Kimyasal SavaşYirminci yüzyılın ilk yarısının kötü şöhretli özelliklerinden biri, kitle imha silahlarının geliştirilmesi ve kullanılmasıydı. Kimyasal silahlar, özellikle zehirli gaz, uluslararası alanda özel kurallara ihtiyaç duyan özel silah türleri olarak tanınan ilk silahlardı.Birinci Dünya Savaşı sırasında her iki taraf tarafından zehirli gaz geliştirildi ve kullanıldı ve gaz maskeli askerlerin görüntüsü neredeyse bu çatışmayla eşanlamlı hale geldi. Savaş sona erdiğinde, gelecekteki savaşlarda zehirli gazın rolü hararetli bir tartışma konusu oldu.Bilim adamları kimyasal saldırı olasılığını Napolyon savaşları kadar erken bir tarihte öne sürmüşlerdi, ancak bunların yeniliği ve yararlılığına ilişkin şüphecilik, gelişmeyi önemli ölçüde engelledi.ABD İç Savaşı sırasında ABD, düşman tarafından işgal edilen bölgelere ateş ve zehirli dumanlar yaymayı amaçlayan “boğucu mermiler” geliştirmiş olabilir. Bu olasılıklara rağmen, kimyasal savaş yirminci yüzyılın başlarına kadar ciddi anlamda gelişmedi.Birinci Dünya Savaşı sırasında Alman kimyagerler, düşman askerlerini zehirli gazla doyurarak siperlerinden çıkarmak için bir araç geliştirdiler. Bu, Haber'in kimyagerleri hizmete sokma planlarından yalnızca biriydi; zehirli gaz geliştirmedeki rolüyle ün salmasına rağmen, gübre ve patlayıcıların geliştirilmesine de yardımcı oldu.Kimyasal silahlar, savaş zamanında ilk kez Nisan 1915'te Almanlar tarafından Belçika'nın Ieper kentine yapılan deneysel bir klor gazı saldırısında kullanıldı. Bidonlardan salınan gaz, rüzgarla tarafsız arazi üzerinden ve diğer taraftaki siperlere taşındı. Fransız kuvvetleri öğürerek ve öksürerek gafil avlanarak geri çekildi.Ancak silahlar, Alman savaş kuvvetlerine tam olarak entegre olmadı ve bu zafere rağmen, zehirli gazı istenen belirleyici silaha dönüştüremediler. Kısa süre sonra her iki taraf da bu tür saldırılar yapma yeteneğini geliştirdi ve birliklerine gaz maskeleri verdi ve kimyasal silahlar, sahip olabilecekleri belirleyici rollerini kaybetti.Aslında, gaz saldırıları (nispeten) az sayıda askeri öldürdü; birincil rolü düşmanı rahatsız etmek ve taciz etmek, daha sonra iyileşecek zayiatlar vermekti.Kimyasal savaş, askeri gruplar ve bilim adamları arasındaki ilk büyük çalışma ilişkilerinden birini ateşledi. Tipik olarak, bilimsel bilginin askeri teknolojiye uygulanması mühendisler veya teknik uzmanlar tarafından yapılırdı. Ancak Haber'in grubu doğrudan subaylarla çalışmıştı ve durum çok geçmeden Müttefik ülkelerde tekrarlandı.Kimyasal silahların önemli bir sonucu, bilim adamlarının bir imha silahıyla özdeşleştirilmesiydi; savaş sonrası ilerici Batı toplumuyla ilgili hayal kırıklığı, bilimin toplumsal ilerlemedeki rolü hakkında şüpheleri de kışkırttı.Aralarındaki bu tür bağlantılara ve savaşın gaddarlığı olarak gördükleri şeylere karşı çıkan müttefik bilim adamları, Haber 1919'da Nobel Kimya Ödülü'nün sahibi olarak seçildiğinde dehşete kapıldılar.
