Atom
Bu bölümü tamamladıktan sonra şunları yapabilmelisiniz:
• Bir dizi kimyasalın verildiği sahne sonuçlarını tahmin etmek için periyodik çizelgenin nasıl kullanılacağını tanımlayın.
• Atomun yapısını ve atomun bileşenlerini tanımlayın.
• Bir elementin elektronik yapısını tahmin etmek ve reaktiviteyi tahmin etmek için periyodik tabloyu kullanın.
• Nötr atom ve iyonlar arasındaki ilişkiyi karşılaştırın.
• Periyodik tablodaki grupları, periyotları, bölgeleri ve aileleri karşılaştırın.
• Periyodik tablonun üst kısmındaki grup sayısı ile atomun elektronik yapısı arasındaki ilişkiyi entegre edin.
• Periyodik tablodaki eğilimleri sınıflandırın.
• Anyon ve katyon oluşumunu inceleyin.
• Radyasyonun üç tehlikesini listeleyin.
• Radyasyon için ölçüm biçimlerini tanımlayın.
Atomun yapısı dikkat çekicidir. Yunan filozofları atom kavramını mantık ve sezgiye dayalı olarak hayal ettiler, ancak yakın tarihe kadar filozofların hayal ettiklerini deneysel kanıtlar desteklemedi. 1777’de Antoine Lavoisier yanma fikrini ortaya attı ve ilk kez bilimsel deneyler ampirik verilere yol açtı. Bilimsel yöntemin bu ilk günlerinden itibaren kimyasal reaksiyonların ölçümleri yapıldı.
Bu kısa hikayenin ilginç gerçeği, ilk bilim adamlarının maddi dünyada yapı taşları olduğunu, bu yapı taşlarının bir sistemi olduğunu, periyodik çizelgedeki elementlerin tekrar eden özelliklere sahip olduğunu “görmüş” olmalarıdır. Bilinen öğeleri organize etmenin bir yoluydu, böylece bazı durumlarda bir öğenin nasıl tepki vereceğine dair tahminler yapılabilirdi.
Araştıracağınız şey, atomların bu öngörülebilir anlayışıdır. Bu daha sonra malzemelerin fiziksel özelliklerini tahmin etmenizi sağlayacaktır.
Atomların Yapısı
MÖ 400’de, bugün elementler olarak bilinen temel yapı taşlarından oluşan bir madde sistemini ilk tanımlayan, Demokritus adlı bir Yunan filozofuydu. Ancak, insanların kimyasal deneyler yoluyla adi metallerden altın elde etmeye çalışmaları Orta Çağ’a kadar değildi. Bu ilkel bilime simya deniyordu ve kimyanın öncüsüydü. Simyacılar, maddeyi manipüle etme arzusuyla hareket etmelerine rağmen, gözlem yoluyla zengin bir bilgi birikimi elde eden ilk kişilerdi.
Elementlerin özelliklerinin araştırılması, elementlerin proton, nötron ve elektron adı verilen daha küçük parçacıklardan oluşan atomlardan oluştuğunu gösterinceye kadar binlerce yıl geçecekti. Atomların, atom kütlesinin çoğunu oluşturan bir çekirdek içerdiği bulunmuştur. Bu çekirdek, çevresinde bulunan elektronlarla birlikte protonları ve nötronları içerir.
Atom altı parçacıkların önemli özellikleri kütleleri ve elektrik yükleridir. Elektronlar, çekirdekteki protonların pozitif yükünü dengelemek için negatif bir yük taşır. Pozitif yüklü parçacıklara proton, çekirdekteki yüksüz parçacıklara nötron denir.
Protonların ve nötronların her ikisinin de atomik kütle ölçeğinde yaklaşık 1 kütlesi vardır, elektronların ise esasen sıfır kütleye sahip oldukları kabul edilir (1/1840, protona kıyasla kütledir). Elektronların paylaşımı veya transferi, kimyasal reaksiyonların ve elementlerin bağlanmasının temelidir.
