Maddenin Korunumu Yasası – İş Sağlığı ve Güvenliği Tez Yaptırma – İSG – İş Sağlığı ve Güvenliği Tez Yaptırma Ücretleri

Katsayılar ve Alt Simgeler

Katsayılar ve alt simgeler, kimyasal denklemlerde kullanıldığında çok farklı rollere sahiptir. Abonelikler, molekül başına kaç atom olduğunu gösterir. Katsayılar toplam kaç tane molekül olduğunu gösterir. Bir kimyasal denklemi yazarken ve dengelerken, aşağıdaki adımları listelenen sırayla gerçekleştirin:

1. Birim başına kaç atom olduğunu belirtmek için alt simgeleri kullanarak, reaktanlar ve ürünler için doğru formülleri yazın.
2. Katsayıları kullanarak reaksiyonu dengeleyin.

Katsayıları sadece reaktan ve ürünler için doğru formülleri yazdıktan sonra dengelemek için kullanmalısınız. Abonelikleri kullanarak asla dengeleme yapmayın. Bir alt simgenin değiştirilmesi, temsil edilen türün kimyasal kimliğini gerçekten değiştirecektir. Örneğin, hidrojen gazının yanması için kimyasal denklemi yazmanız istendiyse, ilk önce hem reaktanlar hem de ürün için aşağıda gösterildiği gibi doğru kimyasal formülleri yazarak 1. adımı tamamlarsınız.

• H2 +O2 →H2O

Her hidrojen gazı molekülü için 2 atom hidrojen olduğunu bildiğinize göre, 2 alt simgesini kullanırsınız. Aynısı oksijen için de geçerlidir. Her su molekülünde iki atom hidrojen ve 1 atom oksijen olduğunu bildiğinize göre, suyun formülü için H2O yazarsınız.

Ardından, alt yazıları DEĞİL, katsayıları kullanarak dengelemelisiniz. Yeni başlayan bir öğrenci, ürünler tarafında sudaki O’dan sonra bir alt simge koyarak yukarıdaki reaksiyonu “dengelerse”, denklem artık su oluşturmak için hidrojen gazının yanmasını temsil etmez, çünkü suyun formülü H2O2 değil H2O’dur. Bu, hidrojen gazının yanmasının, reaksiyonu dengeleme amacı olmayan hidrojen peroksit oluşturduğunu gösterir.

Reaksiyonu dengelemenin doğru yolu sadece katsayıları kullanmaktır. Dengesiz denklem ürünlerde yalnızca bir oksijen atomunu gösterdiğinden, ancak reaktanlarda 2 atom oksijen bulunduğundan “2” gereklidir. Ancak, bu “2”nin katsayı olarak su formülünün önüne konulması gerekir.

Bunu yapmak, reaktanlar tarafında hala sadece 2 atom varken, ürünler tarafında temsil edilen hidrojen sayısını 4 atoma iki katına çıkararak hidrojen atomlarında bir dengesizliğe neden olur. Reaktantlar tarafında H2’nin önüne ek bir katsayı yerleştirildiğinde, denklem tüm atomlar için dengelenir ve hidrojen gazının yanması için doğru kimyasal denklemi verir.

• 2H2 + O2 → 2H2O

Maddenin Korunumu Yasası

Termodinamiğin birinci yasasına göre, enerji yaratılamaz veya yok edilemez, ancak enerji form değiştirebilir. Bu yasanın nükleer olmayan kimyasal reaksiyonlara uygulanabilecek bir kimyasal uygulaması, Maddenin Korunumu Yasasıdır. Maddenin Korunumu Yasası, kimyasal bir reaksiyon sırasında maddenin yaratılamayacağını veya yok edilemeyeceğini belirtir. Sadece biçim değiştirir.

Pratik amaçlar için bu, düzgün yazılmış tüm kimyasal denklemlerin dengelenmesi gerektiği anlamına gelir, bu nedenle birçok kimyasal denklemde katsayılar kullanılır. Maddenin Korunumu Yasası, bir kimyasal reaksiyondan önce ve sonra aynı sayıda ve aynı tür atomların bulunmasını gerektirir. Su üreten önceki reaksiyonda, kimyasal reaksiyondan önce ve sonra dört hidrojen atomu ve iki oksijen atomunun mevcut olduğu not edildi. Sadece farklı şekillerde birbirine bağlanırlar.

