Asit/Baz ReaksiyonlarıAsit/baz reaksiyonlarını tartışmadan önce asit ve bazın tanımlanması önemlidir. Bu metinde uygulanacak asit tanımı, bir asidin kimyasal bir reaksiyonda başka bir türe proton, H+ veren kimyasal bir tür olduğunu belirten Bronsted-Lowry tanımıdır. Protonu kabul eden tür, H+, bazdır. Kısacası, bir asit H+ verir ve bir baz H+ alır. Bir asit H+ bağışladıktan sonra kalan türlere eşlenik baz denir. Bir baz H+ kabul ettiğinde ortaya çıkan tür, konjuge asittir. HF'nin suda çözünmesi için buradaki reaksiyonu düşünün.HF (g) + H O (l) H O+ (sulu) + F− (sulu)
Bu reaksiyonda HF, hidronyum iyonu, H3O+ ve florür anyonu F– üretmek için suya H+ verir. Bu reaksiyonda HF asit, su ise baz gibi davranır. Hidronyum iyonu, H3O+, H2O bazının eşlenik asididir ve florür anyonu F–, HF'nin eşlenik bazıdır. Konjuge asit/baz çiftlerinin, bir H+'nın varlığı veya yokluğu ile birbiriyle ilişkili olduğuna dikkat edin. Bu reaksiyonda, HF/F– ve H3O+/H2O dahil olan konjuge asit/baz çiftleridir. Amonyağın suda çözünmesi için başka bir reaksiyon düşünün.NH3 (g) + H2O (l) NH4+ (sulu) + OH– (sulu)
Amonyak suda çözündüğünde, suyun asit, amonyak ise baz gibi davrandığına dikkat edin. Amonyum, NH4+, amonyak, NH3 ile eşlenik asittir ve hidroksit, OH–, su ile eşlenik bazıdır.Su gibi mevcut koşullara bağlı olarak asit veya baz gibi davranabilen bileşiklere amfoterik bileşikler denir.Nötralizasyon reaksiyonu, tipik olarak bir asit gibi davranan bir kimyasal ile tipik olarak bir baz olarak hareket eden bir kimyasal arasında meydana gelen bir reaksiyondur. Bir nötralizasyon reaksiyonu her zaman bir iyonik bileşik ile sonuçlanır ve tipik olarak su da üretir. Suda çözündüğünde asit gibi davranan bir bileşik olan HF ile suda çözündüğünde bir baz gibi davranan bir bileşik olan NH3 arasındaki aşağıdaki reaksiyonu düşünün.NH3 (aq) + HF (sulu) NH4+ (sulu) + F− (sulu) Yukarıdaki nötralizasyon iyonik bileşik NH4F'yi üretir.
Hidroklorik asit, HCl ve sodyum hidroksit, NaOH arasındaki nötralizasyon reaksiyonunu düşünün.HCl (sulu) + NaOH (sulu) → NaCl (sulu) + H2O (l)
Bu reaksiyonda, çoğu nötralizasyon reaksiyonunda olduğu gibi, sonuç iyonik bir bileşik ve sudur.Tehlikeli maddelere müdahale edenlerin genellikle büyük ölçekli asit dökülmelerini nötralize etmesi gerekir. Bu gibi durumlarda, müdahale eden kişi, uygun bir taban kullanarak sızıntıyı etkisiz hale getirecektir. Laboratuvarda bir kimyager, belirli bir miktarda asidi nötralize etmek için gereken baz miktarını hesaplayabilir. Laboratuvar ölçekli reaksiyonlar genellikle küçük miktarlarda seyreltik çözeltiler içerir.Kimyager, hacim ve konsantrasyonu kullanarak reaksiyona katılan asit mol sayısını hesaplayacaktır. Ardından, bu asit miktarını nötralize etmek için verilmesi gereken bazın mol sayısını hesaplayın. Mevcut bazın konsantrasyonu, reaksiyon için gereken baz hacmini hesaplamak için kullanılır.Büyük ölçekli bir konsantre asit dökülmesinde dağıtılacak baz miktarının belirlenmesi, aynı ilkelerin uygulanmasını, ancak dağıtılacak baz miktarını hesaplamak için farklı birimlerin kullanılmasını gerektirir. Bunun nedeni, tehlikeli madde teknisyeninin karşılaştığı sızıntıların büyük ölçekli olmasıdır. Hacimler tipik olarak galon olarak, konsantrasyonlar ise kütle yüzdesi olarak ölçülür.İlk müdahaleciye bir asit dökülmesini nötralize etmek için kaç libre baz kullanılacağını belirlemede yardımcı olmak için hazırlanmıştır. Dökülmeyi nötralize etmek için hangi bazın mevcut olduğunu belirledikten sonra, dökülen asit ve mevcut baza karşılık gelen tablodaki faktörü kullanın. Bu sayıyı dökülen galonlarla ve kütle yüzdesi olarak konsantrasyonla çarpın. Bu üç değerin çarpımı, kullanılacak baz pound sayısına eşit olacaktır.Bu değerler, asidin en konsantre (veya en yaygın) versiyonunun mililitre başına gram cinsinden yoğunluğunun 37.854 ile çarpılmasıyla hesaplanmıştır. (Bunun nedeni, bir galonda 3.7854 L ve bir litrede 1000 mL olmasıdır. Mevcut konsantrasyonlar kütle yüzdesi olarak olacağından, hacim ve yoğunluğun çarpımını 100'e bölmeniz gerekir.)Daha sonra, mol hesaplamak için asidin molar kütlesi kullanılır, asit ve baz arasındaki reaksiyonun stokiyometrisi, bazın molünü belirlemek için kullanılır, bazın molar kütlesi, gram cinsinden kütleyi bulmak için kullanılır ve son olarak, 453.6 g'lık bir pound, pound'a geri dönüştürmek için kullanılır.