Bağ Entalpileri – İş Sağlığı ve Güvenliği Tez Yaptırma – İSG – İş Sağlığı ve Güvenliği Tez Yaptırma Ücretleri
Bağ Entalpileri
Enerji, malzemelerin kimyasal bağlarında depolanır. Kimyasal bağları kırmak için her zaman enerji gerekir ve kimyasal bağlar oluştuğunda enerji elde edilir. Bir reaksiyonun ısısının ilk yaklaşımı, tepkenlerde kırılan tüm kimyasal bağların bağ entalpileri toplanarak ve ürünlerde oluşan yeni kimyasal bağların tüm bağ entalpileri çıkarılarak hesaplanabilir.
- ∆Hrxn = ∑ (tepkenlerin bağ entalpileri) – ∑ (ürünlerin bağ entalpileri)
∆H negatif olarak hesaplandığında, reaksiyon ekzotermiktir. ∆H pozitif olduğunda, reaksiyon endotermiktir.
Birçok kimyasal bağın entalpileri tablolaştırılmıştır. Bu yöntem, bir reaksiyonun muhtemelen ekzotermik mi yoksa endotermik mi olduğunu belirlemek için yalnızca bir ilk yaklaşımdır, çünkü tablo halindeki bağ entalpileri, gaz halindeki bağların ortalama entalpileridir. Gerçek reaktanların ve ürünlerin bireysel bağ entalpileri, bir bileşikte başka ne olduğuna bağlı olarak değişebilir. Ayrıca, bağ entalpileri maddenin farklı fazları için farklıdır.
Birçok reaksiyon için reaksiyonların entalpisi, kalorimetri olarak bilinen bir deney yoluyla bir laboratuarda ölçülmüştür. (Kalorimetri, ısı anlamına gelen Latince calor kelimesinden gelir.) Bir kalorimetri deneyinde, ısı değişimi, kalorimetre olarak bilinen bir cihazda bir reaksiyon gerçekleştirilerek ölçülür. Deneyin ayrıntılarına girmeden, birçok reaksiyon entalpisi deneysel olarak ölçülmüştür. Tablo 7-1, basit hidrokarbonların yanması için reaksiyon entalpilerinin bir listesini göstermektedir.
Tepkime Hızı
Bir reaksiyonun hızını tartışırken, reaksiyonun meydana gelme hızından bahsediyorsunuz. Bir reaksiyon yavaş bir hıza sahipse, moleküller, son ürünleri uzun bir süre boyunca ilerleten bir hızda birleşir. Bir reaksiyon hızla meydana gelirse, moleküllerin birleşip ürünleri oluşturma hızı hızlıdır ve bu tehlikeli bir reaksiyon olabilir.
Bazen bir reaksiyonun başlamasına neden olabilecek bir örneğin iç enerjisidir. Bir kimyasalın bir kap içinde veya üretim aşamasında olması, onun stabil olduğu anlamına gelmez. Kararsız bileşik sınıfına bir örnek, 5.2 olarak etiketlenen organik peroksittir. Bu kimyasallar, bozulmalarını önlemek için inhibitörler gerektirir.
Reaksiyon hızları moleküller arasındaki çarpışmaların etkinliğine bağlıdır çünkü yeni bağların oluşması için bağların kırılması gerekir. Bağların kırılması enerji alır. Bu enerji etkili bir çarpışmadan elde edilir.
Bağ enerjisi hesaplama
Bağ ayrışma enerjisi formülü
CO2 bağ enerjisi
Tepkime entalpisi hesaplama
bağ enerjisi nedir 9. sınıf
Tepkime entalpisi nedir
Tepkime entalpisi nelere bağlıdır
Standart Tepkime entalpisi hesaplama
Bununla birlikte, bir reaksiyonun gerçekleşmesi için, maddelerin konsantrasyonu da dahil olmak üzere çeşitli faktörler önemlidir. Daha fazla reaktan mevcutsa, etkili bir çarpışmanın meydana gelme şansı artar. Aynı şekilde, reaksiyon kabında çok fazla reaktan mevcut değilse, çarpışma sıklığı düşük olacak ve etkili bir çarpışma olasılığı küçük olacaktır.
Kolorimetrik tüpler, konsantrasyonun reaksiyon hızını etkilediği prensibine göre çalışır. Tüpteki reaktif söz konusu kimyasalla reaksiyona girerek leke oluşturur. Tüp üzerindeki dereceler sayesinde, milyonda bir parça veya yüzde olarak konsantrasyon belirlenebilir.
Sıcaklık ayrıca çarpışma sıklığını da etkiler. Reaksiyon karışımının sıcaklığı yükseltildiğinde, moleküller bağıl hızı arttırır. Hızlarını artırarak, etkili bir çarpışmanın sıklığı da artar. Gazları içeren reaksiyonlar için, sisteme olan basıncı arttırırsanız, etkili çarpışma şansı artar.
