pH İyon Ölçeği
pH (pozitif hidronyum iyonu) ölçeği, sulu bir çözeltinin ne kadar asidik veya bazik olduğunu ölçmek için kullanılır. pH, molarite cinsinden hidronyum iyonu konsantrasyonunun negatif logaritması olarak tanımlanır (litre çözelti başına H3O+ mol). Asit-baz tepkimesi iyonlaşma tepkimesidir. Bir asit, bir çözelti içinde bir H3O+ iyonu (hidronyum) oluşturmak için suya H+ (hidrojen iyonu) verir ve bir baz, sulu bir çözeltide bir OH- (hidroksit) üretmek için sudan H+ alır.
Bir asit veya bazın gücünden bahsederken tartıştığınız, bir maddenin suyla öyle bir reaksiyona girme eğilimidir. Güçlü bir asit, her molekülün H+ bağışlayacağı bir bileşiktir. Zayıf asit, yalnızca bazı moleküllerin H+ bağışladığı bir bileşiktir. Aynı kavram bazlar için de geçerlidir. Güçlü bir baz tamamen ayrışır. Sadece zayıf bazın bazı molekülleri H+ kabul eder.
pH değeri 0’dan düşük bir asit çözeltisine veya pH’ı 14’ten yüksek bir baz çözeltisine sahip olmak mümkündür. Şekil 2-15. Hidronyum iyon konsantrasyonunun molaritede olduğu pH –log[H3O+] olduğundan, molaritesi 1M’den yüksek olan (Molarite = mol/L) herhangi bir güçlü asidin pH’ı 1’den düşük olacaktır. Örneğin, konsantre nitrik asit tipik olarak yüzde 70 HNO3 veya kabaca 16 M’dir. –log16 = –1.2. 1 M’den daha büyük bir hidroksit konsantrasyonuna sahip olan bazik çözeltilerin pH’ı 14’ten büyük olacaktır.
Son derece tehlikeli asitler ve bazlar, susuz olanları içerir – susuz. Oleum olarak da bilinen, yüzde 100 sülfürik asitten daha yüksek asit aktivitesine sahip bir asit bu kategoriye girer. Susuz amonyak gibi bir baz, susuz ve gaz nitelikleri nedeniyle müdahaleciler için tehlikeli hale getirir. (Su bileşeni olmayan bir asidiniz varsa, pH kağıdından okuma anlamsızdır. Bu, ilk girişler sırasında pH kağıdını ıslatmanız için bir nedendir.)
Tanklardaki kalıntı, yüzde 1 malzeme içeriğine izin verir. Aşağıda, boyuta karşı yüzde 99 “boş” durumuna göre bir tankta ne kadar olabileceğinin basit bir ilişkisi verilmiştir: 50.000 = 500 galon; 30.000 = 300 galon; 5000 = 50 galon; 3000 = 30 galon; 1000 = 10 galon.
Bir kimyager, bir asidi hidronyum üretmek için suda ne ölçüde ayrıştığına bağlı olarak güçlü veya zayıf olarak sınıflandırır. Örneğin, hidroklorik asit güçlü bir asit olarak kabul edilir, çünkü aşağıdaki ayrışma tamamlanır.
Çok tehlikeli olmayan çok seyreltik güçlü asit çözeltileri olabilir. Örneğin, 1.0 × 10−5 M HCl içeren bir çözeltinin pH’ı 5’tir ve HCl güçlü bir asit olmasına rağmen tehlikeli olmaz.
Tersine, zayıf bir asit suda tamamlanmaya ayrışmayan bir asittir. Zayıf bir asidin ayrışması dengeye ulaşır. Örneğin, asetik asit zayıf bir asittir çünkü suda çözündüğünde H+’nın hidronyum oluşturmak üzere ayrışması tamamlanmaz. Bir kimyager denklemi çift taraflı bir okla yazardı.
Zayıf olmasına rağmen, çok tehlikeli olan çok konsantre zayıf asit çözeltileri olabilir. Örneğin, hidroflorik asit (HF) bir kimyager için zayıf bir asit olarak kabul edilir, çünkü HF tamamlanıncaya kadar ayrışmaz. Bununla birlikte, HF’yi içeren olayların çoğu, son derece tehlikeli olan konsantre çözümler içerir. Bir tehlikeli madde teknisyeni, olaya, güçlü bir asidin konsantre bir çözeltisini içeren bir olayda olduğu gibi (daha fazla değilse) aynı düzeyde ihtiyatla yaklaşacaktır.
Bu nedenle, konsantrasyon veya suda çözünen asit miktarı, bir kimyager için bir asit solüsyonunu güçlü veya zayıf olarak sınıflandıran özellik olmasa da, tehlikeli madde teknisyeni için en önemli olan asit solüsyonunun konsantrasyonudur.
