Yüksek Sıcaklıklar ve Tehlikeli Koşullar – İş Sağlığı ve Güvenliği Tez Yaptırma – İSG – İş Sağlığı ve Güvenliği Tez Yaptırma Ücretleri
Yasaların Yeniden İncelenmesi
Şu örnek problemi ele alalım: Sabit sıcaklıkta hareketli bir pistona sahip bir kapta bulunan bir gaz örneğini düşünün. Kabın hacmi 1,0 L iken gazın basıncı 1,2 atm ise, kap piston tarafından 0,50 L’ye sıkıştırılsaydı gazın basıncı ne olurdu?
Bu problemde, ilk basıncı ve hacmi biliyorsunuz. Odanın sıcaklığını bilmiyorsun. Ayrıca kaptaki gazın miktarını da bilmiyorsunuz ama bunun bir önemi yok. Kaptaki gazın sıcaklığının ve miktarının sabit olduğunu biliyorsunuz. İdeal gaz yasasından başlayarak, değişebilecek tüm değişkenlerden tüm sabitleri cebirsel olarak izole ederseniz, ideal gaz yasasında yer alan herhangi iki değişken arasındaki uygun ilişkiyi türetebilirsiniz. Bu örnekte, baskı ile basınç arasındaki ilişkiyle ilgileniyorsunuz.
Charles Yasası Yeniden İncelendi
Charles Yasasının gaz hacmini sıcaklıkla ilişkilendirdiğini hatırlayın. İdeal gaz denklemini, değişen değişkenler bir tarafta ve sabitler diğer tarafta olacak şekilde yeniden düzenleyerek, her şey sabitken, hacmi sıcaklıkla ilişkilendiren kullanışlı bir denklem türetebilirsiniz. Örneklemek için bir problem yapalım.
22°C’de tutulan parti mağazasından bir balon satın aldığınızda balonun hacmi 6,0 L’dir. 10°C’de soğuk bir günde dışarı çıkardığınızda balonun hacmi nedir?
Bu problemde, gazın mol sayısı sabit olacak şekilde balondan gaz çıkmadığını varsayacaksınız. Ayrıca iç ve dış basınçların aynı olduğunu varsayacaksınız, bu da sabittir. İdeal gaz yasasında denklemin bir tarafında asılı olan değişkeni, diğer tarafında sabit olan tüm değerleri koyarak hacim ve sıcaklık arasında bir ilişki türetebilirsiniz.
Yüksek Sıcaklıklar ve Tehlikeli Koşullar
Yanıcı bir gaz, yanıcı sıvı veya buhar veya yanıcı sıvı yüksek sıcaklıklara maruz kaldığında iki tehlikeli durum mevcut olabilir. Bu sıcaklık, güneş yükü kadar basit ve yangın çarpması kadar dinamik olabilir. Bunlara şunlar denir:
1. UVCE: Sınırsız buhar bulutu patlaması
2. BLEVE: Kaynayan sıvı genişleyen buhar patlaması
UVCE ile, kabından yanıcı bir gaz veya buhar sızar veya başka bir şekilde çevreye salınır. Oluşan bulut, zengin ve zayıf konsantrasyon alanlarına sahipken, birkaç alan uygun hava-yakıt oranına sahiptir. Karışım bir tutuşturma kaynağı bulduğunda, hızlanan bir parlama, bir patlama dalgası ve alev cephesine yol açar. Bu patlamalarda, kap içinde herhangi bir yakıt kalırsa, alev geri teperek kabın içine yanarak başka bir patlamaya ve/veya alev cephesine neden olabilir.
BLEVE ile, meydana gelmesinin iki yolu vardır. Birincisi, organik peroksit gibi bir kimyasalın, iç kimyasal reaksiyonlar ve sıcaklık artışları nedeniyle inhibitörü kaybetmesidir. İkincisi, yine iç basıncın artmasına neden olabilen, tank üzerindeki ısı transferi veya çarpmadır. Her durumda, patlama, mekanik muhafazanın arızalanmasına neden olan kap üzerindeki basıncın bir sonucudur.
Bu durumların her birinde, gaz yasalarının nasıl yürürlüğe girdiğini görebilirsiniz. Kimyasal olarak indüklenen patlama ile, kap içinde gerçekleşen reaksiyon yoluyla basınç artar, bu da basıncın artmasına ve feci bir arızaya neden olur. Konteyner üzerindeki sıcaklık artışı ile yine sıcaklık artışından dolayı basıncın arttığını görüyorsunuz. Her iki durumda da denklemin sıcaklık tarafının basınçta bir artışa neden olduğunu görüyorsunuz.
İş Kanunu çalışma ortamı sıcaklığı
Oturarak zihinsel çalışılan ortam sıcaklığının kaç derece olması gerekir
Yüksek sıcaklığın sebep olduğu rahatsızlıklar
Efektif sıcaklık nedir
işyeri ortamındaki hava akım hızı kaç m/ sn olmalıdır
Hissedilen sıcaklık hesaplama
Metabolik ısı Nedir
Hava akım hızı ne ile ölçülür
Kombine Gaz Yasası
Bazen tek sabit gazın mol sayısıdır. Bir gaz numunesi için üç koşulun tümü (sıcaklık, basınç ve hacim) değişse bile, yine de bu değişkenler arasında yararlı bir ilişki elde edebilirsiniz. Aşağıdaki örneği düşünün.