Bazı kimya kitaplarında atom numarası “Z” numarası olarak tanımlanır ve “A” numarası kütle numarasını gösterir. Bu atama, radyoaktif izotoplarla bağlantılı olarak ortaya çıkar. Farklı elementlerin atomları proton, nötron ve elektron sayılarına göre değişir. Atomun türünü belirleyen faktör çekirdekteki proton sayısıdır. Nötron sayısı atomun izotopuna bağlı olarak değişebilir.
atomun yapısı 9. sınıf
Kimyasal özellikleri aynı olabilmesi için
9.sınıf kimya atomun yapısı konu anlatımı pdf
Atom Modelleri
İzotop atomların kimyasal özellikleri aynı mıdır
Atomun Yapısı PDF
Elektron sayısı nasıl bulunur
Kimyasal özellik aynı olması için periyodik tablo
Tüm elektriksel olarak nötr atomlar, elektron sayısına göre eşit sayıda proton içerir. Proton sayısı, nötr bir atomdaki elektron sayısını belirler. Atomun 14 protonu varsa, atomda nötrken 14 elektron olacaktır. Proton sayısı atom numarasını (“Z” numarası) belirler. Atom numarası, periyodik tablodaki elementlerin sırası ile ilişkilidir (arka kapağın iç kısmına bakın).
Hidrojenin en bol formu dışındaki tüm atomlar, çekirdekte bazı nötronlar içerir. Nötronlar, atomun geleneksel kimyasal özelliklerini etkilemez, ancak kütlesini önemli ölçüde etkiler. Elektronlar çok hafif olduğu için, bir atomun kütlesinin çoğu nötron ve proton sayısından kaynaklanır. Belirli bir izotopun kütle numarası (“A” sayısı), o atomun proton ve nötronlarının toplamıdır.
Birçok element, izotop adı verilen iki veya daha fazla farklı türde atom içerir. İzotoplar, aynı sayıda protona (ve elektrona) sahip ancak nötron sayısına göre farklılık gösteren bir elementin iki veya daha fazla şeklidir. Aynı atom numarasına, ancak farklı nötron sayısına ve dolayısıyla farklı kütle numaralarına (“A”) sahip atomlar olarak tanımlanabilirler. Aynı elementin izotopları aynı geleneksel kimyasal özelliklere sahiptir.
Doğada bulunan çoğu elementin bir baskın izotopu vardır; bununla birlikte, bazı elementler nispeten yüksek bolluğa sahip birkaç izotop içerir.
92 doğal olarak oluşan element vardır; geri kalanı insan yapımıdır. Uranyumdan sonra (Z = 92), kalanların çoğu sadece laboratuvarda gözlemlenir.
Atom ağırlığını tanımlarken, o element için doğal olarak oluşan tüm izotoplarla ve tüm izotopların ağırlıklı ortalamasında bildirilen değerle ilgileniyorsunuz. Yani, element iki veya daha fazla izotop şeklinde mevcutsa, atom ağırlığı her izotopun kütlelerinin ortalaması ve oluşum yüzdesi olacaktır. Örneğin, hidrojenin normalde çekirdekte bir nötronu yoktur, ancak ilgili izotoplarında bir veya iki nötron bulunabilir.
Periyodik tablo
1869’da Dimitri Mendeleev, elementlerin özelliklerine göre mantıklı bir şekilde düzenlenebileceğini keşfetti. Gözlemleri, o sırada henüz keşfedilmemiş unsurları tahmin etmesine izin verdi. Mendeleev, orijinal haritasında, bilinen unsurları kendi zamanında bilinenlere dayalı olarak gruplar ve dönemler halinde temellendirdi. Henüz keşfedilmemiş diğer öğelerin tabloyu tamamlayacağını varsayarak boşluklar bıraktı. Sınıflandırma sistemi bize periyodik tabloyu verdi.
Çok ayrıntılı periyodik tablolar ve daha az bilgi içeren diğerleri vardır. Asgari olarak, her periyodik tablo, her bir element hakkında aşağıdaki bilgileri içerecektir:
• Atom sembolü. Atom sembolü bir veya iki harften oluşur. İlk harf her zaman büyük yazılır. İkinci bir harf varsa, küçük harf olacaktır.
• Atom numarası. Atom numarasının çekirdekteki proton sayısını temsil ettiğini hatırlayın.
• Atom kütlesi. Genellikle bir ondalık nokta içeren bu sayı, o elementin tüm izotoplarının kütlelerinin ağırlıklı ortalamasını temsil eder.
Kimyagerler, köstebek olarak bilinen bir sayma birimi kullanırlar. Bir mol, 6.022 × 1023 öğeye eşittir. Atom kütlesi için birimler, atomik kütle birimi (amu) veya mol başına gram (g/mol) olabilir. Atom kütlesi, o elementin 6.022 × 1023 atomunun gram cinsinden kütlesidir. G/mol birimi, periyodik tabloda bulunan atomik kütlelerle kullanılacak daha kullanışlı birimdir. Bir kimyager, yalnızca tek bir birime atıfta bulunurken amu terimini kullanır. Daha yaygın olarak, kimyagerler gerçek dünyada gerçek, ölçülebilir kimyasal miktarlarıyla ilgilenirler.
