Proses ve Kimya Endüstrileri İçin Uygulama KılavuzuBu çalışma, proses ve kimya endüstrilerinde kullanım için geliştirilmiş belirli bir teknik hakkında rehberlik sağlamayı amaçlamaktadır. Tanımlanan teknik, iyi tanımlanmış bir süreç veya operasyonun planlı veya mevcut, sistematik olarak incelenmesi için ayrıntılı bir yöntem olan HAZOP (tehlike ve çalışabilirlik) çalışmasıdır.HAZOP çalışma yöntemi, 1960'larda ICI tarafından geliştirildi ve kullanımı ve geliştirilmesi, 1977'de yayınlanan Chemical Industries Association (CIA) Kılavuzu tarafından teşvik edildi. O zamandan beri, tasarımında yer alan birçok kişi için tercih edilen teknik haline geldi. yeni süreçler ve operasyonlar. Güvenlik, sağlık ve çevre (SHE) tehlikelerini belirleme gücüne ek olarak, HAZOP çalışması potansiyel işletim problemlerini araştırmak için de kullanılabilir. Şaşırtıcı olmayan bir şekilde, yöntem proses endüstrilerinde birçok farklı şekilde uygulanmıştır.Yeni tesislerde sıklıkla kullanılırken, günümüzde mevcut tesislerde ve tadilatlarda sıklıkla uygulanmaktadır. Ayrıca, süreç dokümantasyonu, pilot tesis ve tehlikeli laboratuvar operasyonlarının yanı sıra devreye alma ve hizmetten çıkarma, acil durum operasyonları ve olay incelemesi gibi görevlere de başarıyla uygulanmıştır. Buradaki amaç, proses endüstrisinde başarılı olan çeşitli kullanımları ve bazı yaklaşımları gösteren HAZOP çalışma yöntemini tanımlamak ve örneklemektir.Bu Kılavuzun (2000) ilk baskısından önce gerçekleştirilen bir ankette 22 üye şirketin yanıt verdiği Avrupa Proses Güvenliği Merkezi (EPSC) üyelerinden önemli bir girdi geldi. Bu, genellikle iyi bir çalışma için gerekli görülen birçok özelliği tanımladı. Ek olarak, birçok yaygın varyasyon tanımlanmıştır. Bu varyasyonlar kısmen endüstride karşılaşılan çeşitli problemlerden kaynaklanmaktadır, ancak aynı zamanda bireysel stil seçimlerini de yansıtmaktadır.HAZOP çalışması çok yönlü bir tekniktir ve temel ilkelere uyulması koşuluyla birkaç farklı yaklaşımla iyi sonuçlar alınabilir. Bu Kılavuzun, hem kaliteyi artırarak hem de kullanım ve geliştirmeye gereksiz kısıtlamalar getirmeden esnekliği teşvik ederek endüstride HAZOP çalışması için yüksek bir standardın korunmasına yardımcı olacağı umulmaktadır.HAZOP çalışma yöntemi iyi geliştirilmiştir ve çoğu uygulamada kullanışlıdır. Bununla birlikte, inşa edilmekte olan kurulumun karmaşıklığına ve tehlikelerine ve tasarımın durumuna bağlı olarak dikkate alınması gerekebilecek başka yöntemler de vardır. Bu yayın, bu yöntemleri ayrıntılı olarak ele almamaktadır, ancak bunların önemi tartışılmaktadır. IChemE Kılavuzu, Tehlike Tanımlama Yöntemleri'nde daha kapsamlı bir açıklama verilmektedir.Son olarak, proses endüstrisi uygulamalarının üç örneği verilmiştir. Bu örnekler tüm olası uygulamaları ve proses endüstrilerini tam olarak temsil edemez ve HAZOP çalışmasına yeni başlayan okuyucuların referans listesine,3-6 International Electrotechnical'e başvurmaları tavsiye edilir. Komisyon (IEC) standardı7 veya diğer endüstriler için özel olarak yazılmış kılavuzlardır.Bu kılavuzun, güvenlik yönetim sistemlerinde sorumlulukları olan herkes de dahil olmak üzere, proses endüstrilerindeki insanlara yardımcı olması umulmaktadır. Öncelikle HAZOP araştırma liderleri, yazarları ve üyeleri için yazılmış olsa da, eğitim ve tesis yönetimiyle ilgilenenler için de faydalı olabilir.9. sınıf başlıca kimya endüstrileri
Başlıca kimya endüstrileri Nelerdir
İlaç endüstrisi kimya
Boyanın kimya ile ilişkisi
İnsan sağlığına ve çevreye zararlı maddeler
Kimya endüstrilerinden 4 tanesini yazınız
Gübre endüstrisi nedir kısaca
