Ayrışma Reaksiyonları – İş Sağlığı ve Güvenliği Tez Yaptırma – İSG – İş Sağlığı ve Güvenliği Tez Yaptırma Ücretleri
Tek Yer Değiştirme Reaksiyonları
Bir hidroklorik asit çözeltisine bir parça magnezyum metali yerleştirirseniz, kabarcıkların evrimini ve metal parçasının çözünmeye başladığını görürsünüz. Bu reaksiyon şu şekilde temsil edilir:
- Mg (s) + 2HCl (sulu) → MgCl2 (sulu) + H2 (g)
Oluşacak kabarcıklar oluşan hidrojen gazındandır. Magnezyum, suda çözünen iyonik bir bileşiğin parçası haline geliyor. Bu reaksiyonun gerçekten bir oksidasyon/indirgeme reaksiyonu olduğunu kanıtlamak için bu reaksiyonun reaktan tarafındaki ve ürün tarafındaki her bir atoma oksidasyon numaraları atayalım. Reaktan tarafında, magnezyum bir elementtir, bu nedenle 0 oksidasyon numarası atanır.
Bununla birlikte, ürün tarafında, iyonik bir bileşiğin parçasıdır ve gerçek yüküne karşılık gelen +2 oksidasyon numarasına atanır. Reaktant tarafındaki HCl’deki H’ye, Cl ametal olduğu için daha önce tartışılan oksidasyon numaralarını atama kurallarıyla tutarlı olarak +1 atanacaktır.
Ancak ürün tarafında, H elementel formunda H2 bulunduğundan, 0 oksidasyon numarası atanacaktır. Mg, 0’dan +2’ye yükseltgendiğinden ve H +1’den 0’a indirgendiğinden, bu reaksiyon bir oksidasyon/redüksiyon reaksiyonu. Bu örnekte, hem reaktan tarafında hem de ürün tarafında -1 atanacak olan klor, o türde herhangi bir değişiklik olmadığı için bir “seyirci iyon”dur. İzleyici iyon olduğu için denklemi net iyonik denklem olarak yazabilirsiniz.
- Mg (s) + 2H+ (sulu) → Mg2+ (sulu) + H2 (g)
Daha önce tartışılan çökelme reaksiyonlarına benzer şekilde, net bir iyonik denklem izleyici iyonlarını basitçe ortadan kaldırır. Reaksiyon, Mg (s) + 2HCl (sulu) → MgCl2 (sulu) + H2 (g), bir iyonik bileşiğin yalnızca bir parçası değiş tokuş edildiğinden, genellikle tek bir yer değiştirme reaksiyonu olarak adlandırılır. Tek yer değiştirme reaksiyonlarının tümü, oksidasyon/redüksiyon reaksiyonları olarak da sınıflandırılabilir, çünkü bunların tümü, ilgili en az 2 elementin oksidasyon sayılarında bir değişiklik içerir.
Tek yer değiştirme reaksiyonları, bir element ve bir iyonik bileşik içerir. Element, iyonik bileşikteki iyonlardan birinin yerini alır. Element metal veya hidrojen ise, katyon değiştirilir. Element ametal ise anyon değiştirilir. Tek yer değiştirme reaksiyonları genel forma sahiptir:
- A+BX→B+AX veya A+BX→X+BA
Sulu çözeltide tek yer değiştirme reaksiyonları meydana gelir. Katyonun değiştirildiği reaksiyonlar, anyonun değiştirildiği reaksiyonlardan çok daha yaygındır. Çözünen bileşiğe eklenen element, o bileşikteki katyondan daha reaktif ise, element oksitlenecek ve katyon bir elemente indirgenecektir.
Katyonun değiştirildiği sulu çözeltide tek yer değiştirme reaksiyonları, yalnızca bir yönde kendiliğinden meydana gelir. Bir kimyager metalleri reaktiviteye göre sıralasaydı, o kimyager aktivite serisi olarak bilinen şeyi inşa ediyor olurdu.
Reaksiyona dahil olan metal ve katyonun yerini tespit ederek tek bir yer değiştirme reaksiyonunun gerçekleşip gerçekleşmeyeceğini tahmin edebilirsiniz. Aktivite serisinde metal katyonun üzerinde ise reaksiyon gerçekleşir. Metal katyonun altındaysa reaksiyon gerçekleşmez. Örneğin, bir bakır sülfat çözeltisine bir parça çinko koyarsanız, bir reaksiyon meydana gelir.
- Zn (s) + CuSO4 (sulu) → ZnSO4 (sulu) + Cu (s)
Ancak, çinko sülfat çözeltisine bir parça bakır koyarsanız hiçbir şey olmaz. Bakır parçası orada öylece otururdu. Çünkü aktivite serisinde çinko bakırın üzerindedir.
Ayrışma nedir
Fiziksel ayrışma nedir
Kimyasal ayrışma
AYRIŞMA Psikoloji
Toprak oluşumunda kimyasal ayrışma
Kayaçlarda kimyasal ayrışma
Kayaçların ayrışmasında etkili olan faktörler
Analiz ayrışma tepkimesi
Kombinasyon Reaksiyonları
Kombinasyon reaksiyonları, iki reaktantın bir ürün oluşturduğu reaksiyonlardır. Redoks reaksiyonu örneği olarak kullanılan demirin paslanması reaksiyonu da bir kombinasyon reaksiyonu örneğidir, çünkü iki reaktant vardır ancak yalnızca bir ürün vardır.
