Azot İçeren BileşiklerHemoglobin molekülündeki demirin değeri +2 (Fe2+)'dir. Azot bileşiği bu Fe2+'yı Fe3+'ya veya demiri demirli demire dönüştürür. Değerliklerin bu dönüşümü, hemoglobinin oksijen taşıma yeteneğini değiştirerek oksijen taşımasını engeller. Bu duruma methemoglobinemi denir.Siyanür panzehir kiti, methemoglobineminin siyanürü sitokrom oksidazdan uzaklaştırmasına ve hücresel solunumu sürdürmesine neden olmak için kullanılabilir. Azo ve azid bileşikleri için siyanür panzehir kitinin kullanılması gerektiğine dair bir kanıt yoktur.
Amitler de bu genel gruba aittir ve son derece reaktiftir.Siyanürler inorganik ve organik kimyada kullanılır, prusik asidin terminolojisi ve ortak adı bazen birbirinin yerine kullanılır. Tipik olarak, inorganik siyanür tuzları ile siyanür, bir metal katyonuna bağlanır. Bu bileşiklerde siyanür, yükü -1 olan çok atomlu bir anyondur. Siyanür tuzu asitle karıştırıldığında tehlikeli hidrojen siyanür gazı üretilir.Organik moleküllerde siyanür, daha sonra siyanür iyonu (CH4CN; metil siyanür veya siyanojen metan) olarak adlandırılan organik hidrokarbon zincirine bağlanır. Siyanürün bazı formlarında siyanür, siyanür iyonunun ortak referansıdır.
Terör faaliyetleri dünya çapında artış göstermektedir. Medyada geniş yer bulan üç ABD saldırısı, 1993'te New York'taki Dünya Ticaret Merkezi'nin, 1995'te Oklahoma City'deki Murrah Federal Binası'nın ve 2001'de Dünya Ticaret Merkezi ve Pentagon'un bombalanmasıydı.Her olay, bir patlayıcı cihazın “ev yapımı” bir versiyonunu kullandı. 1993 yılında Dünya Ticaret Merkezi'nde nitroüre hidrojen ile birlikte kullanıldı. Siyanür, dağılma ve daha fazla etki için bombaya yerleştirildi. Nitroüre, yüksek patlama potansiyeline sahip beyaz bir tozdur ve TNT'den kilogram başına yaklaşık %34 daha güçlüdür. Reaksiyonda siyanür tüketildi.Oklahoma City bombası, amonyum nitrat ve akaryakıt (ANFO) karışımıydı. Reçetesiz satılan amonyum nitrat, amonyum nitratın patlayıcı potansiyelini azaltan amonyum sülfat veya kalsiyum karbonat ile karıştırılmıştır. Bozunma reaksiyonu sırasında, amonyum nitrat, özellikle yüksek sıcaklıkta parçalanarak nitrik asit buharı ve su buharı açığa çıkarır. Kapalı bir kap içinde sonuç patlayıcıdır.2001 yılında Dünya Ticaret Merkezi ve Pentagon'da, cihaz ulaşımın altyapısıydı. Yakıt yüklü uçakların kullanımı, teslimat mekanizması olarak hizmet etti ve feci bina arızalarına neden oldu.Hem amonyum hem de siyanür, iyonik bileşiklerin bileşenleri olan çok atomlu iyonlar iken, azid grubu, iyonik veya moleküler bileşiklerin parçası olabilen bir atom kümesidir. Azid grubu bileşikler, azid grubuna bağlı herhangi bir metal, hidrojen veya halojene sahip olabilir: R(N)x, burada R, üç nitrojen atomuna (veya bazen iki, –N=N-, bu durumda ad azo- ile başlar).Ek ayrıca bir metil, fenil veya nitrofenol gibi organik olabilir. Bu bileşikler, sonraki birkaç bölümde daha ayrıntılı olarak tartışılacaktır. Bu, doğada bulunmayan bileşiklerin geniş bir sınıflandırmasıdır. Plastik endüstrisi bu bileşikleri diğer kimyasal işlemlerde, örneğin bir şişirme maddesi olarak kullanmasına rağmen, özellikle boyaların üretiminde