Moleküllerin İyonizasyonu – İş Sağlığı ve Güvenliği Tez Yaptırma – İSG – İş Sağlığı ve Güvenliği Tez Yaptırma Ücretleri
Kovalent Bağ
Genel olarak, periyodik tabloda iki atom birbirinden ne kadar uzaksa, aralarındaki kovalent bağ o kadar polar olur. Bunun nedeni, bağa dahil olan atomların elektronegatifliklerindeki farkın, atomlar periyodik tabloda birbirinden daha uzaktayken daha geniş olma eğiliminde olmasıdır. Aslında, iyonik bağı, bir elektronun bir atoma diğerine göre çok daha fazla çekildiği ve aslında bir atomdan diğerine aktarıldığı aşırı kutupsal bağ olarak düşünebilirsiniz.
Sodyum klorürde durum böyledir. Klorun elektronlara olan afinitesi, sodyumunkinden çok daha büyüktür, sodyumun yalnız değerlik elektronu aslında klora aktarılır ve bu da iyonik bir bağ ile sonuçlanır. Ancak hidrojen klorürde elektronegatiflik farkı o kadar büyük değildir. Klorürün paylaşılan elektronlar için hidrojenden daha büyük bir afinitesi vardır, bu nedenle aralarındaki paylaşılan bağdaki elektronlar klora daha yakındır, ancak elektronlar hala paylaşılır, bu nedenle bu iki atom arasındaki bağ polar kovalent olarak sınıflandırılır. Cl2 polar değildir. HCl polardır. NaCl iyoniktir.
Genel olarak, bir kovalent bağ, bağa dahil olan atomlar tam olarak aynı değilse, en azından biraz polar olacaktır. Bununla birlikte, tüm pratik amaçlar için, C ve H arasındaki bağın da polar olmadığını düşünmek yararlıdır. Yani genel olarak, C ve H arasındaki bağlar polar değildir. 2 benzer atom arasındaki bağlar polar değildir ve farklı atomlar arasındaki diğer kovalent bağların çoğu en azından biraz polardır.
Bir molekülün genel bir dipol momenti içermesi ve dolayısıyla genel olarak polar olması için, o molekülün en azından bir polar kovalent bağ içermesi gerekir. Öyle olsa bile, bazen polar kovalent bağlar içeren moleküllerin genel bir dipol momenti yoktur. Bir molekülün genel polaritesini veya bir negatif ve bir pozitif ucuna sahip olma kalitesini belirlemek için, o molekülün şeklinin belirlenmesi gerekir ve bu metinde daha sonra tartışılacaktır.
Moleküllerin İyonizasyonu
Moleküller, türden bir elektronun çıkarılmasıyla atomlara benzer bir şekilde iyonize edilebilir. Moleküllerde, bir atomun değerlik kabuğundan bir elektronu çıkarmak yerine, elektron, işgal edilen son moleküler orbitalden çıkarılır. Son işgal edilen moleküler orbitalden bir elektronu çıkarmak için gereken enerjiye iyonlaşma potansiyeli (IP) denir ve elektron volt (eV) olarak ifade edilir. Bir fotoiyonizasyon dedektörü (PID) kullanırken, sayacınızın kimyasalı tespit edip edemediğini bilmek için kimyasalın IP’sini bilmek gerekecektir.
Kullanılan çoğu PID ampulü 10.6 eV’dir. Kimyasalın IP’si bundan büyükse, o PID ile tespit edilemez. Ampul gücünüzün (eV) cihazın sınırlaması olduğuna dikkat ederek, üreticinin IP için tavsiyelerine uyun.
Kombide iyonizasyon hatası ne demek
Deiyonizasyon nedir
Non iyonize ne demek
İyonizasyon Nedir
İyonizasyon Nedir elektrik
İyonize Nedir
İyonlaşma nedir fizik
İyonizasyon Nedir kimya
İyonizasyon, hem PID hem de alev iyonlaştırıcı dedektör (FID) dedektörleri tarafından kullanılır. Bu dedektör tiplerinde elektronun uzaklaştırılması için enerji kaynağı olarak bir ultraviyole ışık (PID) veya bir alev (FID) kullanılmaktadır. Bu araçlardan birini kullandığınızda, söz konusu molekül için IP’ye bakın. Monitör bir sayı ürettiğinde, üreticinin bağıl reaksiyon oranlarını kullanabilir ve mevcut kimyasal miktarını hesaplayabilirsiniz.
