Asidik ve Bazik Çözeltiler – İş Sağlığı ve Güvenliği Tez Yaptırma – İSG – İş Sağlığı ve Güvenliği Tez Yaptırma Ücretleri
Asidik ve Bazik Çözeltiler
Bir çözeltinin asidik mi yoksa bazik mi olduğunu belirleyen, sulu çözeltideki molar H3O+ konsantrasyonudur. Bu sayının gerçek sayısal değeri tipik olarak çok küçük olduğundan, asitliği ifade etmek için hidronyum iyonu konsantrasyonunun negatif logu kullanılır ve çözeltinin pH’ı olarak adlandırılır.
Bir sayının 10 tabanındaki günlüğü, 10’un yükseltildiği güçtür. Örneğin, 1000’in logu 3’tür çünkü 1000 = 103’tür. pH ölçeği için, hidronyumun molar konsantrasyonu genellikle 1’den az olduğundan, bir negatif log ölçeği kullanılır. Örneğin: Bir çözeltideki hidronyumun molar konsantrasyonu 0,01 ise, bu çözeltinin pH’ı 2’dir. Bunun nedeni 0,01 = 10–2’dir, dolayısıyla 0,01’in logu -2’dir. pH ölçeği için günlüğün negatifini alırsınız ve –(–2) = 2 olur.
İçinde ek madde bulunmayan saf su, eşit miktarda hidronyum ve hidroksit oluşturmak üzere ayrışır.
- 2H2O (l) OH − (sulu) + H3O+ (sulu)
Hidronyum konsantrasyonu, bir çözeltideki hidroksit konsantrasyonuna eşit olduğunda, çözeltinin nötr olduğu söylenir. Suyun ayrışma derecesi sıcaklığa bağlıdır. Ancak 25°C’de suyun ayrışmasıyla oluşan hidronyum konsantrasyonunun 1 × 10–7 M olduğunu ve dolayısıyla pH’ının 7 olacağını biliyorsunuz.
Nötr bir çözelti, [H3O+] = [OH–] = 1 × 10–7 M olduğu bir çözelti olarak tanımlanır. Nötr bir çözeltinin pH’ı –log(1 × 10–7) = 7’dir. Suyun hidronyum ve hidroksit iyonlarına ayrışması için yukarıdaki reaksiyon, bu bölümde daha önce tartışıldığı gibi bir kimyasal dengedir. Denge reaksiyonları, bir denge sabiti ile karakterize edilir. Suyun ayrışması için 25°C’deki denge sabiti 1 × 10-14’tür ve aşağıdaki ifadeden gelir.
- [H3O+] × [OH–] = 1 × 10–14
Nötr bir çözeltide, hem hidronyum iyonu hem de hidroksit iyonu konsantrasyonları 1 × 10–7’dir, dolayısıyla bu iki konsantrasyonun ürünü 1 × 10–14’tür.
Asidik bir çözelti, hidronyum konsantrasyonunun hidroksit konsantrasyonundan daha büyük olduğu bir çözeltidir. Bir saf su çözeltisine bir miktar hidroklorik asit eklendiğini düşünün. HCl, H3O+ oluşturmak üzere su ile reaksiyona girdiğinden ve bir hidronyum iyonu ile hidroksit iyonunun çarpımının her zaman 1 × 10–14’e eşit bir sabit olduğunu bildiğiniz için, bu denge sabitini korumak için hidroksit konsantrasyonunun düşmesi gerekir. Hidronyum konsantrasyonu 1 x 10–5’e yükseltilecek şekilde yeterli hidroklorik asit eklenirse, hidroksit konsantrasyonu 1 x 10–9’a düşer, böylece ürünleri hala 1 x 10–14’e eşit olur. Bu yeni çözümün pH’ı şimdi –log[1 × 10–5] veya 5’tir.
Asit ve baz örnekleri
Asit baz tepkimesi
Bazik özellik gösteren maddeler
Asit ve baz Nedir
Asit ve baz örnekleri formülleri
Asitlerin Özellikleri
Bazlar suda çözündüğünde hangi iyonu verir
Kuvvetli bazlar
Buna karşılık, suya bazik bir bileşik eklenirse, hidronyum ve hidroksit arasındaki denge, hidroksitin hidronyumdan daha fazla olması için değişecektir. Bir çözelti 1 × 10–5 hidroksit ve 1 × 10–9 hidronyum içeriyorsa, bu çözeltinin pH’ı 9 olur.
Güçlü asitler tamamen ayrıştığından, sulu çözeltilere güçlü asitlerin (veya bazların) eklenmesi pH üzerinde zayıf asitlerin (veya bazların) eklenmesinden daha çarpıcı bir etkiye sahiptir. 0.01 M’lik bir HCl çözeltisinin pH’ını düşünün. HCl’nin her bir molekülü suda ayrışacağından, çözeltideki H3O+ konsantrasyonu aslında HCl konsantrasyonu ile aynıdır. Güçlü asitler için [HA] = [H3O+], bu nedenle böyle bir çözeltinin pH’ı –log[HA] ve örnekte –log[0.01] = 2 olur.