- 4Fe (s) + 3O2 (g) → 2Fe2O3 (s)
Demirin paslanması, metal bir elementin ametal bir elementle reaksiyona girmesiyle oluşan bir kombinasyon reaksiyonunun bir örneğidir. Bir metal element ve bir ametal element reaksiyona girdiğinde, sonuç iyonik bir bileşiktir. Bu reaksiyon tipinde, metaller elektron kaybettikleri için metal her zaman indirgeyici ajandır. Ametal oksitleyici ajandır.
Bir metal ile ametal arasındaki reaksiyon, demirin paslanması gibi yavaş veya magnezyum metalinin yanması gibi hızlı olabilir.
Bu reaksiyonların oranları çok farklı olsa da, aynı temel kimyasal prensipler her iki reaksiyon için de geçerlidir. Her iki reaksiyonda da metal oksitlenir, ametal indirgenir ve sonuç iyonik bir bileşiktir. Genel olarak, periyodik tablonun 1. ve 2. gruplarındaki metaller hızla oksitlenir ve diğer metaller yavaş oksitlenir.
Kombinasyon reaksiyonları ametallerle de meydana gelebilir. Metal olmayan elementler birleştiğinde, sonuç kovalent bir bileşiktir. Fosforun yanmasını düşünün. Bu reaksiyonda iki ametal birleşerek kovalent bir bileşik oluşturur.
- P4 (s) + 5O2 (g) → 2P4O10 (s)
Ayrıca amonyak oluşumunu da göz önünde bulundurun. Ancak nitrojen ve hidrojenin birleşerek amonyak oluşturması dengeye ulaşan bir reaksiyondur. Amonyak, Haber prosesi ile endüstriyel olarak üretilir. Bu işlemde metal katalizör ile yüksek sıcaklık ve basınç kullanılır. Reaksiyonu, nitrojen ve hidrojen gazına ayrışmasının aksine amonyak oluşumunu desteklemeye teşvik etmek için, amonyak seçici olarak bir sıvıya yoğunlaştırılır ve esasen onu dengeden uzaklaştırır.
- N2(g) + 3 H2(g) 2NH3 (g)
Ametalleri içeren bu kombinasyon reaksiyonlarında oksitlenen atomu ve indirgenen atomu belirlemek için oksidasyon sayıları bilginizi kullanmayı deneyin.
Son olarak, bileşikler arasında kombinasyon reaksiyonları meydana gelebilir. Sülfür dioksitin oksijenle kolayca birleşerek kükürt trioksit oluşturduğunu düşünün.
Oksidasyon numarası kurallarını uygulayarak, SO2’deki sülfürün +4 oksidasyon numarası ve SO3’te +6 oksidasyon numarası atanacağını görebilirsiniz. Sülfür önceki reaksiyonda oksitlenir. Başlangıçta oksidasyon numarası 0 olan bir element olan oksijen, oksidasyon sayısı -2 olan SO3’ün bir parçası olduğunda indirgenmiştir. SO3, su ile birleşerek sülfürik asit oluşturabileceğinden, SO3 oluşumu doğrudan asit yağmuruna yol açar. Bununla birlikte, bu reaksiyon bir redoks reaksiyonu değil, bir asit/baz reaksiyonunun bir örneğidir.
Ayrışma Reaksiyonları
Bir reaktan iki veya daha fazla ürüne ayrıldığında, bu reaksiyon türü bir ayrışma reaksiyonu olarak kabul edilir. Ayrışma, bir kombinasyon reaksiyonunun tersidir. Amonyak oluşumu, bir kombinasyon reaksiyonunun bir örneği olarak kullanıldı. Bu özel reaksiyon dengeye ulaşır. Amonyak hidrojen ve nitrojen gazına ayrıldığında ters reaksiyon, bir bozunma reaksiyonunun bir örneğidir.
Ayrışma reaksiyonları, ilgili atomların bazıları için oksidasyon sayısında bir değişiklik içerir, bu nedenle bu reaksiyonlar ayrıca daha geniş oksidasyon/indirgeme reaksiyonları kategorisine girer. Bununla birlikte, bozunma reaksiyonlarında, oksitlenen atom ve indirgenen atom aynı moleküllerden kaynaklanır, dolayısıyla bir reaktant hem oksitleyici ajan hem de indirgeyici ajandır.
Bazı ayrışma reaksiyonları şiddetli ve tehlikelidir. Bu bölüm, geleneksel yanmayı tartıştıktan sonra, dekompozisyon reaksiyonlarının çok patlayıcı bazı örneklerini tekrar gözden geçirecektir.
Analiz ayrışma tepkimesi AYRIŞMA Psikoloji Ayrışma nedir Fiziksel ayrışma nedir Kayaçlarda kimyasal ayrışma Kayaçların ayrışmasında etkili olan faktörler Kimyasal ayrışma Toprak oluşumunda kimyasal ayrışma
Son yorumlar