Rezonans Yapıları – İş Sağlığı ve Güvenliği Tez Yaptırma – İSG – İş Sağlığı ve Güvenliği Tez Yaptırma Ücretleri
Rezonans Yapıları ve Resmi Yük
Lewis yapıları genellikle değerlik elektronlarının bir molekül içindeki atomlara nasıl atanması gerektiğinin iyi bir temsilidir. Bununla birlikte, bazen mükemmel değildirler. Bir molekül için birden fazla Lewis yapısının çizilebildiği ve her Lewis yapısının her atomun oktet kuralına uymasına izin verdiği durumlar vardır. Bu gerçekleştiğinde, molekülün farklı rezonans yapılarına sahip olduğu söylenir. Bir molekül için birden fazla Lewis yapısı çizilebildiğinde, gerçek yapı tüm rezonans yapılarının bir melezidir.
Örnek olarak, CO2 bileşiğini ele alalım:
Adım 1: Her atom için s ve p değerlik elektronlarını sayın. CO2 için, karbon atomundan dört değerlik elektronu ve oksijen atomlarının her birinden altı değerlik elektronu vardır.
Adım 2: Tüm atomları birbirine bağlamak için bir iskelet çizin. Başlangıçta, tüm tekli bağları kullanın. Biliyorsunuz ki karbon, CO2’de iki nedenden dolayı merkez atomdur: Kimyasal formülde ilk önce yazılır ve moleküldeki elektronegatifliği en az olan atomdur.
Adım 3: İskeleti oluşturmak için kullanılan toplam elektron sayısını toplam elektron sayısından çıkarın. Yukarıdaki yapıda, iskeleti oluşturmak için toplam iki bağ kullanıldı, böylece toplam sayıdan dört elektron çıkarırsınız: 16 – 4 = 12 elektron kaldı.
Adım 4: Yapıdaki atomların sekizli olup olmadığını kontrol edin.
Yukarıdaki yapıda, hem oksijenler hem de karbon, oktetlerini karşılamak için ilave elektronlara ihtiyaç duyar. Her oksijenin altı elektrona daha ihtiyacı vardır. Karbonun dört elektrona daha ihtiyacı var.
Adım 5: Kalan elektronları kullanarak, önce dış atomlardan başlayarak, ek elektronlara ihtiyaç duyan herhangi bir atomun sekizlisini doldurun.
Mevcut örnekte, önce oksijen atomlarının oktetlerini tamamlayacaksınız. Bununla birlikte, her oksijenin oktetini karşılamak için son 12 elektronu kullanırken, karbon oktetini karşılamak için daha fazla elektronunuz olmaz.
Bu durumda, bağda yer alan her iki atomun oktetlerini karşılamak için birden fazla bağ gerekir.
Moleküldeki her atomun oktetlerini karşılamanın bir yolu, her oksijenden bir çifti yeniden atamak ve bunun yerine çoklu bağ yapmak için kullanmaktır. Her oksijen atomundan bir çift yeniden atansaydı, iki çift bağ içeren bir Lewis yapısı çizerdiniz.
Her sekizliyi tatmin etmenin tek yolu bu değildi. Bunun yerine yalnızca bir oksijen atomundan iki çifti yeniden atayabilirdiniz.
Rezonans yapı Organik Kimya
Rezonans nedir
Rezonans ses
Rezonans Kimya
Rezonans yapı nasıl bulunur
Elektrikte rezonans Nedir
Rezonans yapı örnekleri
Rezonans kararlılığı nedir
Ve bunu yapmanın iki yolu vardı. Yani moleküldeki her atomun sekizlilerini karşılayan toplam üç Lewis yapısı vardır. Onlar:
Bu, bir molekülün çoklu rezonans yapılarına sahip olduğu bir durumdur. Bunun anlamı, asıl yapının kağıda çizilebilecek tüm olası yapıların bir karışımı olmasıdır. Bazen, elektronların molekül içindeki atomlara asıl atamasını en iyi temsil eden baskın bir yapı vardır. Bazen baskın bir yapı yoktur ve bu durumda asıl atama en iyi şekilde bir karışım olarak tanımlanır.
Baskın Lewis yapısının ne olduğunu belirlemenin yolu, eğer varsa, formal yük olarak bilinen bir elektron defter tutma aracıdır. Resmi yükün hesaplanması, belirli bir atoma bağlanma ile ilgili tüm elektronların atanmasını, ardından her bir atoma atanan elektronların, o atomun orijinal olarak katkıda bulunduğu değerlik elektronlarından çıkarılmasını içerir.