Boya endüstrisi nedir kısacaHAZOP ÇALIŞMASININ TEMEL ÖZELLİKLERİHAZOP çalışması, çok disiplinli bir ekip tarafından gerçekleştirilen, ayrıntılı tasarım bilgilerinin mevcut olduğu bir sistem, süreç veya operasyonun yapılandırılmış bir analizidir. Ekip, süreç veya operasyon için bir firma tasarımının satır satır veya aşamalı olarak incelenmesine devam eder. Analiz, sistematik ve titiz olmakla birlikte, açık ve yaratıcı olmayı da amaçlar.Bu, tasarım amacından anlamlı sapmalar aramak için sistem parametreleriyle birlikte bir dizi kılavuz sözcük kullanılarak yapılır. Anlamlı bir sapma, fiziksel olarak mümkün olan bir sapmadır - örneğin, akış olmaması, yüksek basınç veya ters reaksiyon. Sıcaklık veya ters viskozite gibi sapmaların hiçbir mantıklı, fiziksel anlamı yoktur ve dikkate alınmaz. Ekip, güvenlik, sağlık veya çevre için potansiyel tehlikelere yol açabilecek sapmalara odaklanır.Tehlike ve risk terimlerini birbirinden ayırmak önemlidir. Bunlar şu şekilde tanımlanmıştır8: “tehlike”, insanların yaralanması, malın zarar görmesi, çevreye zarar verilmesi veya bunların bir kombinasyonu potansiyeli olan fiziksel bir durumdur. "Risk", belirli bir süre içinde veya belirli koşullarda meydana gelen belirli bir istenmeyen olayın olasılığıdır. Aynı zamanda, Şekil 1.1'de gösterildiği gibi, olasılık ve ciddiyetin bir kombinasyonu olarak da ifade edilebilir.Tehlikelerin tanımlanmasına ek olarak, ekibin olası işletim problemlerini araştırması yaygın bir uygulamadır. Bunlar güvenlik, insan faktörleri, kalite, mali kayıp veya tasarım kusurlarıyla ilgili olabilir.Bir sapmanın nedenleri bulunduğunda, ekip deneyim ve muhakeme yoluyla sonuçları değerlendirir. Mevcut güvenlik önlemlerinin yetersiz olduğuna karar verilirse, ekip değişiklik için bir eylem önerir veya sorunun daha fazla araştırılması için çağrıda bulunur. Sonuçlar ve ilgili eylemler risk dereceli olabilir. Analiz, eylemlerin uygulanmasında kullanılan yazılı bir rapor olarak kaydedilir ve sunulur.Diğer süreç tehlike çalışması veya proje tehlike incelemesi biçimleriyle yanlış anlaşılmayı ve karışıklığı önlemek için, HAZOP çalışması terimi, bu bölümde daha önce ana hatları verilen temel özellikleri içeren çalışmalar için ayrılmıştır. “Kaba ölçekli HAZOP” veya “kontrol listesi HAZOP” gibi açıklamalardan kaçınılmalıdır.Proses Tehlike ÇalışmalarıProses endüstrilerinde, işçileri, halkı ve çevreyi koruma amacıyla kapsamlı güvenlik yönetim sistemlerinin (SMS'ler) veya ÇSG yönetim sistemlerinin geliştirilmesine büyük önem verilmiştir. Seveso II Direktifi, Avrupa Birliği (AB) Direktifi 96/82/EC,9 ve müteakip ülkeye özgü mevzuat gibi mevzuat içinde, tehlikeli maddelerle uğraşan şirketlerin yerinde yeterli bir SMS'ye sahip olmalarını ve belirtilen yükümlülükleri yerine getirmektir.Bu gereklilikler, Büyük Kaza Önleme Politikalarının hazırlanmasından yetkili bir makama ayrıntılı güvenlik raporlarının sunulmasına kadar uzanır. Diğer AB üyesi olmayan ülkelerde de benzer yasalar vardır - örneğin, Office of Safety and Health Administration (ABD) (OSHA) yönetmeliği 29CFR, Part 1910.119 (1992), ABD'de Proses Güvenlik Yönetimi (PSM)10. Bu tür sistemlerin ayrılmaz bir unsuru, tehlikelerin tanımlanması için sistematik tekniklerin kullanılmasıdır.Yasal gereklilikleri karşılamaya ek olarak, tehlike tanımlamasına yönelik sistematik ve kapsamlı bir yaklaşımın kullanılmasından elde edilecek önemli ticari faydalar vardır. Bu faydalar, kalitenin iyileştirilmesini, daha hızlı başlatmayı ve müteakip işlerlik problemlerinin azaltılmasını içerir.Yeni bir proje için en büyük fayda, tasarım süreci boyunca bir takım çalışmalar yapılarak elde edilir. Böyle bir sıralama, ICI tarafından geliştirilen ve altı aşama kullanan Tehlike Çalışması (HS) metodolojisidir.4,11 Her çalışma, önceki çalışmaların eylemlerinin gerçekleştirildiğini ve imzalandığını ve tehlike ve çevre sorunlarının çözüldüğünü doğrular. zamanında ve ayrıntılı bir şekilde belirlenmekte ve ele alınmaktadır.
