Polarite – İş Sağlığı ve Güvenliği Tez Yaptırma – İSG – İş Sağlığı ve Güvenliği Tez Yaptırma Ücretleri
Değerlik-Kabuk, Elektron-Çift İtme
Geometriyi Tahmin Etme
Lewis yapılarını çizmek, moleküllerin kimyasını tahmin etmede çok faydalıdır. Hangi atomların elektron yoğunluğunun bulunduğunu görebilirsiniz. Ayrıca yaklaşık bağ sıralarını veya kovalent bağların uzunluklarını (yani bir moleküldeki atomlar arasında tek, çift veya üçlü bağ olup olmadığını) görebilirsiniz. Bir molekülün şeklini üç boyutlu olarak belirleyebilirseniz, daha da fazla kimyasal ve fiziksel özellikleri tahmin edebilirsiniz.
Moleküllerin geometrik şeklini tahmin etmenin bir yolu, değerlik kabuğu, elektron çifti itme (VSEPR) modeli adı verilen bir modeldir. Bu model, hem bağ halindeki hem de bağ yapmayan elektron çiftleri halindeki elektronların, birbirlerinden mümkün olduğunca uzakta olacak şekilde düzenlendiklerini varsayar. Bu nedenle moleküller, moleküldeki bağların ve yalnız çiftlerin sayısına bağlı olarak tahmin edilebilir şekiller alırlar.
VSEPR modelinin uygulanması 2 adımdan oluşur. İlk adım, bir molekül için baskın Lewis yapısını gerçekten çizmek olacaktır. Bu adım size molekülde kaç tane elektron yoğunluğu alanı olduğunu gösterecektir. İkinci adım, bu elektronları zihinsel olarak birbirinden mümkün olduğunca uzağa yerleştirmeyi içerir.
Örneğin, CO2 için baskın Lewis yapısını düşünün. Baskın Lewis yapısında iki çift bağ olduğunu belirlediniz. Bu nedenle, molekülde iki elektron yoğunluğu alanı vardır. Bu elektronların birbirinden en uzağa yayılabilmesinin yolu, oksijenlerin karbonu çevreleyen birbirinin tam karşısında olduğu doğrusal bir geometri almaktır.
Olası moleküler geometrilerin bir özeti bulunur ve merkezi atom etrafındaki elektron yoğunluğu alanlarının toplam sayısına göre düzenlenir. Bu tabloyu aşağıdaki gibi kullanın. Bir Lewis yapısı çizdikten sonra, merkezi atomun etrafındaki toplam elektron alanlarının sayısını belirleyin. Hem bağlanmayan çiftleri hem de bağları dahil edin, ancak bu bağlar birden fazla bağ olsa bile, her bağ alanını tek bir alan olarak sayın.
Toplam yapıştırma alanı sayısı, hangi satıra bakmanız gerektiğini belirler. Bundan sonra, hangi sütuna bakacağınızı bularak belirleyin. Yalnızca elektron yoğunluğu alanlarının sayısına bağlı olarak bağ açılarına yaklaşık değerler verir ve yaklaşık geometrileri temsil eder. Bağlardaki elektronların ve bağ yapmayan elektronların bağ açısı üzerinde her zaman aynı etkiye sahip olmadığını unutmayın.
Transformatörlerde polarite nedir
Polarite indeksi nedir
Mineral names
Polarite nedir biyoloji
Bitkilerde polarite nedir
Polarite nedir astroloji
Polar apolar
Polarizasyon ne Demek
Örneğin, dört elektron yoğunluğu alanına, metan, CH4 ve su, H2O’ya sahip iki molekülü ele alalım. Metan için Lewis yapısını çizdikten sonra, elektron yoğunluğunun dört alanının hepsinin tekli kovalent bağlardan kaynaklandığını görüyorsunuz. Metan, elektron yoğunluğunun dört alanı nedeniyle, her bir bağın açısı yaklaşık 109,5 o olan dört yüzlü bir şekil alır.
Su, iki kovalent bağ ve iki çift bağ yapmayan elektron nedeniyle dört elektron yoğunluğu alanına sahiptir. Yalnız çiftler genellikle bağlanan elektronlardan “daha fazla yer kapladığından”, elektron yoğunluğunun alanlarının düzenlenmesi, elektron çiftleri arasındaki açı hidrojen atomları arasındaki açıdan daha büyük olmak üzere yalnızca yaklaşık dörtyüzlüdür.
Hem metan hem de su için, her iki molekül için de toplam dört elektron yoğunluğu alanı olduğundan, toplam dört elektron alanına karşılık gelen üçüncü satırı kullanacağınıza dikkat edin. Bununla birlikte, metanın geometrisini bulmak için, ikinci sütundaki, merkez atomunda bağlanmayan elektronları olmayan bir moleküle karşılık gelen geometriye bakmanız gerekir. Suyun geometrisini bulmak için, merkez atomunda birbirine bağlı olmayan iki elektron çiftine sahip bir moleküle karşılık gelen 4. sütuna gidersiniz. Şekil 4-8’deki tabloyu kullanarak, metanın geometrisinin dört yüzlü ve suyun geometrisinin bükülmüş olduğu sonucuna varıyoruz.