Belirli bir Lewis yapısı için elektronların atomlara atanma şekli aşağıdaki gibidir:
• Bir Lewis yapısında noktalar olarak gösterilen bağ yapmayan elektronlar, çekildikleri atoma atanır.
• Bir bağdaki elektronlar, bağda yer alan her bir atoma eşit olarak atanır. Örneğin tek bir bağ için. Bağda yer alan her bir atoma bir atom atanır.
- Resmi yükü hesaplamak için aşağıdaki formül kullanılır.
- Resmi yük = değerlik elektronları – atanan elektronlar
Belirli bir Lewis yapısı için elektronların atomlara atanma şekline bağlı olarak, resmi yük: değerlik elektronlarının sayısı – nokta sayısı – ikinin yarısı (tek bir çizgi ile temsil edilen elektron sayısı) bir olduğundan, çizgi sayısı önemlidir.
- Resmi yük = değerlik elektronları – noktalar – çizgiler
Lewis yapısında her atoma formal yük atanır. CO2 için rezonans yapılarının her birindeki tüm atomlara formal yükler atayalım.
Yukarıda yapı 1 olarak etiketlenen ilk rezonans yapısı için, soldaki oksijene iki bağlanmayan elektron atanmıştır ve üçlü bir bağda yer alır. Yukarıdaki formülü kullanarak, değerlik elektronları – noktalar – çizgiler = 6 – 2 – 3 = +1 olduğundan, bu oksijen atomunun resmi yükü +1 olacaktır. Resmi yükler aşağıdaki gibi atanır: Karbon atomları için 4 – 0 – 4 = 0 ve sağdaki oksijen için 6 – 6 – 1 = –1.
Genel olarak, belirli bir molekül için birden fazla Lewis yapısı çizebildiğinizde, baskın Lewis yapısı formal yükü en aza indiren yapıdır. Yani yukarıdaki örnekte, CO2, tüm formal yüklerin sıfır olduğu tek bir Lewis yapısı vardır. Her oksijenin bir çift bağ yoluyla C’ye bağlandığı yapı, baskın yapıdır ve elektronların o moleküldeki atomlara asıl atamasını en yakından temsil eden Lewis yapısıdır.
Genellikle çok atomlu iyonlar için birden fazla Lewis yapısı çizilebilir. Çok atomlu iyonlardaki atomların, iyonun kendisi iyonik bağ yoluyla bir katyona bağlı olsa bile kovalent bağ olduğunu hatırlayın. Anyon siyanatı, NCO−’yi ele alalım.
Adım 1: Her atom için s ve p değerlik elektronlarını sayın. NCO− için, nitrojen atomundan beş değerlik elektronu, karbon atomundan dört değerlik elektronu ve oksijen atomundan altı değerlik elektronu vardır. Ayrıca bir elektron daha eklemelisiniz çünkü iyon genel olarak negatif bir yüke sahiptir, bu da bir tane olduğunu gösterir.
ek elektron.
Adım 2: Tüm atomları birbirine bağlamak için bir iskelet çizin. Başlangıçta, tüm tekli bağları kullanın. Karbon, iyondaki en az elektronegatif atom olduğu için merkez atomdur.
Adım 3: İskeleti oluşturmak için kullanılan toplam elektron sayısını toplam elektron sayısından çıkarın. Yukarıdaki yapıda, iskeleti oluşturmak için toplam iki bağ kullanıldı, bu nedenle toplam sayıdan dört elektron çıkarırsınız: 16 – 4 = 12 elektron kaldı.
Adım 4: Yapıdaki atomların sekizli olup olmadığını kontrol edin.
Yukarıdaki yapıda hem nitrojen hem de oksijen, oktetlerini karşılamak için altı elektrona daha ihtiyaç duyar. Karbonun dört elektrona daha ihtiyacı var.
Adım 5: Kalan elektronları kullanarak, önce dış atomlardan başlayarak, ek elektronlara ihtiyaç duyan herhangi bir atomun sekizlisini doldurun.
Mevcut örnekte, önce oksijen ve nitrojen atomlarının oktetlerini tamamlayacaksınız. Bununla birlikte, bu atomların oktetini karşılamak için son 12 elektronu kullanarak, karbon oktetini tatmin edecek başka elektronunuz yoktur.
Elektrikte rezonans Nedir Rezonans kararlılığı nedir Rezonans Kimya Rezonans nedir Rezonans ses Rezonans yapı nasıl bulunur Rezonans yapı Organik Kimya Rezonans yapı örnekleri
Son yorumlar