Dağılma Kuvvetleri (Van der Waals)
Moleküller arası kuvvetler elektrostatik etkileşimlerin sonucu olduğu için, polar olmayan moleküller arasında etkileşim olmaması beklenebilir. Ancak, polar olmayan maddelerin molekülleri arasında etkileşim olması gerektiğini bilirsiniz, çünkü bazıları aslında sıvı ve katıdır. Ayrıca hafif, polar olmayan bir molekül (ve dolayısıyla bir gaz) olan nitrojenin sıvılaştırılabileceğini de biliyorsunuz. Bu nedenle, bir tür etkileşimin mümkün olması gerekir.
Polar olmayan maddelerde olası moleküller arası etkileşimler, dağılım kuvvetleri olarak bilinir. Dağılım kuvvetleri, moleküllerde veya atomlarda bulunabilen geçici dipollerin sonucudur. Elektronlar sürekli hareket halinde olduklarından, herhangi bir anda bir molekül içinde geçici bir polar kovalent bağ gibi kısmen negatif ve kısmen pozitif olan bir alan olabilir.
Bir moleküldeki geçici dipol daha sonra yakındaki bir molekülde geçici bir dipole neden olabilir. Bu geçici dipoller arasındaki etkileşimler, dağılma kuvvetleri olarak bilinir. Bu etkileşimler yalnızca geçici dipollere bağlı olduğundan, dağılma kuvvetleri moleküller arası kuvvetlerin en zayıfı olarak kabul edilir. Bu geçici dipoller küçük mıknatıslar olarak düşünülebilir. Bir molekülün pozitif ucu, başka bir molekülün negatif ucunu çeker.
Bununla birlikte, dağılma kuvvetlerinin gücü, farklı maddeler arasında büyük ölçüde değişebilir. Dağılma kuvvetlerinin gücü, bir maddenin polarize edilebilirliğine bağlıdır. Bir maddenin polarize edilebilirliği, moleküldeki yük dağılımının ne kadar kolay değiştirilebileceğinin bir ölçüsüdür. Bir maddedeki elektronlar kolayca “etrafa itilirse”, o maddenin polarize olduğu söylenir.
Madde ne kadar polarize olursa, geçici dipollerin oluşma olasılığı o kadar yüksek olur ve dağılma kuvvetleri o kadar güçlü olur. Genel olarak, bir maddedeki elektron sayısı ile polarize edilebilirlik artar. Nötr bir maddede eşit sayıda elektron ve proton bulunduğundan ve protonlar kütleye katkıda bulunduğundan, molar kütle arttıkça dağılım kuvvetlerinin gücü artar.
Bunu göstermek için, 17. grup elementlerin, florin, klorin, bromin ve iyodin fazlarını düşünün. Bu elementlerin tümü, tek bir polar olmayan kovalent bağ ile birbirine bağlanmış iki benzer atomdan oluşur; bu nedenle, bu maddelerin tümü polar değildir. Halojenlerin en hafifi olan flor ve klor, hem oda sıcaklığında hem de tipik atmosfer basıncında gazlardır ve genellikle hafif, polar olmayan maddeler arasında var olan zayıf moleküller arası kuvvetleri yansıtır.
Brom ise oda sıcaklığında ve atmosfer basıncında bir sıvıdır. Bu, bromdaki moleküller arası kuvvetlerin gücünün daha yüksek olduğunu gösterir. Brom polar olmadığı için, sadece dağılma kuvvetleri mevcuttur, ancak bu dağılma kuvvetleri daha fazla elektron içerdiğinden klor ve flordan daha güçlüdür. Son olarak, daha da ağır olan iyot, oda sıcaklığında aslında katıdır. Brom buharlaşır ve iyot kolayca süblimleşir, bu da dağılım kuvvetlerinin genel zayıflığını yansıtır.
Dağılım kuvvetlerinin gücünü etkileyen daha az önemli bir faktör, bir molekülün şeklidir. Bir molekül ne kadar çok yayılırsa, dağılma kuvvetleri o kadar güçlü olur. Örneğin, n-heksan ve neoheksan (2,2-dimetilheksan), aynı molar kütleye sahip olmalarına ve dağılma kuvvetleri dışında ek etkileşimlere sahip olmalarına rağmen farklı kaynama noktalarına sahiptir.