Teknik not
Tehlikeli madde teknisyeni tarafından kullanılan yaygın bir araç PID’dir. Bu teknik, bir sensör tarafından algılanabilmeleri için onlardan bir elektron çıkararak iyonlaştırıcı moleküllere dayanır. Böyle bir tekniğin sınırlarını anlamak önemlidir. Her şeyden önce, teknik yalnızca bir kimyasal gaz/buhar fazındayken elektron kaybedebiliyorsa kullanılabilir. Bir bileşiğin gaz/buhar fazında olması gerektiğinden, iyonik bileşikler böyle bir teknikle tespit edilemez.
Ordunun kimyasal ajan monitörü (CAM), enerji kaynağı olarak nikelin radyoaktif izotopunu kullanır. Bu enerji koridorun iki duvarına yerleştirilmiştir; koridorun her iki tarafı da sırasıyla pozitif ve negatif yüke sahiptir. Kimyasal ajan koridora girdiğinde, radyolojik izotop enerji üretir ve böylece bir iyon oluşturur.
Koridorun bir duvarında iyonun içinden geçtiği bir delik veya kapı, uzak ucunda ise bir duvar vardır. İyon kapıdan geçip duvara çarptığında, bir uçuş süresi kaydedilir. Etkilenen atmosferde moleküllerin varlığını gösteren kütleye karşı bu zamandır. Bu, iyonizasyonun gerçek dünyaya nasıl uygulandığına iyi bir örnektir.
Lewis Yapıları
Elektron çiftlerinin paylaşılmasından bir kovalent bağ oluştuğundan, çoğu zaman metal olmayanlar arasında kovalent bağlar oluşur. Atomlar arasındaki bağı kağıt üzerinde göstermek genellikle yararlıdır. Kovalent bileşiklerin yapılarını göstermek için uygun bir araç Lewis yapılarıdır. Lewis yapılarında, paylaşılan elektron çiftleri çizgilerle, bağlanmayan elektronlar ise noktalarla gösterilir.
Lewis Yapılarını Çizim Kuralları
Lewis yapılarını çizmek, bir moleküldeki tek tek atomlara değerlik elektronlarını hesaba katmanın ve atamanın basit bir yoludur. Doğru bir Lewis yapısı çizmek için şu adımları izlemelisiniz:
1. Bir bileşikteki her atom için s ve p değerlik elektronlarını sayın ve toplayın.
2. Doğruları kullanarak tüm atomları birleştirmek için bir iskelet çizin. Başlangıçta, tekli bağları temsil etmek için tüm tek satırları kullanın.
3. Yapmak için kullanılan toplam elektron sayısını çıkarın. Toplam elektron sayısından iki çıkarın ve çizilen her çizgi için elektronları çizin.
4. Yapıdaki atomların oktet olup olmadığını kontrol edin.
5. Sayımdan kalan elektronları kullanarak, önce dış atomlardan başlayarak, ek elektronlara ihtiyaç duyan herhangi bir atomun sekizlisini çizin.
Bu ilk beş adımı tamamladıktan sonra, üç olası sonuç olabilir. İlk sonuç, bir oktete sahip olması gereken atomlar için oktetleri tamamlamak üzere ek elektronları kullandıktan sonra, ek elektronların olmaması ve tüm oktetlerin karşılanmasıdır. Bu durumda Lewis yapısı tamamlanmış olur. İkinci sonuç, onlara sahip olması gereken tüm atomların sekizlilerini doldurduktan sonra, arta kalan ek elektronların olmasıdır. Bu durumda, ek elektronlar merkez atoma atanır. (Not: Bu durum tipik olarak organik moleküllerde oluşmaz.
C, O, N ve F atomları sekizden fazla elektronla çevrili olmayacaktır. Bununla birlikte, ikinci periyodun altındaki diğer ametallerin çoğu sekizden fazla elektron barındırabilir.) Üçüncü durum, tüm değerlik elektronlarınızı kullandığınızda ortaya çıkar, ancak yine de tüm atomların sekizlilerini tamamlamak için yeterli değildir. Bu durumda, zaten atanmış bağ yapmayan elektronları “ödünç alırsınız” ve bunun yerine çoklu bağlar çizersiniz.
Deiyonizasyon nedir İyonizasyon Nedir İyonizasyon Nedir elektrik İyonizasyon Nedir kimya İyonize Nedir İyonlaşma nedir fizik Kombide iyonizasyon hatası ne demek Non iyonize ne demek
Son yorumlar