%65 hidroklorik asidin 4000 galonluk felaketle salınması için olay yerine geldiğinizi hayal edin. 55 libre alabileceğinizi varsayarsak, ne kadar nötralize edici ajana ihtiyacınız olur? asit baz tepkimeleri 10. sınıf
Asit baz örnekleri
asit baz tepkimeleri 8. sınıf
Asit baz tepkimesi olmayanlar
Asit baz tepkimesi formülü
Asit baz tepkimesi sonucu ne oluşur
Asit baz tepkimesi değildir
Asit baz ÖzellikleriGüçlü ve Zayıf Asitler ve BazlarBir asit, suyla girdiği asit/baz tepkimesinin tamamlanmasına veya dengeye ulaşmasına göre güçlü veya zayıf olarak sınıflandırılır. Bazı asitler için suda çözündüğünde her bir molekül bir H+ verir. Bu asitlerin suda tamamen ayrıştığı söylenir. Güçlü bir asidin asit-baz kimyası yazıldığında, reaksiyonun tamamlanmaya devam ettiğini göstermek için denklem tek taraflı bir ok kullanılarak yazılır. Örneğin, HCl kuvvetli bir asit olduğu için HCl'nin suda çözünmesi şu şekilde yazılır:HCl (g) + H O (l) → H O+ (sulu) + Cl− (sulu) 23
Zayıf bir asidin asit-baz kimyası yazıldığında, kimyasal bir dengeyi belirtmek için çift taraflı oklar kullanılır. Örneğin, HF zayıf bir asit olduğundan, HF'nin suda çözünmesi şöyle yazılır:HF (g) + H2O (l) H3O+ (sulu) + F− (sulu)
Aynı kurallar, güçlü ve zayıf bazlar için de kullanılır. Hangi asidik bileşiklerin tamamen ayrıştığını ve hangilerinin ayrılmadığını bilmek faydalı olabilir. Bir sonraki bölümde göreceğiniz gibi, güçlü bir asit çözeltisi, aynı konsantrasyondaki zayıf bir asit çözeltisinden daha düşük bir pH'a sahip olacaktır. Suda tamamen ayrışan ve bu nedenle kuvvetli kabul edilen asitler şunlardır:HCl, HBr, HI, HNO3, HClO3, HClO4 ve H2SO4.
Diğer asitler zayıf asitler olarak sınıflandırılır. Bazlar için, grup 1 ve 2 metal hidroksitleri, çözündüklerinde tamamen ayrışır ve bu nedenle güçlü bazlar olarak kabul edilir.NaOH (sulu) → Na+ (sulu) + OH− (sulu)
Çözünen grup 1 ve 2 metal oksitler, daha sonra tamamen ayrışan hidroksit oluşturacaktır, bu nedenle, iki kat daha fazla hidroksit oluşturan güçlü bazlar olarak da kabul edilebilirler.Na2O (s) + H2O (sulu) → 2Na+ (sulu) + 2OH− (sulu)
Amonyak, aminler ve NaF veya Na2C03 gibi eşlenik bazların tuzları gibi tipik olarak baz gibi davranan tüm diğer bileşikler, zayıf bazlar olarak kabul edilir.Birçok bileşik hidrojen içerir, ancak hidrojen içeren her bileşik asidik değildir. Sulu bir çözeltinin pH'ını düşürmek üzere bir H+'nın bağından ayrılmasını sağlamak için hidrojen, hidrojen atomunun elektron yoğunluğunu içeren atom OLMADIĞI bir polar kovalent bağın parçası olmalıdır. C-H bağının polar olmadığını hatırlamak önemlidir, bu nedenle tipik olarak bir karbona bağlı hidrojen asidik olmayacaktır. (HCN, yazarların düşünebileceği tek istisnadır.)Genel olarak asidik bileşikler üç kategoriye ayrılabilir: ikili asitler, oksiasitler ve karboksilik asitler. İkili asitler, hidrojen ve yalnızca bir başka atom türü içeren bileşiklerdir. HCl, HF, H2S ve hatta H2O, ikili asitlerin örnekleridir. Tüm örneklerde, hidrojenin bağlı olduğu atomun hidrojenden daha elektronegatif olduğuna dikkat edin.Bir başka asit türü de oksiasittir. Oksiasit örnekleri arasında HNO3, H2SO4 ve H3P04 bulunur. Her durumda H, bir ametale bağlı olan O'ya bağlanır. Öğrenmek için önemli bir kural, bir ametale bağlı O'ya bağlanan H'nin asidik olmasıdır. Bir metale bağlı O'ya bağlı H baziktir. Üçüncü kategori olan karboksilik asit, organik bileşiklerde bulunan ve genellikle -COOH olarak yazılan fonksiyonel bir gruptur.