Basıncı artırmanın üç yolu vardır:
1. Gaz miktarını artırmak
2. Sıcaklığın arttırılması
3. Hacmi azaltmak (ideal gaz yasasını hatırlayın)
Moleküllerin hareket etmesi gereken hacim azaldığında daha etkili çarpışmalar meydana gelir.
Aktivasyon Enerjileri
Aktivasyon enerjileri, diğer tarafa ulaşmak için tırmanılması gereken ve çarpışmanın etkili olması için gereken minimum enerji miktarını temsil eden tepeler olarak düşünülebilir. Tepe düşükse, gereken enerji küçüktür ve reaksiyon nispeten kolaylıkla ilerleyecektir. Tepe büyükse, reaksiyon çok fazla enerjiye ihtiyaç duyacaktır.
Bu reaksiyonun ek bir enerji kaynağı (ilave sıcaklık, basınç veya çarpışma sıklığını artıran madde konsantrasyonu) ile zorlanması gerekecektir. Katalizör, reaksiyonun daha hızlı ilerleyebilmesi için aktivasyon enerjisini düşüren (tepeyi azaltan) bir malzemedir. Bir inhibitör, aktivasyon enerjisini artıran (tepenin yüksekliğini artıran), böylece reaksiyonu yavaşlatan bir kimyasaldır.
Kimyasal Reaksiyon Türleri
Kimyasal reaksiyonların sınıflandırılmasının birçok yolu vardır. Bu metnin amaçları doğrultusunda, kimyasal reaksiyonlar üç kategoride sınıflandırılacaktır: çökelme reaksiyonları, asit/baz reaksiyonları, ve oksidasyon/indirgeme reaksiyonlarıdır.
Bir çökelme reaksiyonu, katı bir ürün oluşumuyla sonuçlanan bir reaksiyondur. Katı ürünlere “çökeltiler” denir. Bu reaksiyonlar tipik olarak sulu bir solüsyondaki iyonik bileşikleri içerir. Asit/baz reaksiyonları, sulu bir çözeltide H+’nın bir reaktandan diğerine transferini içerir. Bu reaksiyonlar, asit adı verilen H+ veren bir bileşik ve baz adı verilen H+ kabul eden başka bir reaktan içerir. Son olarak, yükseltgenme/indirgenme tepkimeleri elektron alışverişini içerir ve açık ara farkla en geniş kimyasal tepkime kategorisidir.
Teknik not
Pek çok genel kimya ders kitabı, “kombinasyon” reaksiyonları ve “tek yer değiştirme” reaksiyonları gibi başka sınıflandırmaları içerir. Örneğin, “kombinasyon” reaksiyonu, 2 reaktantın 1 ürün oluşturduğu herhangi bir reaksiyondur. Metal çinkonun oksijen ile oksidasyonu, bir kombinasyon reaksiyonunun bir örneğidir, çünkü 2 reaktant bir ürün oluşturur.
- 2 Zn (s) + O2 (g) → 2 ZnO (s)
Ancak, bu bölümün ilerleyen kısımlarında göreceğiniz gibi, bu reaksiyon aynı zamanda bir yükseltgenme/indirgenme tepkimesi olarak da sınıflandırılabilir. Hemen hemen her kimyasal reaksiyon, daha önce listelenen üç kategoriden birinde kategorize edilebilir: çökelme, asit/baz veya oksidasyon/indirgeme. Dolayısıyla, kimyasal reaksiyonların ek sınıflandırmaları mevcut olmasına rağmen, bu kitapta yer alan kategoriler, kimyasal reaksiyonların büyük çoğunluğunu içermektedir.
Bir çökelme reaksiyonu, katı bir ürün oluşumuyla sonuçlanan bir reaksiyondur. Katı ürünlere “çökeltiler” denir. Bu reaksiyonlar tipik olarak sulu bir solüsyondaki iyonik bileşikleri içerir. Asit/baz reaksiyonları, sulu bir çözeltide H+’nın bir reaktandan diğerine transferini içerir. Bu reaksiyonlar, asit adı verilen H+ veren bir bileşik ve baz adı verilen H+ kabul eden başka bir reaktan içerir. Son olarak, yükseltgenme/indirgenme tepkimeleri elektron alışverişini içerir ve açık ara farkla en geniş kimyasal tepkime kategorisidir.
Teknik not
“Çökelme reaksiyonu” için birçok alternatif isim var. Bir çökelme reaksiyonu, iki türün yer değiştirdiği katyon ve anyon değişimini içereceğinden, bu tip reaksiyona genellikle çift yer değiştirme, çift yer değiştirme veya metatez reaksiyonu denir.
Bağ ayrışma enerjisi formülü Bağ enerjisi hesaplama bağ enerjisi nedir 9. sınıf CO2 bağ enerjisi Standart Tepkime entalpisi hesaplama Tepkime entalpisi hesaplama Tepkime entalpisi nedir Tepkime entalpisi nelere bağlıdır
Son yorumlar