliyle ve bunun olay yerindeki saldırgan, savunmacı veya müdahalesiz yaklaşımlara nasıl karşılık geldiğiyle ilgili olabilir. Bağlanmayı anlamak, Bölüm 12, Riske Dayalı Müdahalede ele alınacak olan risk değerlendirme bulmacasının önemli bir parçasıdır.
Kimyasal Yapıştırma
Değerlik Elektronları ve Bağlanma
Daha önce atomların elektronik yapısını öğrenmiştiniz. Ayrıca belirli bir atomda kaç tane toplam elektron ve değerlik elektronunun bulunduğunu o elementi periyodik tabloya yerleştirerek öğrenmeyi de öğrendiniz. Atomların elektronik yapısını anlamak, birçok elementin olası kimyasını tahmin etmemizi sağlar. Bunun nedeni, nükleer kimya hariç, değerlik elektronlarının atomların kimyasından sorumlu olması ve bağda yer alan elektronlar olmasıdır.
Değerlik elektronlarının bir atomun “en dış kabuğundaki” elektronlar olduğunu hatırlayın. (Daha doğrusu değerlik elektronları, en yüksek enerjiye sahip orbitalleri işgal eden elektronlardır ve orbitaller enerji olarak birbirine yakın olduğunda kimyacılar bunları bir araya toplar ve buna kabuk derler.)
Genel olarak atomlar, daha kararlı bir elektronik yapı elde edecekleri şekilde reaksiyona girerler. Atomların elde edebileceği en kararlı elektronik yapı, tıpkı soy gaz atomları gibi tamamen dolu bir değerlik kabuğudur. Çoğu zaman, atomlar tam bir değerlik kabuğu ve dolayısıyla soy gazlardan birine benzer bir elektronik yapı elde edecek şekilde reaksiyona girer.
Tek tek atomlar olarak kararlı olan tek elementler soy gazlardır. Her soy gazın, tamamen dolu kabuklara, hatta değerlik kabuklarına tekabül eden toplam elektron sayısı vardır. Diğer atomlar, tam bir değerlik kabuğu elde edecek şekilde reaksiyona girer. Tam bir değerlik kabuğu elde etmek için, atomlar değerlik elektronlarını kaybedecek, ek değerlik elektronları kazanacak veya bir kovalent kimyasal bağın parçası olmak için değerlik elektronlarını paylaşacaktır.
Bileşiklerde iki genel kimyasal bağ türü vardır: iyonik ve kovalent. İyonik bağlar, elektronlar kaybedildiğinde daha kararlı hale gelen bir türden elektronlar kazanıldığında daha kararlı hale gelen bir türe elektron transferinin sonucudur. Kovalent bağlar, her biri değerlik kabuğunu tamamlamak için ek elektronlar gerektiren iki atom arasındaki elektron paylaşımının sonucudur.
İyonik Bağ
İyonik bağ, zıt yüklü iyonlar, bir pozitif katyon ve bir negatif anyon arasındaki elektrostatik çekimdir. Elektron vererek kararlı hale gelen atomlar ile elektron alarak kararlı hale gelen atomlar arasında iyonik bağlar oluştuğundan, iyonik bileşikler genellikle bir metal ve bir ametal içerir. İyonik bir bileşikte metal pozitif yüklü bir katyondur ve ametal negatif yüklü bir anyondur.
Bu temel kuralı hatırlayın: metaller elektron kaybeder ve metal olmayanlar elektron kazanır veya paylaşır.
Örnek olarak çok yaygın bir iyonik bileşik olan sodyum klorür NaCl’yi kullanalım. Sodyum Na’yı periyodik tabloya yerleştirdikten sonra, onun 1. grupta olduğunu ve bir değerlik elektronu içerdiğini hemen fark edeceksiniz. Sodyumun en dıştaki kabuğun tamamını elde etmesinin en kolay yolu, o değerlik elektronunu kaybetmek ve neon ile aynı sayıda elektrona sahip olmaktır. Kloru periyodik tabloya yerleştirdikten sonra 17. grupta olduğunu fark edeceksiniz.
Tam bir en dış kabuğa ulaşmanın bir yolu, argonla aynı sayıda elektrona sahip bir elektron kazanmaktır. Sodyum metali klor gazı ile reaksiyona girdiğinde elektron transferi gerçekleşir. Sodyum değerlik elektronunu kaybeder ve klor kazanır. Elektron transferi gerçekleştikten sonra, sodyum hala 11 protonunu korur, ancak bir elektron kaybettiği için şimdi sadece 10 elektronu vardır.
Sodyum artık 11 proton ve 10 elektron içerdiğinden, toplam +1 pozitif yüke sahip olacaktır. Klor, bir elektron kazandıktan sonra artık 17 protona, ancak 18 elektrona sahiptir ve bu da toplam -1 yüke neden olur. Zıt yükler birbirini çektiği için sodyum ve klor birbirini çeker. Ortaya çıkan bu bağ, iyonik bağ olarak bilinir.
Bakalit YAPIŞTIRICI Demir YAPIŞTIRICI Epoksi Pritt YAPIŞTIRICI YAPIŞTIRICI YAPIŞTIRICI çeşitleri Yapışkan maddeler Yapıştırıcı madde isimleri Yapıştırıcının içindeki kimyasal maddeler
Son yorumlar