Atomun Elektronik Yapısı – İş Sağlığı ve Güvenliği Tez Yaptırma – İSG – İş Sağlığı ve Güvenliği Tez Yaptırma Ücretleri
Aileler ve Gruplar
Periyodik tablo, kimyasal gruplar arasındaki ilişkileri göstermek için elementlerin genel bir çerçevesini sağlar. Bu tablo kimyasalları atom numarasına göre düzenler. Grafiğe baktığınızda, gruplar adı verilen dikey sütunlarda düzenlenmiş öğeleri görürsünüz. Her grup içinde benzer kimyasal özelliklere sahip elementler bulunur. Hidrojen, alkali metallerle aynı sütunda olmasına rağmen, çoğu koşulda ametal olarak kabul edilir, bu nedenle metalleri ametallerden ayıran çizgi aşağıdaki koşullarda başlayabilir.
Her yatay satıra periyot adı verilir. Atomlar olma eğilimindedir. Periyodik tablonun bir satırında soldan sağa doğru giden daha küçük. Bunun nedeni, arka arkaya giden daha pozitif nükleer yük. Periyotlar bir soy gazla biter. Nadir toprak metalleri (veya iç geçiş metalleri) 6. ve 7. sıralara yerleştirilir. Kolay okuma için bu elementler tablonun alt kısmına çekilir. Her kutuda elementler (elemanları temsil eden atomlar) sembollerle temsil edilir. Bileşikleri temsil edecek formüller yazmak için kullanılan bu sembollerdir.
Birçok periyodik tabloda metalleri ametallerden ayıran bir çizgi vardır. Genellikle borunun altında başlar ve bir merdiven şeklindedir. Çizginin solundaki elementler metallerdir. Çizginin sağındaki elementler ametaldir.
Kimyasalların belirli niteliklerini temsil eden alanları bölgelere yerleştirerek daha fazla tanımlayabilirsiniz. İlk iki sütun veya grup (grup 1 ve 2) ve grup 13 ve 14’teki (IIIA–IVA) yedi metal element temsili metaller olarak adlandırılır. Periyodik tablonun ana bölümünün alt kısmındaki gruplara geçiş metalleri denir ve 3-12 (IIIB – IIB) gruplarıyla tanımlanır. Ametaller ile sağ taraftaki temsili metaller arasında metaloidler bulunur.
Bunlar metaller ve ametaller arasında özelliklere sahiptir. Geçiş metallerinin ve bu bölgenin bir kısmının altında iç geçiş metalleri veya nadir toprak metalleri bulunur. Bu alan, lantanitler ve aktinitler olarak adlandırılan iki ana gruba sahiptir. Lantanitler ve aktinitler doğal olarak oluşur, ancak aktinitlerin sonraki kısmı nötron bombardımanı yoluyla insan yapımıdır ve son derece nadirdir.
Atomun Elektronik Yapısı
Elementlerin kimyasal reaktivitesinin neredeyse tamamı, bir atomdaki elektronların davranışının sonucu olduğundan, elementlerin kimyasını tahmin edebilmek için bir atom içindeki elektronların davranışının daha kapsamlı bir şekilde anlaşılması esastır. Niels Bohr ve Erwin Schrödinger gibi fizikçilerin çalışmaları, atomların içindeki elektronların davranışını anlamamıza büyük katkıda bulundu.
Kimyacılar elektronları orbitalleri işgal eden varlıklar olarak düşünürler. Bu orbitallerin resimli temsili, karakteristik bir boyut ve şekle sahiptir ve bir atom içindeki elektronların olası pozisyonlarını temsil eder. Her orbital en fazla iki elektronu temsil edebilir. Bir atomdaki elektron sayısı arttıkça, elektronların işgal ettiği orbitallerin sayısı da artar.
Elementlerin kimyasının çoğu, benzer enerjilere sahip orbitalleri “kabuklar” halinde grupladığınızda açıklanabilir. Bu kabuklar giderek daha fazla orbital ve dolayısıyla çekirdekten uzaklaştıkça daha fazla elektron içerebilir. Örneğin, ilk kabuk en küçüğüdür ve yalnızca bir tür yörünge içerir. Her yörünge maksimum iki elektron içerebildiğinden, ilk kabuk sadece iki elektron tutabilir.
İkinci kabuk dört yörüngeyi temsil eder. Her yörünge en fazla iki elektron içerebildiğinden, ikinci kabuk en fazla sekiz elektron tutabilir.