Moleküler Şekil ve Polarite
Bir molekül içindeki tek tek kovalent bağların polaritesi bu bölümde daha önce tartışılmıştı. Bir atom elektronları diğerinden daha güçlü bir şekilde kendine çekiyorsa, bağın polar olduğu söylenir. Polar kovalent bağlardan oluşan bir molekül, molekülün gerçek geometrisine bağlı olarak genel bir dipol momentine sahip olabilir veya olmayabilir. Tüm bireysel dipollerin toplamı sıfır olmadığında, bir molekülün genel bir dipol momenti olacaktır.
Örneğin CO2 ve su düşünün. CO2 lineer olduğundan, polar kovalent C=O bağlarının bireysel dipolleri gerçekte birbirini götürür ve CO2’de genel bir dipol yoktur. Bu nedenle, CO2 polar kovalent bağlara sahip olmasına rağmen polar olmayan bir moleküldür. CO2 suda çok çözünür değildir ve CO2 molekülleri arasında çok az etkileşim vardır.
CO2 bu nedenle oda sıcaklığında bir gazdır. Su ise bükülür, böylece bireysel dipoller suda birbirini götürmez. Suyun genel bir dipol momenti vardır ve bunun polar bir molekül olduğu söylenir. Bu nedenle, su molekülleri arasında çok daha fazla etkileşim vardır ve su oda sıcaklığında sıvıdır.
Oklarla gösterildiği gibi bir moleküldeki dipollerin toplamı genel olarak sıfır büyüklüğe sahip olduğunda, molekül polar değildir. Dipollerin toplamı sıfır olmayan bir büyüklüğe sahip olduğunda, genel bir dipol momenti vardır ve molekül polardır.
Çözünürlüğü ve maddenin fazını öngördüğü düşünülen moleküller arasındaki etkileşimlerdir. Moleküller Arası Etkileşimler ve Fiziksel Özellikleri Tahmin Etme’de daha ayrıntılı olarak tartışılacaktır.
Bununla birlikte, geometrideki farklılıkların, bu tür etkileşimlerin gücündeki farklılıkların ana nedeni olduğunu anlamak önemlidir.
Örnek Olay Cevapları
1. Ne oldu?
Bir sürecin, herhangi bir sürecin ilkelerini anlamak, temel olarak ilk müdahale edenin yapması gereken eylemdir. Her süreci öğrenmek imkansız bir başarı olacaktır, bu nedenle bir sürece uygulanabilecek kimyasal ilkeleri anlamak en mantıklı yaklaşımdır. Bu olayda kloru uzaklaştırmak, toplumu ve çevreyi korumak için kurulan sistemin başarısız olduğunu görüyorsunuz. Bu başarısızlık, sodyum hidroksit sınırlamasından kaynaklanıyordu. Kimya endüstrisinde, bir süreçte yan ürünlerin kullanımının en çok arzu edileni olduğunu ve böylece maliyeti ve atık miktarını azalttığını göreceksiniz.
2. Ne olacak veya olabilir?
Bu durumda, sodyum hidroksitin sınırlandırılması, serbest klorun çevreye kaçmasına izin verdi. Süreci bilmek, ilk müdahaleciyi ne olduğunu ve ne olacağını anlamaya yönlendirir. Burada, çoğu durumda olduğu gibi, bir pompa, sınırlama reaksiyonu ve/veya her ikisi de sistemin arızalanmasına ve dolayısıyla ürünün serbest kalmasına neden olabilir. İronik olarak, bu aynı şirket, her ikisi de sistem arızası olan çevreye iki klor salınımı yaptı.
3. Şimdi ve bundan 30 dakika sonra neyi değiştirebilirsin?
Bu sistemin, proses sınırlamaları meydana geldiğinde kullanılabilecek bir acil durum yedek yıkama ünitesine sahip olup olmadığı bilinmemektedir. Bu sistemlerin bakımı bazen zor bazen de çok maliyetlidir. Yedekli bir sistem mevcut değilse, olan şey (yani gazın salınması) kaçınılmazdı. Soru, bu süreçten ne kadar gaz üretileceği oluyor. Hacim ve kesinti hesaplamalarını anlamak, sizi serbest bırakılan potansiyel miktarlara yönlendirebilir.
Bitkilerde polarite nedir Mineral names Polar apolar Polarite indeksi nedir Polarite nedir astroloji Polarite nedir biyoloji Polarizasyon ne Demek Transformatörlerde polarite nedir
Son yorumlar