kullanılan insan yapımı bileşiklerdir. Ayrıca fumigantlar için taşıyıcı gaz olarak, doymamış polyester reçinelerini kürlemek için, polimerizasyon reaksiyonlarını kontrol etmek için veya itici gaz olarak kullanılabilirler.Hepsi sentetik olduğu için, adlandırma için tanınabilir bir model izlemeleri gerekmez. Örneğin Asetamin, Dupont'un bir azo boyası için ticari markasıdır. Asetat boya, asit boya ve amaranth boya da azo (azid) bileşiklerinin geleneksel olmayan adlandırma örnekleridir. Bununla birlikte, hidrojen azid, kurşun azid, azoksibenzen, azoksimetan ve azoksietan, bu özel tehlikeli bileşik grubuna ait olarak kabul edilir ve geleneksel terminoloji kullanılarak adlandırılır.Bu azid bileşiklerinin yapıları karmaşıktır ve bu kitabın kapsamı dışındadır; ancak endüstride kullanım sıklıkları ve bu kimyasalların oluşturduğu tehlikeler bu kısa tartışmayı garanti etmektedir. Bu bileşiklerin toksik etkileri siyanürünkine benzerdir ve aynı süreç gerçekleşir. Hem siyanür hem de azid bileşikleri hücre içinde sitokrom oksidazı inhibe ederek hücresel metabolizmayı çökertir.Ayrıca bazıları ışığa veya darbeye duyarlıdır ve yangın gibi uygun koşullar altında patlayıcı nitelikler sergilerler. Ağır ve hafif metal azitler, hidrojen azit ve organik azidlerin çoğu ışığa, darbeye veya ısıya duyarlı olabilir. (Otomobil hava yastıklarında itici gaz olarak sodyum azid kullanılır.)Azot kimyası çok çeşitli bir çalışma alanıdır. Azotun yaşamlarımız üzerindeki günlük etkisi fazla vurgulanamaz. Bu grubun çoğunluğunu oluşturan iki ana bileşik, amonyak ve hidrazindir. Bu yapı taşlarından kimya gelişmeye başlar ve kombinasyonlar artar. Bu bileşiklerin her ikisi de güçlü bazlar olduğundan, her ikisi de yoğun amonyak tipi kokulara sahiptir.Azot içeren organik bileşikler
Doğal azot kaynakları
Azot elementinin sembolü
Azot kullanım Alanları
Sıvı azot
Azot formülü
Azot gazı
Azot gazı formülüÖrnek Olay Cevapları1. Ne oldu?İşyerinde/okulda bu tür kazalar genellikle sadece bir öğrenci veya çalışanın başarısızlığı değildir. Temel neden analizi genellikle olayın meydana gelmesinin birden çok nedenini bulur ve Texas Tech olayı da farklı değildir. Kimyasal Güvenlik Kurulu bu olayı araştırırken, olayın ötesine baktılar ve toplam organizasyonu, prosedürleri, politikaları ve Standart Çalıştırma Yönergelerini değerlendirdiler (bu belgeler normalde yaralanma veya ölümle sonuçlanan böyle bir olay meydana geldiğinde istenir).Olayı kayıtlar, görüşmeler ve olay sonrası gözlemler yoluyla incelediklerinde, her seviyede emniyet yönetiminin eksiklikleri olduğunu belirlediler. İyi tanımlanmış standart işletim prosedürlerine (SOP'ler) sahip olmak önemlidir. Bu güvenlik prosedürlerinin kökleri bilimde sağlam olmalıdır. Bu bölüm, inorganik ailedeki oldukça iyi huylu kimyasallarla başladı ve daha aktif kimyasal türlerle sona erdi. Her ailenin, tanınması ve planlanması gereken daha özel tehlikelerle birlikte kendi genel tehlike sınıflandırmaları vardır.2. Ne olacak veya olabilir?Bir endüstriyel veya üniversite ortamında reaktif/patlayıcı bileşiklerle çalışmanın, olay oluşumunu azaltmak için ayrıntılı bir kimyasal hijyen planı (CHP) ile yürütülmesi gerekir. CHP'nin güvenlik tehlikelerinin kontrol edilmesini, iletilmesini ve takip edilmesini sağlaması gerekir. Ayrıca, işyerinde/üniversitede her düzeyde uygulanmalıdır. Ayrıntılı bir CHP olmadan, bu oldukça reaktif kimyasallarla çalışırken olaylar ve yaralanmalar olmaya devam edecektir.Sahada bu plana Standart Çalışma Prosedürü denir ve bir IAP'yi (olay eylem planı) izleyen süreç tarafından oluşturulur. Bu süreçlerin kullanımıyla, belirli bir olayın sağlık ve güvenlik konularını araştırmak için bilimsel yöntemi kullanma fırsatına sahip olursunuz. Bu ayrıntılı planlama girişimleri olmadan, olayın güvenliği ile ilgili başarısızlık meydana gelecektir.3. Neyi değiştirebilirsin?Hem üniversite hem de endüstriyel kimya laboratuvarlarını değerlendirirken CHP'nin olduğundan ve tüm çalışanların bu plana aşina olduğundan emin olun. CHP'nin tüm liderlere iletildiğinden ve tam liderlik desteğine sahip olduğundan emin olun. Sıklıkla, bir SOP kullanmanın, müdahale kuruluşuna bir sorumluluk teşkil edecek bir öncelik sağlayabileceğini duyarsınız. Görüldüğü gibi bu olayla CHP'nin olmaması başarısızlıktı.Bu planların bir olay meydana gelmeden önce kurulması, tüm müdahale ekiplerinin, öğrencilerin ve kurum, tesis veya kurumun çalışanlarının uyması gereken temel temel kuralları belirler. Sorunları nasıl çözeceğinize dair önceden düşünülmüş bir plandır. SOP ile birlikte IAP, olayın çerçevesini verir.Bu olay ilerledikçe, SOP veya IAP'de ele alınmış veya ele alınmamış olabilecek sorunlar ortaya çıkacaktır. Bu gerçekleştiğinde, gelecekteki SÇP'ler, öğrenilen bu dersleri IAP'de ani değişikliklerle birlikte içermelidir. Her ikisi de tartışıldığı gibi bilimsel yöntemi kullanıyorsa, çoğu konu ele alınabilir.
Tek Yer Değiştirme Reaksiyonları
Bir hidroklorik asit çözeltisine bir parça magnezyum metali yerleştirirseniz, kabarcıkların evrimini ve metal parçasının çözünmeye başladığını görürsünüz. Bu reaksiyon şu şekilde temsil edilir:
- Mg (s) + 2HCl (sulu) → MgCl2 (sulu) + H2 (g)
Oluşacak kabarcıklar oluşan hidrojen gazındandır. Magnezyum, suda çözünen iyonik bir bileşiğin parçası haline geliyor. Bu reaksiyonun gerçekten bir oksidasyon/indirgeme reaksiyonu olduğunu kanıtlamak için bu reaksiyonun reaktan tarafındaki ve ürün tarafındaki her bir atoma oksidasyon numaraları atayalım. Reaktan tarafında, magnezyum bir elementtir, bu nedenle 0 oksidasyon numarası atanır.
Bununla birlikte, ürün tarafında, iyonik bir bileşiğin parçasıdır ve gerçek yüküne karşılık gelen +2 oksidasyon numarasına atanır. Reaktant tarafındaki HCl’deki H’ye, Cl ametal olduğu için daha önce tartışılan oksidasyon numaralarını atama kurallarıyla tutarlı olarak +1 atanacaktır.
Ancak ürün tarafında, H elementel formunda H2 bulunduğundan, 0 oksidasyon numarası atanacaktır. Mg, 0’dan +2’ye yükseltgendiğinden ve H +1’den 0’a indirgendiğinden, bu reaksiyon bir oksidasyon/redüksiyon reaksiyonu. Bu örnekte, hem reaktan tarafında hem de ürün tarafında -1 atanacak olan klor, o türde herhangi bir değişiklik olmadığı için bir “seyirci iyon”dur. İzleyici iyon olduğu için denklemi net iyonik denklem olarak yazabilirsiniz.