Çamaşır suyu pH değeri
pH HESAPLAMA formülü
pH Metre
pH Cetveli
Nitrik asit pH değeri
Kanda pH yüksekliği
Ph değeri Kaç Olmalı
Kanın pH değeri
Toksikoloji
Toksikoloji, amaçlarımız için, bir biyokimyasal reaksiyonun incelenmesi olarak düşünülmelidir: insan vücuduna yabancı olan bir kimyasal bileşik, biyometabolik bir yoldan reaksiyona giriyor ve bir etkiye neden oluyor. Bu etki hafif olabilir veya yıkıcı olabilir.
Çoğu zaman, kişi kimyasallarla etkileşime girdiğinde, doz çok küçüktür ve vücudun maruziyeti telafi etmesine izin verir. Bununla birlikte, hakaret büyükse, yani maruziyet vücudun metabolize edebileceğinden daha büyükse, maruziyetten bir etki gözlemlenir. Bu etkiye doz yanıtı denir.
Günlük çevremizde binlerce ve bir bütün olarak çevrede milyonlarca kimyasal var. Bazıları doğal olarak oluşur ve bazıları insan yapımıdır (sentetik). Bu çok miktarda kimyasal nedeniyle, neden ve sonucu bir maruziyetle ilişkilendirmek bazen zordur. Maruz kalma (neden) tıbbi soruna (etki) yol açtı mı?
Bu ilişkinin bu kadar zor kurulmasının temel nedeni, insan (ve hayvan) fizyolojik işleyişini biyokimyasal (hücre ve doku) düzeyde anlamanın güçlüğüdür. Phillipus Paracelsus, zararlı bir zehrin miktarına ilişkin olarak on altıncı yüzyılda bu doz-tepki ilişkisini ilk fark eden kişiydi. Toksikolojinin babası olarak kabul edilir.
Giriş Yolları
Maruz kalma söz konusu olduğunda dört temel husus vardır:
1. Konsantrasyon içeren kimyasalın miktarı (ne kadar maruz kalıyorsunuz?)
2. Kimyasalın şekli ve polaritesi ile ilgili olan absorpsiyon oranı (absorpsiyon ve dağılım)
3. Organizmanın metabolizmasına bağlı olarak detoksifikasyon hızı (faz I ve faz II)
4. Metabolik yolun nihai sonucuna bağlı olan atılım hızı
Maruz kalma, kimyasalın vücuda girme yolu veya giriş yolları ile de ilgilenir. Bu rotalar bileşenleri paylaşabilir; örneğin, soluma belirli bir düzeyde emilim kalitesi içerecektir. Maruz kalma rotalarını dört temel modda genelleştirebilirsiniz:
1. Emilim
2. Yutma
3. Soluma
4. Enjeksiyon
Emilim genellikle dermal temas anlamına gelir, ancak herhangi bir organda meydana gelebilir. İnhalasyon yaralanmaları, alveolar membran boyunca kan dolaşımı yoluyla veya içine absorpsiyon içerir. Böylece, ajan vücutta taşınır ve geçerken çok sayıda organ ve dokuyu etkiler. Yine, absorpsiyon normalde bir kimyasalın deri veya mukoz membranlar yoluyla iletilmesi olarak düşünülür; ancak solunum yollarında da oluşabilir. Çoğu işçi için, giriş yolu, en yüksek yaralanma yüzdesini içerir.
Yutma, bir katı veya sıvının gastrointestinal sisteme alınmasıdır. Bu yol genellikle ağızdan alım olarak adlandırılır. Burada, vücudun başka yerlerinde olduğu gibi, belirli bir derecede emilim gerçekleşir, çünkü yutma aslında gastrointestinal sistem içinde bir emilim ilişkisidir. Tehlikeli madde olayında süreç genellikle olayın rehabilitasyon ve dekontaminasyon aşamalarında görülür; örneğin, etkili dekontaminasyondan önce yemek yemek, içmek veya sigara içmek yutmayı kolaylaştırır.
Soluma, bir gazın (duman, aerosol, partikül, toz vb.) vücudun geri kalanına dağıtıldığı akciğerlere alınması ve emilmesidir. Soluma en yaygın maruz kalma yoludur. Akciğerler, siz nefes alırken muazzam miktarda havayı hareket ettirebildiğinden, tehlikeli durumlarda yüksek düzeyde solunum koruması zorunludur. Çoğu işçi için, solunum yoluyla emilim yolu, yaralanmanın en yüksek yüzdesini içerir.
Enjeksiyon, bir maddenin vücuda zorla sokulmasıdır. Kimyasal bir kazada böyle bir maruziyetin görülme sıklığı nadir olmakla birlikte, olasılık her zaman mevcuttur. Bu tür bir maruziyeti genellikle olayın giriş aşamasında görürsünüz. Belki bir ekip üyesi keskin bir nesnenin (veya yüksek basınçlı bir silindirdeki açık valfin) farkında değildir ve giysiye ve cilde nüfuz ederek kimyasalı enjeksiyon yoluyla vücuda veya daha yaygın olarak IV yerleştirme sırasında EMS ile bulaştırır.