Korunum yasası nedir
Lavoisier Kütlenin Korunumu Kanunu
Kütlenin Korunumu Kanunu kim buldu
Nükleer tepkimelerde kütle korunur mu
Kimyasal tepkimelerde kütle korunur mu
Lavoisier kanunu
Kütlenin korunumu kanunu nasıl bulundu
Kütlenin korunumu deneyi raporu

Tepkime Entalpileri

Hem fiziksel hem de kimyasal kimyasal süreçler, aynı zamanda meydana gelen ilişkili bir ısı akışına sahiptir. Bu ısı değişimi sistemin entalpisindeki değişim olarak bilinir ve ∆H (Delta H) sembolü ile gösterilir. Bir proses için ∆H değeri pozitif bir değer olduğunda sistem çevreden ısı alır. Bu tür bir süreç endotermik bir süreç olarak bilinir.

Isı sisteme “girer”. Bir katıyı eritmek, endotermik bir işleme örnektir, çünkü katıyı eritmek için ısı gereklidir. Bir işlem için ∆H değeri negatif bir değer olduğunda, işlem gerçekleşirken sistem çevreye ısı kaybeder. Bu tür işleme ekzotermik denir. Isı, erime, donma alanının “dışarı” çıkar, ekzotermik bir işlemdir.

Entalpi değişimi kimyasal reaksiyonlara da eşlik eder. Bir kimyasal reaksiyon için entalpideki değişim aşağıdaki denklemle temsil edilir.

• ∆Hrxn = ∑Hürünler − ∑Hreaktanlar

Bir kimyasal reaksiyona eşlik eden entalpi değişimi, tepkimenin ısısı olarak adlandırılır. Bir kimyasal reaksiyona sistem tarafından emilen ısı eşlik ettiğinde, ∆Hrxn değeri pozitiftir ve reaksiyona endotermik reaksiyon denir. Endotermik bir reaksiyon sırasında, ısı sisteme, kimyasal reaksiyona çevreden girer. Çevrede ısı kaybolduğu için, reaksiyon dokunuşa soğuk gelebilir. (Unutmayın, hissettiğiniz şey, tepkimede kopan ve oluşan gerçek bağlar değil.)

Ekzotermik bir reaksiyon sırasında, ısı sistemden, kimyasal reaksiyondan çevreye çıkar. Ekzotermik reaksiyonlar çevreye ısı verir ve çevrenin daha sıcak hissetmesine neden olur. Herhangi bir yanma reaksiyonu, ekzotermik bir reaksiyonun bir örneği olabilir. Ekzotermik bir reaksiyon ∆Hrxn için negatif bir değere sahiptir. Örneğin, aşağıdaki denklemle temsil edilen metan yanması için ∆Hrxn -890 kJ’dir.

• CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2H2O (l) ∆H = –890 kJ

Herhangi bir sürece eşlik eden ısı veya entalpi değişimi, ∆H, kapsamlı bir özelliktir. Kapsamlı bir mülk, miktarına bağlı olan bir mülktür. Burada metan yanması için bildirilen –890 kJ, denklemdeki katsayılarla temsil edilen miktarlarla ilişkili değerdir, özellikle 1 mol metan, 2 mol oksijen gazı ile reaksiyona girerek 1 mol karbondioksit ve 2 mol su üretir. 2 mol metan yakılırsa, üretilen ısı iki katına çıkar. Bir reaksiyon gösterildiği gibi, ilişkili ∆Hrxn dahil edildiğinde temsil edildiğinde, termokimyasal bir denklem olarak adlandırılır.

Durum Fonksiyonları

Durum işlevi, belirli bir yola bağlı olmayan bir niceliktir. Bir reaksiyonun entalpisi, bir durum fonksiyonunun bir örneğidir, çünkü bir termokimyasal denklemde bir reaksiyona eşlik eden değer, yazılan ürünleri elde etmek için hangi yol alınırsa alınsın değer olacaktır. Örneğin, 1 mol metanın yanması için daha önce listelenen reaksiyon için ∆Hrxn, reaksiyon nasıl gerçekleşirse gerçekleşsin -890 kJ’dir.

Metanın yanması hemen karbondioksit ve sıvı su ile sonuçlanırsa, ∆Hrxn -890 kJ’dir. Metanın yanması başlangıçta su buharı ile sonuçlanıyorsa, daha sonra sıvı suya yoğunlaşıyorsa, ∆Hrxn hala -890 kJ’dir. (Su buharı oluştuğunda ∆Hrxn –802 kJ’dir. Buharı suya yoğunlaştırmak için ilave 88 kJ ısının çıkarılması gerekir.)

tercüman tercüman

Biyografinin Tamamını Gör