Atomun Elektron Yapısı Üniversite Konu ANLATIMI
Genel kimya atomun yapısı
Elektron yapısı nedir
Elektronik yapı nedir
S orbitalinin elektron yoğunluğu
Birincil atom bağları
Elektron yoğunluğu nasıl bulunur
Elektronun çekirdeğe olan uzaklığı
Şimdiye kadar temel durumda keşfedilen tüm elementler için (radyasyon veya başka bir enerji türü tarafından uyarılmayan), yedi kabuk vardır. Her birinin içerebileceği maksimum elektron sayısı aşağıdaki gibidir: 2, 8, 8, 18, 18, 32, 32.
Bir atomdaki elektron sayısı arttıkça, daha fazla kabuk işgal edilir. Elektronlar bu kabukları belirli bir sırayla işgal edecektir. Örneğin, bir helyum atomu iki elektron içerir. Bu iki elektron ilk kabuğu işgal eder. Bir lityum atomu üç elektron içerir. Bir lityum atomundaki ilk iki elektron ilk kabuğu işgal edecektir. İlk kabuk iki elektronla dolu olduğundan, üçüncü elektron bir sonraki kabuğu işgal edecektir. Bir magnezyum atomu 12 elektron içerir. İlk iki elektron ilk kabuğu işgal edecektir. Sonraki sekiz elektron ikinci kabuğu işgal edecek ve kalan ikisi üçüncü kabuğu işgal edecektir.
Elektronların herhangi bir atomda kapladığı son veya en dıştaki kabuk, değerlik kabuğu olarak adlandırılır. Magnezyum atomunda üç kabuk işgal edilmiştir. Yalnızca iki elektron içeren üçüncü kabuk değerlik kabuğu olarak adlandırılır. Bu değerlik yörüngesini işgal eden elektronlara değerlik elektronları denir.
Değerlik kabuğu tamamen dolu olduğunda atomlar özellikle kararlıdır. Örneğin, helyum, o ilk kabuğu işgal eden iki elektrona sahiptir. İlk kabuk iki elektronla “dolu” olduğundan, helyum çok kararlı bir elementtir. Helyum reaksiyona girmez ve helyum numuneleri tek tek kararlı atomlar içerir. Bunun “soy gazlar” olarak bilinen tüm elementler için geçerli olduğunu göreceksiniz.
Elementlerin kimyası, bir atomun değerlik kabuğundaki elektronların işgali ile tahmin edilebilir. Önceki örnekte, magnezyumun 2’si değerlik kabuğunu işgal eden 12 elektronu olduğunu belirlediniz. Bir atom değerlik kabuğu dolduğunda en kararlı olduğu için, magnezyum bu iki değerlik elektronunu kaybedecek şekilde reaksiyona girer. Bu nedenle doğada magnezyumu tuzların, magnezyumun +2 yük taşıdığı iyonik bileşiklerin bir bileşeni olarak bulacaksınız. Bu bileşikteki magnezyum atomu, protonlardan iki daha az elektron içerir.
Bir atomdaki kabukların her birine kaç elektronun sığabileceğini ezberlemeye gerek yoktur, çünkü bu sayı periyodik tabloya bakılarak hızlı bir şekilde belirlenebilir. Periyodik tablonun ilk satırına bir göz atın. Sadece hidrojen ve helyum içerir. Yani iki unsur. İlk kabuk iki elektron tutabilir. Periyodik tablonun ikinci satırı sekiz element içerir. Üçüncü sıra da öyle.
İkinci ve üçüncü kabukların her biri sekiz elektron tutabilir. Devam edin ve periyodik tablonun dördüncü satırına kadar sayın. 18 element olduğunu göreceksiniz. Dördüncü kabuk 18 elektron tutar. Bu, beşinci sıra ve beşinci kabuk için de geçerlidir. Lantanitleri ve aktinitleri element sayımınıza dahil etmeyi hatırlarsanız, altıncı ve yedinci sıranın 32 element içerdiğini göreceksiniz.
Altıncı ve yedinci kabuklar aynı sayıda elektronu tutar. Periyodik tablo ile kabuk başına maksimum elektron sayısı arasındaki bu model, bir tesadüf değildir, çünkü değerlik elektronlarının davranışı, Mendeleev’in periyodik tablodaki elementleri düzenlerken gözlemlediği davranışların temelidir.
Atomun Elektron Yapısı Üniversite Konu ANLATIMI Birincil atom bağları Elektron yapısı nedir Elektron yoğunluğu nasıl bulunur Elektronik yapı nedir Elektronun çekirdeğe olan uzaklığı Genel kimya atomun yapısı S orbitalinin elektron yoğunluğu
Son yorumlar