- Mg (s) + 2H+ (sulu) → Mg2+ (sulu) + H2 (g)
Daha önce tartışılan çökelme reaksiyonlarına benzer şekilde, net bir iyonik denklem izleyici iyonlarını basitçe ortadan kaldırır. Reaksiyon, Mg (s) + 2HCl (sulu) → MgCl2 (sulu) + H2 (g), bir iyonik bileşiğin yalnızca bir parçası değiş tokuş edildiğinden, genellikle tek bir yer değiştirme reaksiyonu olarak adlandırılır. Tek yer değiştirme reaksiyonlarının tümü, oksidasyon/redüksiyon reaksiyonları olarak da sınıflandırılabilir, çünkü bunların tümü, ilgili en az 2 elementin oksidasyon sayılarında bir değişiklik içerir.
Tek yer değiştirme reaksiyonları, bir element ve bir iyonik bileşik içerir. Element, iyonik bileşikteki iyonlardan birinin yerini alır. Element metal veya hidrojen ise, katyon değiştirilir. Element ametal ise anyon değiştirilir. Tek yer değiştirme reaksiyonları genel forma sahiptir:
Sulu çözeltide tek yer değiştirme reaksiyonları meydana gelir. Katyonun değiştirildiği reaksiyonlar, anyonun değiştirildiği reaksiyonlardan çok daha yaygındır. Çözünen bileşiğe eklenen element, o bileşikteki katyondan daha reaktif ise, element oksitlenecek ve katyon bir elemente indirgenecektir.
Katyonun değiştirildiği sulu çözeltide tek yer değiştirme reaksiyonları, yalnızca bir yönde kendiliğinden meydana gelir. Bir kimyager metalleri reaktiviteye göre sıralasaydı, o kimyager aktivite serisi olarak bilinen şeyi inşa ediyor olurdu.
Reaksiyona dahil olan metal ve katyonun yerini tespit ederek tek bir yer değiştirme reaksiyonunun gerçekleşip gerçekleşmeyeceğini tahmin edebilirsiniz. Aktivite serisinde metal katyonun üzerinde ise reaksiyon gerçekleşir. Metal katyonun altındaysa reaksiyon gerçekleşmez. Örneğin, bir bakır sülfat çözeltisine bir parça çinko koyarsanız, bir reaksiyon meydana gelir.
- Zn (s) + CuSO4 (sulu) → ZnSO4 (sulu) + Cu (s)
Ancak, çinko sülfat çözeltisine bir parça bakır koyarsanız hiçbir şey olmaz. Bakır parçası orada öylece otururdu. Çünkü aktivite serisinde çinko bakırın üzerindedir.
Ayrışma nedir
Fiziksel ayrışma nedir
Kimyasal ayrışma
AYRIŞMA Psikoloji
Toprak oluşumunda kimyasal ayrışma
Kayaçlarda kimyasal ayrışma
Kayaçların ayrışmasında etkili olan faktörler
Analiz ayrışma tepkimesi
Kombinasyon Reaksiyonları
Kombinasyon reaksiyonları, iki reaktantın bir ürün oluşturduğu reaksiyonlardır. Redoks reaksiyonu örneği olarak kullanılan demirin paslanması reaksiyonu da bir kombinasyon reaksiyonu örneğidir, çünkü iki reaktant vardır ancak yalnızca bir ürün vardır.
- 4Fe (s) + 3O2 (g) → 2Fe2O3 (s)
Demirin paslanması, metal bir elementin ametal bir elementle reaksiyona girmesiyle oluşan bir kombinasyon reaksiyonunun bir örneğidir. Bir metal element ve bir ametal element reaksiyona girdiğinde, sonuç iyonik bir bileşiktir. Bu reaksiyon tipinde, metaller elektron kaybettikleri için metal her zaman indirgeyici ajandır. Ametal oksitleyici ajandır.