Bir bütün olarak toplumda, kimyasal savaş kalıcı bir korku duygusu uyandırdı. Zehirli gaz savaşın geleceği olur mu?Avrupa ve Amerika Birleşik Devletleri'ndeki aktivist gruplar, kıyamet benzeri bir geleceğin habercisi olarak zehirli gaza işaret ettiler. Zehirli gaz, bir bütün olarak savaşın insanlık dışılığını simgelemek için geldi. Yok edilmesinde gelişigüzeldi ve yakın zamanda icat edilen uçağı bir teslimat aracı olarak kullanarak sivil nüfus üzerinde zehirli gaz kullanılması hemen köşede görünüyordu.Kimyasal silahların özel bir tehdit oluşturup oluşturmadığı ve bu nedenle yasaklanması gerekip gerekmediği sorusu keskin bir anlaşmazlığa neden oldu. Amerika Birleşik Devletleri'nde, American Chemical Society gibi bilimsel lobiler, Kongre'yi, hazırlıklı olma adına ülkeyi en son silah teknolojisine ayak uydurması için Kimyasal Savaş Hizmetini desteklemeye ikna etti.İngiltere'deki önde gelen bilimsel figürler, kimyasal silahları desteklemek için konuştu. Boğulmanın, ne kadar korkunç olursa olsun, konvansiyonel bir silahtan mermi yarasına tercih edildiğini kaydetmiştir.Haber'in kendisi, bir gaz bulutu içinde boğulmanın bir kurşunla ölmekten gerçekten farklı olup olmadığını sordu. Savaş sırasında gaz kurbanlarının kabaca yüzde 90'ının hayatta kaldığı göz önüne alındığında, Amerika Birleşik Devletleri'ndeki bazı gazeteler silahı öldürmeye insani bir alternatif bile olarak nitelendirdi.Hangisi kimyasal savaş ajanlarından değildir
Kimyasal savaş ajanlarından
En güçlü kimyasal silahlar
Kimyasal savaş ajanları nedir
türkiye'de kimyasal saldırısı oldumu
Kimyasal silahlar nelerdir
Tarihte ilk kimyasal silah hangi savaşta kullanıldı
Kimyasal silah kullanan ülkelerSavaştan sonra ABD, zehirli gazı silah kontrolü müzakerelerinin önemli bir bileşeni haline getirdi. Yakın zamanda oluşturulan Milletler Cemiyeti de aynı şeyi yaptı ve kimyasal silahları ele almak için ülkeler arasında diyalog kurdu.1925'te diplomatlar, savaşta kimyasal silahların kullanılmasını yasaklayan, Boğucu, Zehirli veya Diğer Gazların Savaşta Kullanımının Yasaklanmasına İlişkin Cenevre Protokolü'nü imzalamak için bir araya geldiler. ABD delegasyonu bunu imzaladı, ancak Senato yaklaşık elli yıl sonrasına kadar onaylamadı. Barış aktivistleri Cenevre Protokolü'nü oluşturmayı başarmış olsalar da, muhalefeti böyle bir belgeyi onaylama konusunda yanlış değerlendirdiler.Ancak ülkeler onaylasa da onaylamasa da bu yasal altyapı, kimyasal silah kullanımını durdurmak için çok az şey yaptı. Bunun yerine kimyasal savaş, nükleer öncesi bir dünyada caydırıcılık için bir model görevi gördü.Dünya Savaşı sırasında gaz savaşını uluslararası hukukun değil, misilleme korkusunun engellediğini iddia etti. Bu arada, bir tarafın yeteneği olup diğerinin olmadığı çatışmalarda, bu tür silahlar serbestçe kullanıldı.Örneğin, 1935-1936 Habeş Savaşı'nda İtalyan birlikleri Cenevre Protokolü'nü bozdular ve Etiyopyalı düşmanlarına gaz verdiler. Aynı şekilde Japonlar da 1930'larda Çin'i fetihleri sırasında zehirli gaz kullanmışlardır. Her iki durumda da, mağdur caydırıcıdan yoksundu.II. Dünya Savaşı'nın sanayileşmiş savaşçıları arasında, gaz saldırıları şeklindeki doğrudan kimyasal savaştan kaçınıldı. Bununla birlikte, Kimyasal Savaş Servisi (ABD) gibi kuruluşlar, kimyasal havan topları (gaz mermileri atmak için tasarlanmış ancak yüksek patlayıcılar ve duman mermileri için kullanılır) ve alev püskürtücüler gibi yararlı silahlar sağladı.Kimyasal Savaş Servisi tarafından organize edilen havan taburları, arazinin havan birlikleri için daha büyük topçu birliklerinden daha uygun olduğu Sicilya ve İtalya'nın işgalinde yoğun çatışmalara sahne oldu.Pasifik bölgesinde, havan mermilerine ek olarak, portatif alev püskürtücüler (ve bazı durumlarda alev püskürten tanklar), ABD birliklerine, geleneksel topçu saldırılarına karşı dayanıklı olduğu kanıtlanmış sığınaklara ve mağaralara girmek için bir araç sağladı.Kimyagerler ayrıca saldırı sırasında birliklere koruma sağlamak için etkili sis bombalarının geliştirilmesine de yardımcı oldular. En yıkıcı silahlar, atom bombasının geliştirilmesinden önce şehirleri en etkili şekilde yok eden yangın bombaları veya "yangın bombaları" idi.