Felix Baumgartner’ın (RedBull 13,5 millik yüksek stratosfer atlama) deniz seviyesinden 120.000 fit yükseklikten inerken hava dolu bir balon tuttuğunu hayal edin. Sıçrayışının başlangıcında balonunun hacmi 2.0 L idi. 120.000 fitteki sıcaklık -56°C ve atmosfer basıncı 0.10 atm idi. Sıcaklığın 21°C ve basıncın 1.0 atm olduğu sıçramanın altındaki balonun hacmi ne olurdu?
Birden çok değişken aynı anda değişse de, bu soruna yine de önceki problemlerde yaptığınız gibi, değişen değişkenleri değişmeyenlerden ayırarak yaklaşabilirsiniz. Bu problemde sadece gazın mol sayısı sabit kalır. Diğer her şey (basınç, sıcaklık ve hacim) değişir. Değişmeyen değişkenlerden değişen değişkenleri ayırdığınızda, elde edersiniz.
Molar Kütleler ve Gaz Yoğunlukları ve Moleküler Hızlar
Bölüm 1, Uygulamalı Sahne Kimyası’ndan, bileşikte bulunan tüm atomların atom ağırlıklarını toplayarak bir molekülün kütlesini amu veya gram/mol cinsinden hesaplayabileceğinizi hatırlayın. Gaz yoğunluğu, ilk müdahale edenin anlaması için önemli bir özelliktir.
Dört gaz sayacıyla bir sahneyi analiz ederken, bir tehlikeli madde teknisyeni olay yerinde potansiyel olarak tehlikeli gazların olup olmadığını değerlendirmek için tipik olarak ayaklarının yanından, başının yanından ve başının üzerinden numune alır. Teknisyenin bir gazın havaya göre nasıl davranacağını anlayabilmesi için, ilk müdahale görevlisinin gaz yoğunluklarının molar kütle ile nasıl ilişkili olduğunu anlaması önemlidir.
Gaz yoğunlukları sıcaklık, basınç ve molar kütle ile ilişkilidir. İdeal gaz denklemiyle başlayıp bunu birim hacimdeki mol olarak çözerek ve ardından bu denklemin her iki tarafını molar kütle ile çarparak gaz yoğunluğunu (kütle/hacim) sıcaklık ve basınçla ilişkilendiren bir ilişki türetebilirsiniz.
Molar kütlelerin birimleri gram/mol olduğundan, bu denklemin sol tarafında moller birbirini götürür, bu nedenle gaz yoğunluklarını basınç, sıcaklık ve molar kütle ile ilişkilendiren bir ilişki türetilir. Bu durumda gazların yoğunlukları gram/litre cinsindendir, çünkü R için tipik olarak kullanılan değer, hacmin litre olarak verildiği 0.08206 L-atm/mol-K’dir.
Bu denklemi analiz ederek, gaz yoğunluklarının basınç ve molar kütle ile doğru orantılı olduğunu görebilirsiniz. Gaz yoğunlukları sıcaklıkla ters orantılıdır.
Yukarıdaki denklemden, havanın ortalama mol kütlesinin 29 g/mol olduğunu öğrendiniz. Bu bilgiyle, sızıntı yapan bir gazın havaya göre batacağını veya yüzeceğini belirlemek kolaydır. Örneğin, sızıntı yapan bir amonyak silindiri olan bir olay yerine çağrıldıysanız, nerede numune alacağınıza karar vermek için sadece amonyağın molar kütlesini, NH3’ü göz önünde bulundurmanız gerekir.
Amonyak formülü NH3 olduğundan, molar kütle, her birinin molar kütlesi 1 g/mol olan bir nitrojen atomu, 17 g/mol ve 3 hidrojen atomunun kütlesidir. Molar kütle 17 g/mol olduğunda, amonyağın havaya göre yüzmesini beklersiniz. Öte yandan, molar kütlesi 71 g/mol olan klor gazı, Cl2 batar.
Anahtar parametre, sürüm hızı olacaktır. Hızlı bir yüksek basınç tahliyesi, yoğunluğu artırarak gazı soğutur. Ayrıca, gaz suda yüksek oranda çözünürse, ağırlığı artabilir. Örneğin, nemli bir ortamda büyük miktarda NH3 salınımı hızla havadan ağır olan amonyum hidroksit NH4OH’yi oluşturacaktır. Bir salıvermede, NH3 su ile hidrolize olur ve havadan daha ağır hale gelirken yukarı çıkacak ve daha sonra yer seviyesine inecektir.
Gaz molar kütlesini dikkate almanın ek bir nedeni, bir gazın diğer gazlara kıyasla bağıl moleküler hızını belirlemektir. Genel olarak, bir molekülün hızı, molar kütlesi ile ters orantılıdır. Bir molekül ne kadar ağırsa, o kadar yavaş hareket eder. Aslında, bir gaz molekülünün molar kütlesine göre en olası hızı arasındaki ilişki aşağıdaki denklemde gösterilmiştir.
Efektif sıcaklık nedir Hava akım hızı ne ile ölçülür Hissedilen sıcaklık hesaplama İş Kanunu çalışma ortamı sıcaklığı işyeri ortamındaki hava akım hızı kaç m/ sn olmalıdır Metabolik ısı Nedir Oturarak zihinsel çalışılan ortam sıcaklığının kaç derece olması gerekir Yüksek sıcaklığın sebep olduğu rahatsızlıklar
Son yorumlar