Bir metal ile ametal arasındaki reaksiyon, demirin paslanması gibi yavaş veya magnezyum metalinin yanması gibi hızlı olabilir.
Bu reaksiyonların oranları çok farklı olsa da, aynı temel kimyasal prensipler her iki reaksiyon için de geçerlidir. Her iki reaksiyonda da metal oksitlenir, ametal indirgenir ve sonuç iyonik bir bileşiktir. Genel olarak, periyodik tablonun 1. ve 2. gruplarındaki metaller hızla oksitlenir ve diğer metaller yavaş oksitlenir.
Kombinasyon reaksiyonları ametallerle de meydana gelebilir. Metal olmayan elementler birleştiğinde, sonuç kovalent bir bileşiktir. Fosforun yanmasını düşünün. Bu reaksiyonda iki ametal birleşerek kovalent bir bileşik oluşturur.
- P4 (s) + 5O2 (g) → 2P4O10 (s)
Ayrıca amonyak oluşumunu da göz önünde bulundurun. Ancak nitrojen ve hidrojenin birleşerek amonyak oluşturması dengeye ulaşan bir reaksiyondur. Amonyak, Haber prosesi ile endüstriyel olarak üretilir. Bu işlemde metal katalizör ile yüksek sıcaklık ve basınç kullanılır. Reaksiyonu, nitrojen ve hidrojen gazına ayrışmasının aksine amonyak oluşumunu desteklemeye teşvik etmek için, amonyak seçici olarak bir sıvıya yoğunlaştırılır ve esasen onu dengeden uzaklaştırır.
Ametalleri içeren bu kombinasyon reaksiyonlarında oksitlenen atomu ve indirgenen atomu belirlemek için oksidasyon sayıları bilginizi kullanmayı deneyin.
Son olarak, bileşikler arasında kombinasyon reaksiyonları meydana gelebilir. Sülfür dioksitin oksijenle kolayca birleşerek kükürt trioksit oluşturduğunu düşünün.
Oksidasyon numarası kurallarını uygulayarak, SO2’deki sülfürün +4 oksidasyon numarası ve SO3’te +6 oksidasyon numarası atanacağını görebilirsiniz. Sülfür önceki reaksiyonda oksitlenir. Başlangıçta oksidasyon numarası 0 olan bir element olan oksijen, oksidasyon sayısı -2 olan SO3’ün bir parçası olduğunda indirgenmiştir. SO3, su ile birleşerek sülfürik asit oluşturabileceğinden, SO3 oluşumu doğrudan asit yağmuruna yol açar. Bununla birlikte, bu reaksiyon bir redoks reaksiyonu değil, bir asit/baz reaksiyonunun bir örneğidir.
Ayrışma Reaksiyonları
Bir reaktan iki veya daha fazla ürüne ayrıldığında, bu reaksiyon türü bir ayrışma reaksiyonu olarak kabul edilir. Ayrışma, bir kombinasyon reaksiyonunun tersidir. Amonyak oluşumu, bir kombinasyon reaksiyonunun bir örneği olarak kullanıldı. Bu özel reaksiyon dengeye ulaşır. Amonyak hidrojen ve nitrojen gazına ayrıldığında ters reaksiyon, bir bozunma reaksiyonunun bir örneğidir.
Ayrışma reaksiyonları, ilgili atomların bazıları için oksidasyon sayısında bir değişiklik içerir, bu nedenle bu reaksiyonlar ayrıca daha geniş oksidasyon/indirgeme reaksiyonları kategorisine girer. Bununla birlikte, bozunma reaksiyonlarında, oksitlenen atom ve indirgenen atom aynı moleküllerden kaynaklanır, dolayısıyla bir reaktant hem oksitleyici ajan hem de indirgeyici ajandır.
Bazı ayrışma reaksiyonları şiddetli ve tehlikelidir. Bu bölüm, geleneksel yanmayı tartıştıktan sonra, dekompozisyon reaksiyonlarının çok patlayıcı bazı örneklerini tekrar gözden geçirecektir.