Katsayılar ve Alt Simgeler
Katsayılar ve alt simgeler, kimyasal denklemlerde kullanıldığında çok farklı rollere sahiptir. Abonelikler, molekül başına kaç atom olduğunu gösterir. Katsayılar toplam kaç tane molekül olduğunu gösterir. Bir kimyasal denklemi yazarken ve dengelerken, aşağıdaki adımları listelenen sırayla gerçekleştirin:
1. Birim başına kaç atom olduğunu belirtmek için alt simgeleri kullanarak, reaktanlar ve ürünler için doğru formülleri yazın.
2. Katsayıları kullanarak reaksiyonu dengeleyin.
Katsayıları sadece reaktan ve ürünler için doğru formülleri yazdıktan sonra dengelemek için kullanmalısınız. Abonelikleri kullanarak asla dengeleme yapmayın. Bir alt simgenin değiştirilmesi, temsil edilen türün kimyasal kimliğini gerçekten değiştirecektir. Örneğin, hidrojen gazının yanması için kimyasal denklemi yazmanız istendiyse, ilk önce hem reaktanlar hem de ürün için aşağıda gösterildiği gibi doğru kimyasal formülleri yazarak 1. adımı tamamlarsınız.
Her hidrojen gazı molekülü için 2 atom hidrojen olduğunu bildiğinize göre, 2 alt simgesini kullanırsınız. Aynısı oksijen için de geçerlidir. Her su molekülünde iki atom hidrojen ve 1 atom oksijen olduğunu bildiğinize göre, suyun formülü için H2O yazarsınız.
Ardından, alt yazıları DEĞİL, katsayıları kullanarak dengelemelisiniz. Yeni başlayan bir öğrenci, ürünler tarafında sudaki O’dan sonra bir alt simge koyarak yukarıdaki reaksiyonu “dengelerse”, denklem artık su oluşturmak için hidrojen gazının yanmasını temsil etmez, çünkü suyun formülü H2O2 değil H2O’dur. Bu, hidrojen gazının yanmasının, reaksiyonu dengeleme amacı olmayan hidrojen peroksit oluşturduğunu gösterir.
Reaksiyonu dengelemenin doğru yolu sadece katsayıları kullanmaktır. Dengesiz denklem ürünlerde yalnızca bir oksijen atomunu gösterdiğinden, ancak reaktanlarda 2 atom oksijen bulunduğundan “2” gereklidir. Ancak, bu “2”nin katsayı olarak su formülünün önüne konulması gerekir.
Bunu yapmak, reaktanlar tarafında hala sadece 2 atom varken, ürünler tarafında temsil edilen hidrojen sayısını 4 atoma iki katına çıkararak hidrojen atomlarında bir dengesizliğe neden olur. Reaktantlar tarafında H2’nin önüne ek bir katsayı yerleştirildiğinde, denklem tüm atomlar için dengelenir ve hidrojen gazının yanması için doğru kimyasal denklemi verir.
Maddenin Korunumu Yasası
Termodinamiğin birinci yasasına göre, enerji yaratılamaz veya yok edilemez, ancak enerji form değiştirebilir. Bu yasanın nükleer olmayan kimyasal reaksiyonlara uygulanabilecek bir kimyasal uygulaması, Maddenin Korunumu Yasasıdır. Maddenin Korunumu Yasası, kimyasal bir reaksiyon sırasında maddenin yaratılamayacağını veya yok edilemeyeceğini belirtir. Sadece biçim değiştirir.
Pratik amaçlar için bu, düzgün yazılmış tüm kimyasal denklemlerin dengelenmesi gerektiği anlamına gelir, bu nedenle birçok kimyasal denklemde katsayılar kullanılır. Maddenin Korunumu Yasası, bir kimyasal reaksiyondan önce ve sonra aynı sayıda ve aynı tür atomların bulunmasını gerektirir. Su üreten önceki reaksiyonda, kimyasal reaksiyondan önce ve sonra dört hidrojen atomu ve iki oksijen atomunun mevcut olduğu not edildi. Sadece farklı şekillerde birbirine bağlanırlar.