Zayıf asidin her molekülü hidronyum oluşturmak üzere ayrışmadığı için, zayıf asit çözeltisi için pH hesaplaması biraz daha karmaşıktır. Bununla birlikte, çoğu zayıf asit için, zayıf asidin çözünmesiyle oluşan hidronyum miktarı aşağıdaki gibi hesaplanabilir.
Burada Ka, zayıf asidin çözünmesiyle ilişkili denge sabitidir ve [HA], zayıf asidin molar konsantrasyonudur. Bu nedenle, zayıf bir asit çözeltisinin pH’ı aşağıdaki gibi hesaplanabilir.
Bu denklemin türetilmesi bu kitabın kapsamı dışındadır. Bununla birlikte, dengeye ulaşan tüm kimyasal reaksiyonların, suyun ayrışması için kullanılana benzer bir denge sabiti ifadesi ile karakterize edilebilmesi gerçeğinden kaynaklanmaktadır.
Sadece bir H+ veren tüm zayıf asitler benzer şekilde reaksiyona girer ve sadece ayrıştıkları miktar bakımından farklılık gösterirler. Bu nedenle, bu zayıf asitler için yukarıdaki genel denklemleri oluşturabilirsiniz. Bunları kullanmak için, ilgilenilen zayıf asit için denge sabiti Ka’ya bakmanız gerekir.
Yukarıdaki denklemi bir zayıf asit çözeltisine uygulamayı düşünün. HF zayıf bir asit olduğundan ve tüm moleküller ayrışmadığından 0.01 M HF olan bir çözelti elde etmek için suda yeterli HF çözülürse, pH’ını hesaplamak için yukarıdaki denklem kullanılmalıdır. HF için Ka ve bu değer 3.5 x 10–4’tür.
0,01 M HCl çözeltisinin pH’ının 2 olduğuna, ancak 0,01 M HF çözeltisinin pH’ının 2,73 olduğuna dikkat edin. Güçlü asit pH’ı daha fazla düşürür.
Asit-baz reaksiyonu, bir saptama stratejisinin ikinci adımında kullanılabilir. Böyle bir stratejinin temel dayanağı, tehdidin en yüksek derecesine bakmanızdır. Sıra radyasyon, aşındırıcılık, oksidatif potansiyel, yanıcılık ve toksik ortamlardır.
Bir tespit göstergesi öncülü altında asit-baz reaksiyonuna bakarsanız, basitçe ifade edildiğini görebilirsiniz, asitler 7’nin solunda ve bazlar sağdadır. Bununla birlikte, havada 4’ün altında ve 9’dan büyük olduğunu gösteren asitler olan yüksek derecede aşındırıcı olan çözeltilerle ilgileniyorsunuz.
Asit tarafında güçlü bir reaksiyon olduğunda, inorganik asit olma olasılığı daha yüksek olan inorganik veya organik asitlere sahipsiniz. Bunun nedeni, organik asitlerin daha düşük buhar basıncına sahip olmaları ve oldukça kararlı olmalarına karşın, inorganik asitlerin duman çıkarması ve konsantrasyonlarına bağlı olarak çok fazla duman verebilmeleridir. Baz tarafında ise hava içindeki bazlara bakıldığında tek bir seçenek var, yani amonyak ve amonyak türevleri vardır.
Sıvılara bakıyorsanız ve test edilecek bir sıvı örneğiniz varsa, asitler pH kağıdında kırmızı, amonyak ise bazlar için mavi olarak görünecektir. Asit tarafında, pH kağıdı bir inorganik asit ise, pH kağıdı sıvıya dokunmadan önce pH kağıdı kırmızıya dönüşebilir. Çözeltilerdeki bazlar tipik olarak pH kağıdını değiştirmek için yeterli buhar üretmez, ancak kağıtla temas yapılırsa ve maviye dönerse, potansiyel çözeltiler amonyak veya amonyak türevi ve/veya hidroksitlerdir.
7’nin solunda dikkat edilmesi gereken inorganik asit HCN’dir; hidrosiyanik asit, genellikle 4-6 pH bölgesinde ortaya çıkan zayıf bir asittir. Olay yerinde analiz yaparken ve 4-6 pH varken HCN belirtilerini arayın.
Asit baz tepkimesi Asit ve baz Nedir Asit ve baz örnekleri Asit ve baz örnekleri formülleri Asitlerin Özellikleri Bazik özellik gösteren maddeler Bazlar suda çözündüğünde hangi iyonu verir Kuvvetli bazlar
Son yorumlar