N-heksanın daha yüksek kaynama noktası, molekülün dallanmış neoheksana kıyasla daha fazla yayılmış olduğu gerçeğini yansıtır. Genel bir kural olarak dallı izomerler, aynı kütlenin düz zincirli (dallanmamış) muadillerinden daha düşük kaynama noktalarına sahip olacaktır.
London kuvvetleri hangi moleküllerde görülür
London kuvvetleri polar moleküllerde görülür mü
Moleküller arası çekim kuvveti sıralaması
Polar moleküller arasında oluşan etkileşim
Bir iyon ile polar molekül arasında oluşan çekim kuvvetine ne denir
London kuvvetleri örnek
Moleküler arası çekim kuvveti en fazla
Van der Waals kuvvetleri sıralaması
Dipol-Dipol Etkileşimleri
Bir molekül polar kovalent bağlar içerdiğinde ve molekülün şekli genel bir kalıcı dipol ile sonuçlandığında, artık dipol-dipol etkileşimleri olabilir. Adından da anlaşılacağı gibi, dipol-dipol etkileşimleri, dipoller arasındaki etkileşimlerin sonucudur. Dipol-dipol etkileşimleri meydana geldiğinde, bir polar molekülün kısmen pozitif ucu, başka bir polar molekülün kısmen negatif ucu ile etkileşir. Dipol-dipol etkileşimlerinin olması için bir maddenin polar olması gerekir.
Dipol-dipol etkileşimleri dağılma kuvvetlerinden daha güçlüdür, bu nedenle iki madde benzer mol kütlelere sahipse ve bu nedenle dağılma kuvvetlerinin kuvveti benzer, ancak biri polar, diğeri polar değilse, o zaman polar molekülün moleküller arası kuvvetleri daha güçlü olacaktır.
Bu nedenle, polar molekülün, daha güçlü moleküller arası kuvvetlerle tutarlı fiziksel özellikler sergilemesi beklenir. Propan ve asetaldehit düşünün. Propan (C3H8) ve asetaldehitin (C2H4O) her ikisi de yaklaşık 44 g/mol olan molar kütlelere sahiptir. Bununla birlikte, propan oda sıcaklığında bir gazdır (dipol-dipol etkileşimi yoktur), asetaldehit ise oda sıcaklığı civarında bir kaynama noktasına sahiptir (dipol-dipol etkileşimi) ve bu nedenle soğuk bir odada sıvıdır.
Hidrojen bağı
Hidrojen bağı, alışılmadık derecede güçlü olan özel bir dipol-dipol etkileşimi türüdür ve bu nedenle kendi kategorisine alınacaktır. Hidrojen bağı, polar kovalent bağdaki bir hidrojen atomu ile oksijen (O), nitrojen (N) veya florin (F) üzerindeki bağlanmayan elektron çifti arasında var olan etkileşimdir. O-H ve N-H bağları içeren moleküllerde hidrojen bağının var olduğunu bilmelisiniz. HF’de hidrojen bağı da oluşur.
Hidrojen bağı alışılmadık derecede güçlüdür çünkü hidrojen atomları genellikle sadece 1 proton ve 1 elektrondan oluşur. Hidrojenin kısmen pozitif yüklü olduğu bir polar kovalent bağın parçası olduğunda, O, N veya F üzerindeki yalnız çift esasen çıplak bir proton ile etkileşime girer ve onunla güçlü bir şekilde etkileşime girebilir.
Hidrojen bağı nedeniyle, N-H ve O-H bağları içeren moleküller, alışılmadık derecede güçlü moleküller arası kuvvetlere sahip malzemelerle tutarlı fiziksel özellikler sergiler. Asetaldehit (C2H4O) ve etanol (C2H6O) arasındaki kaynama noktası farkını düşünün. Etanolde, oksijene doğrudan bağlı bir hidrojen atomu vardır ve bu, bir O-H bağı ile sonuçlanır. Asetaldehit ayrıca O ve H içermesine rağmen, O’ya bağlı H yoktur.
Asetaldehitteki tüm hidrojen atomları karbona bağlıdır. Asetaldehitin kaynama noktası 20°C’nin (68.4°F) hemen üzerindeyken etanolün kaynama noktası 78,4°C (173.1°F)’dir. Etanolün molar kütlesi sadece biraz daha büyüktür. Her iki malzeme de polardır ve dipol-dipol etkileşimleri sergileyebilir. Bununla birlikte, etanolün daha yüksek kaynama noktası, çok daha güçlü moleküller arası kuvvetleri yansıtır. Daha yüksek kaynama noktası, asetaldehitte bulunmayan etanolde bulunabilen hidrojen bağının sonucudur.