Korunum yasası nedir
Lavoisier Kütlenin Korunumu Kanunu
Kütlenin Korunumu Kanunu kim buldu
Nükleer tepkimelerde kütle korunur mu
Kimyasal tepkimelerde kütle korunur mu
Lavoisier kanunu
Kütlenin korunumu kanunu nasıl bulundu
Kütlenin korunumu deneyi raporu
Tepkime Entalpileri
Hem fiziksel hem de kimyasal kimyasal süreçler, aynı zamanda meydana gelen ilişkili bir ısı akışına sahiptir. Bu ısı değişimi sistemin entalpisindeki değişim olarak bilinir ve ∆H (Delta H) sembolü ile gösterilir. Bir proses için ∆H değeri pozitif bir değer olduğunda sistem çevreden ısı alır. Bu tür bir süreç endotermik bir süreç olarak bilinir.
Isı sisteme “girer”. Bir katıyı eritmek, endotermik bir işleme örnektir, çünkü katıyı eritmek için ısı gereklidir. Bir işlem için ∆H değeri negatif bir değer olduğunda, işlem gerçekleşirken sistem çevreye ısı kaybeder. Bu tür işleme ekzotermik denir. Isı, erime, donma alanının “dışarı” çıkar, ekzotermik bir işlemdir.
Entalpi değişimi kimyasal reaksiyonlara da eşlik eder. Bir kimyasal reaksiyon için entalpideki değişim aşağıdaki denklemle temsil edilir.
- ∆Hrxn = ∑Hürünler − ∑Hreaktanlar
Bir kimyasal reaksiyona eşlik eden entalpi değişimi, tepkimenin ısısı olarak adlandırılır. Bir kimyasal reaksiyona sistem tarafından emilen ısı eşlik ettiğinde, ∆Hrxn değeri pozitiftir ve reaksiyona endotermik reaksiyon denir. Endotermik bir reaksiyon sırasında, ısı sisteme, kimyasal reaksiyona çevreden girer. Çevrede ısı kaybolduğu için, reaksiyon dokunuşa soğuk gelebilir. (Unutmayın, hissettiğiniz şey, tepkimede kopan ve oluşan gerçek bağlar değil.)
Ekzotermik bir reaksiyon sırasında, ısı sistemden, kimyasal reaksiyondan çevreye çıkar. Ekzotermik reaksiyonlar çevreye ısı verir ve çevrenin daha sıcak hissetmesine neden olur. Herhangi bir yanma reaksiyonu, ekzotermik bir reaksiyonun bir örneği olabilir. Ekzotermik bir reaksiyon ∆Hrxn için negatif bir değere sahiptir. Örneğin, aşağıdaki denklemle temsil edilen metan yanması için ∆Hrxn -890 kJ’dir.
- CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2H2O (l) ∆H = –890 kJ
Herhangi bir sürece eşlik eden ısı veya entalpi değişimi, ∆H, kapsamlı bir özelliktir. Kapsamlı bir mülk, miktarına bağlı olan bir mülktür. Burada metan yanması için bildirilen –890 kJ, denklemdeki katsayılarla temsil edilen miktarlarla ilişkili değerdir, özellikle 1 mol metan, 2 mol oksijen gazı ile reaksiyona girerek 1 mol karbondioksit ve 2 mol su üretir. 2 mol metan yakılırsa, üretilen ısı iki katına çıkar. Bir reaksiyon gösterildiği gibi, ilişkili ∆Hrxn dahil edildiğinde temsil edildiğinde, termokimyasal bir denklem olarak adlandırılır.
Durum Fonksiyonları
Durum işlevi, belirli bir yola bağlı olmayan bir niceliktir. Bir reaksiyonun entalpisi, bir durum fonksiyonunun bir örneğidir, çünkü bir termokimyasal denklemde bir reaksiyona eşlik eden değer, yazılan ürünleri elde etmek için hangi yol alınırsa alınsın değer olacaktır. Örneğin, 1 mol metanın yanması için daha önce listelenen reaksiyon için ∆Hrxn, reaksiyon nasıl gerçekleşirse gerçekleşsin -890 kJ’dir.
Metanın yanması hemen karbondioksit ve sıvı su ile sonuçlanırsa, ∆Hrxn -890 kJ’dir. Metanın yanması başlangıçta su buharı ile sonuçlanıyorsa, daha sonra sıvı suya yoğunlaşıyorsa, ∆Hrxn hala -890 kJ’dir. (Su buharı oluştuğunda ∆Hrxn –802 kJ’dir. Buharı suya yoğunlaştırmak için ilave 88 kJ ısının çıkarılması gerekir.)