Arsenik – İş Sağlığı ve Güvenliği Tez Yaptırma – İSG – İş Sağlığı ve Güvenliği Tez Yaptırma Ücretleri
İnorganik arsenik bileşikleri cildin tahriş olmasına neden olur ve cilt kanserine neden olabilir. Alaşımlarda, özellikle bakır ve kurşun ile metallerin sertliğini arttırmak için kullanılır.
Arsin (arsenüretlenmiş hidrojen -ASH,)
Arsine, birçok metal işleme endüstrisinde tesadüfen oluşan bir gazdır. Kırmızı kan hücrelerine zarar verir, kırmızı pigment hemoglobini onlardan serbest bırakır. Bu sarılık, kansızlığa neden olabilir ve hemoglobin pigmentinin varlığı nedeniyle idrar kırmızı görünebilir. Arsin zehirlenmesi hızlı ölüme neden olabilir. Organik arsenik bileşikleri savaş gazları olarak kullanılmıştır ve deride şiddetli ve ani kabarcık oluşumuna ve şiddetli akciğer tahrişine (pulmoner ödem) neden olabilir.
Manganez (Mn) ve bileşikleri
Bu, manganez alaşımlı çelikler, kuru piller ve oksitleyici bir madde ve bir dezenfektan olan potasyum permanganat yapmak için kullanılır. Zehirlenme nadirdir ve tozun solunmasını takiben akciğerlerde akut tahrişe neden olur ve beyni etkiler ve bunun yerine uzuvların kontrolünün bozulmasına yol açar. Parkinson hastalığı gibi.
Nikel (Ni) ve nikel karbonil (Ni(Co),)
Nikel, elektrokaplamada ve çeşitli alaşımlarda kullanılan sert mavi-beyaz bir metaldir. Nikel tuzları (yeşil) cilt hassasiyetine (nikel kaşıntısı) neden olur. Nikel karbonil (renksiz bir gaz) baş ağrısına, kusmaya ve daha sonra akciğer ödemine neden olur.
Kadmiyum (Cd)
Bu metal alaşımlarda, pas önlemede, lehimlerde ve pigmentlerde kullanılır. Eritme, alaşım üretimi veya mst geçirmez metaller ısıtıldığında, örn. göz, burun ve boğazda tahrişe neden olan kadmiyum kaplı metallerin kaynağında. Sürekli maruz kalma ile göğüste sıkışma, nefes darlığı ve öksürük artabilir ve ölümcül olabilen daha ciddi akciğer hasarına yol açabilir.
Daha küçük miktarlarda toz veya dumandan kaynaklanan uzun süreli hasar, akciğerlerin elastikiyetinin kaybolmasına neden olabilir. Kadmiyum böbrek hasarına neden olabilir ve kadmiyum maruziyetinden sonra akciğer kanserinin ortaya çıkabileceği öne sürülse de bu, insanda kanıtlanmamıştır.
Vanadyum (V)
Bu malzeme vanadyum cevheri olarak oluşur ve petrol yağında bulunur. Ayrıca alaşımlı çeliklerin yapımında ve birçok kimyasal reaksiyonda katalizör olarak kullanılır. Metale maruz kalma, akaryakıtla çalışan kazanlar temizlendiğinde ortaya çıkar ve göz tahrişi, nefes darlığı, göğüs ağrısı ve öksürük ile kendini gösterir. Dil yeşilimsi-siyah renkte olur. Şiddetli vakalarda bronko-pnömoni gelişebilir. Tozla temasın giderilmesi genellikle hızlı iyileşmeye yol açar.
