Blog

İkili AsitlerBu kategori, grup 16 veya grup 17'den ametal ile hidrojenden oluşur. Bu kategorideki asitlerin çoğu, bir atom ve bir halojen atomu içeren moleküllerdir. Saf halde hidrojen halojenürler gazlardır Tablo 8-14 . Sulu bir çözelti içindeyken (sulu [aq], sulu kelimesinin kimyasal kısaltmasıdır), hidro- öneki ve -ic soneki kullanılır ve “asit” kelimesi eklenir. Örneğin, HF, sulu bir çözeltide hidroflorik asit haline gelen hidrojen florürdür: hidrojen hidro olarak değiştirilir, florür florik olur ve sonunda "asit" eklenir. İşte diğer örnekler:• Toksik ve tahriş edici, soluk sarı renkte ve katalizör olarak kullanılan hidrobromik asit (HBr)• Son derece toksik ve renksiz olan ve camı aşındırmada kullanılan hidroflorik asit (HF) • Toksik ve tahriş edici, renksiz ila hafif sarı olan ve metal temizliğinde kullanılan hidroklorik asit (HCl)Grup 16'dan ametallerle ikili asitler de oluşur. Bu asitlerin asitliği gruptan aşağı doğru gidildikçe artar. (Aynısı grup 17'deki ikili asitler için de geçerlidir, çünkü HF dışındakilerin tümü güçlü asitler olarak kabul edilir.) Su, H2O'nun amfoterik olduğu bilinir, çünkü su hem asit hem de baz gibi davranır. H2S ise asidiktir. H2Se çok daha asidiktir (ve ayrıca aşırı derecede toksiktir) ve H2Te çok kararsız olmasına rağmen H2Te bundan daha asidiktir.Tüm inorganik asitler duman çıkaracaktır. Bu, asidin konsantrasyonuna, çevredeki ortamın sıcaklığına ve havadaki neme bağlıdır.İkili Tuzsuzlarİkili bileşikler kategorisi kafa karıştırıcı hale gelebilir. Teknik olarak, ikili bileşikler veya ikililer, iki farklı elementten oluşan bileşiklerdir. Şimdiye kadar bu tartışma ikilileri metal ve ametal olarak tanımladı. İkisi de karbon veya çok atomlu iyon içermeyen iki ametal birleştiğinde, sonuç ikili tuz değildir.Bu bileşikler tuz değildir çünkü bu bileşiklerdeki elementler arasında meydana gelen kimyasal bağ doğada kovalenttir. Elektronlar atomlar arasında paylaşılır, aktarılmaz. Bu nedenle iyon oluşmaz.Bu bileşikler için, ilk atomu adlandırırsınız, ardından bu ismi ikinci atomun adıyla birleştirirsiniz, ancak -ide son eki eklenir. İyonik bileşikleri adlandırmak için, her bir atomun adını belirtmek için Yunanca öneklerin kullanılması gerekli değildi. Bununla birlikte, kovalent bileşiklerde (tuz olmayanlar), tek bir molekülde bulunan atom sayısını belirtmek için Yunan öneklerinin kullanılması gereklidir. Örneğin, PCl3, fosfor) ve klor arasında oluşan bir bileşiktir. Üç klor atomu olduğundan, üç için Yunanca önekini kullanın, bu tri-.Bu nedenle bileşiğe fosfor triklorür denir. İkili olmayan tuzlarda Yunanca öneklerin kullanılması gereklidir, çünkü aynı iki element arasında genellikle birden fazla bileşik oluşabilmektedir. Örneğin, PCl5, fosfor pentaklorür de mevcuttur. Bu kategorideki bileşiklerin bazıları (nitrojen trihidrit yerine amonyak gibi) ortak adları takip eder ve sistematik adlandırma sistemi genellikle kullanılmaz.Metal ve ametal oksitler Asidik oksitler Ametal oksit asit mi baz mi Nötr oksit Bazik oksitler H2SO3 ametal oksit Nötr oksit Nedir Bazik oksit örnekleriDiğer örnekler:• Florlamada ve yangın çıkarıcı madde olarak kullanılan iyot pentaflorür (IF5) • Sıvı roket iticilerinde kullanılan bir oksitleyici olan brom pentaflorür (BrF5) • Yanıcı olan fosfor heptasülfid (P4S7)İlk atom için “mono” ön ekinin kullanılması gerekli değildir. Ancak ikinci atom için kullanmak gerekir. Örneğin, N2O'nun sistematik adı dinitrojen monoksittir. Maddenin fazının, bu malzemelerin saf numunelerinde moleküller arası etkileşimin gücü ile ilişkili göründüğüne dikkat edin (bkz. Bölüm 5, Moleküller Arası Etkileşimler ve Fiziksel Özelliklerin Öngörülmesi). Moleküller arası etkileşimlerin gücü, molar kütle ile ilişkilidir. Hem polar hem de polar olmayan organik maddelerde bu olayı tekrar göreceksiniz.Ametal Oksitler (Yangın Gazları)Ametal oksitler çoğunlukla yanma sonucu üretilen gazlardır ve bu nedenle "yangın gazları" olarak adlandırılırlar. Oksijenli bir ametal içerirler. Boğucu, tahriş edici ve kanserojen olabilirler. Bu gazlardaki elementler, bina yapımında ve teknolojiye dayalı endüstrilerde kullanılan malzemelerin yanmasından ve evlerde kullanılan doğal liflerden gelir. Ad, ana atomla (oksijen değil) başlar ve Yunanca önekinin eklendiği -oksit son ekini alır; Örneğin:• Solunması halinde toksik olan kükürt dioksit (SO2) • İçinde bulunduğunda sülfürik asit oluşturan kükürt trioksit (SO3) nem ile temas, örneğin havadaki nemDumanın ölümcül etkileri birinci yüzyıla kadar fark edilmiş ve kullanılmıştır. Romalılar mahkumları idam etmek için yeşil odun dumanı kullandılar. Bugün hem yangın hem de EMS müdahale ekipleri sıklıkla duman soluma mağdurlarıyla karşılaşmaktadır. Yangın gazlarını oluşturan kimyasallar en eski tehlikeli madde acilleridir.Azot İçeren BileşiklerSon olarak, amonyak, siyanür ve azid bileşiklerinin tümü çeşitli endüstriyel işlemlerde bulunabilir. Katyon amonyum, NH4+, bazen bir anyona eklenir ve amonyum artı amonyum bikarbonat (NH4HCO3), amonyum biflorür (NH4HF2), amonyum bisülfat (NH4HSO3) ve amonyum bromür (NH4Br) gibi anyonun adı olarak adlandırılır.Amonyum katyonu içeren organik bileşiklerin tuzları benzer şekilde adlandırılır. Örnekler arasında amonyum format, amonyum oksalat ve amonyum asetat bulunur. Tüm amonyum tuzları suda çözünür. Bu tuzlardan bazıları patlama potansiyeline sahiptir. Bu, amonyum iyonu, amonyum karbonat, amonyum nitrat ve amonyum klorit gibi bir oksianyon ile birleştirildiğinde meydana gelir.Genel olarak, amonyum bileşikleri deri, mukoza zarları ve solunum yolu yoluyla kolayca emilir. Kan dolaşımına girdikten sonra, methemoglobin adı verilen oksijen taşımayan bir bileşik oluşturmak için hemoglobin ile birleşirler. Ek olarak, nitrojen bileşeni, dolaşım sistemindeki düz kasları gevşeterek vazodilatasyona neden olur ve böylece kan basıncını düşürür.Amonyum, siyanür ve azo bileşikleri farklı fakat benzer toksikolojik etkilere sahiptir. Amonyum bileşikleri, kan dolaşımında oksijenin taşınmasını sınırlayan methemoglobinemiye neden olur ve azo ve siyanür bileşikleri, hücresel metabolizmaya benzer şekilde hareket eder. Hücredeki metabolizma süreci, çok kesin ve organize bir enerji, su ve ısı üretimidir. Hücrenin yaşaması için her birinin üretilmesi gerekir.Enzimler arasındaki elektron transferi işlemine elektron transportu denir ve hücresel solunum için son derece önemlidir. Siyanür ve hidrojen sülfür, sitokrom oksidaz ile birleşerek elektron taşınmasına saldırır ve böylece hücresel solunumu durdurur. Azo bileşiklerinin de bu sürece müdahale ettiği düşünülmektedir.