Arsenik trioksit Bitkilerde arsenik Arsenik periyodik tablo Arsenik sülfür ne ise yarar Suda arsenik zararları Sıvı arsenik Arsenik tozu İdrarda arsenik çıkması
Pestisitler – Böcek öldürücüler
Çeşitli organo-fosfor bileşikleri kullanılır; en yaygın ikisi demeton-S-metil ve klorpirifos’tur. Zehirlenme baş ağrısına, mide bulantısına ve bulanık görmeye neden olur. Diğer semptomlar arasında kas seğirmesi, karın kaslarında kramplar, şiddetli terleme ve solunum güçlükleri bulunur. Aşırı maruz kalma ölüme neden olabilir. Tüm bu etkiler, sinir uyarılarının geçişi ile ilgili olan kolinesteraz adı verilen kimyasal bir enzimin müdahalesinden kaynaklanmaktadır.
Bu enzimin işçinin kanındaki seviyesi ölçülebilir ve belirli bir değerin altına düşerse işçinin kanı normale dönene kadar kimyasalla teması kesilmelidir. Bu malzemelerle çalışırken her zaman uygun koruyucu giysi giyilmelidir.
Herbisitler
Genellikle yabani ot öldürücü olarak kullanılır (örn. paraquat). Yutma karaciğer, böbrek ve akciğerde hasara neden olabilir. Panzehir yoktur ve vakaların yaklaşık yarısında ölüm meydana gelir.
Çözücüler
Çözücü, bir maddeyi çözme gücüne sahip bir sıvıdır: su yaygın bir örnektir. Endüstride organik sıvılar genellikle çözücü olarak kullanılır ve bunlar esas olarak yağ giderme maddeleri olarak ve boya ve plastik imalatında kullanılan hidrokarbonlardır. .
Genel Özellikler
Tüm organik çözücüler uçucudur ve birden fazla buhar yoğunluğuna sahiptir, yani buharları havadan ağırdır ve bu nedenle zemin seviyesinde çökecektir; ventilasyon düşünülürken buna dikkat edilmesi önemlidir. Klorlu hidrokarbonlar hariç, yanıcı ve patlayıcı olma eğilimindedirler ve sıvı halde çoğu, birden az özgül ağırlığa sahiptir, bu nedenle su üzerinde yüzer.
Yangın durumunda solvent yüzerek uzaklaşacağından ve yangın yayılacağından su ile söndürmeye çalışılmamalıdır. Ne yanıcı ne de patlayıcı olan ancak sudan ağır olan klorlu solventler yangın söndürücü olarak kullanılmıştır.
Toksik Etkiler
Çözücüler toksikolojik özelliklerinde büyük farklılıklar gösterir. Yaygın olarak derideki doğal yağı uzaklaştırarak dermatite ve merkezi sinir sistemine etki ederek narkoza neden olurlar; ayrıca bazıları periferik sinirlere, karaciğere ve böbreklere zarar verebilir ve kan oluşumuna ve kalp ritmine müdahale edebilir. Klorlu solventler, akciğerler için zararlı olan asidik dumanlar (hidroklorik asit ve az miktarda fosgen) üretmek üzere çıplak aleve maruz kaldıklarında bozunabilir. Herhangi bir zararlı etki, emilen solvent miktarı ile ilgilidir.
Deriye nüfuz etme solvente göre değişir, bu nedenle Mesleki Maruz Kalma Sınırları5 listesinde bazıları ‘cilt’ olarak adlandırılır, ancak diğer faktörler maruz kalan yüzey alanını ve derinin kalınlığını içerir, örn. avuç içi yoluyla ön kollardan daha az emilebilirken, skrotal alan en çok emicidir.
Emilim ayrıca solunum düzeni, aktivite, obezite ve bağımlılık ile ilgilidir. Bu bireysel varyasyon nedeniyle, vücut tarafından alınan miktar, vücudun maruz kaldığı konsantrasyondan daha önemli bir potansiyel zarar tahminidir. Vücut alımı, kan konsantrasyonu ile iyi ve daha az ölçüde idrarla atılan miktarlarla ilişkilidir”.
Bununla birlikte, atılan çözücünün veya metabolitinin periyodik idrar testi, biyolojik izlemenin daha uygun bir yoludur. Çözücülerin biyolojik yarı ömrü sadece birkaç saattir. Bazı çözücülerin yarı ömrü o kadar kısadır ki, idrarın biyolojik olarak izlenmesi uygun değildir, bunun yerine stiren için mandelik asit ve ksilen için metil hippurik asit gibi bir metabolit kullanılmalıdır.
Trikloretilen
Çıplak alevlere veya kızgın yüzeylere maruz kalması, muhtemelen az miktarda fosgen veya klor ile hidrojen klorüre ayrışmasına neden olabilir.
Kullanım Esas kullanımı özellikle metallerin yağdan arındırılmasında çözücü olarak kullanılmasıdır. Aynı zamanda anestezik olarak da kullanılmıştır. Solventlerle temizlik için kullanılan tek bölmeli buhar tipi bir tesisi göstermektedir.
