Reaksiyon Temelleri – İş Sağlığı ve Güvenliği Tez Yaptırma – İSG – İş Sağlığı ve Güvenliği Tez Yaptırma Ücretleri
Reaksiyon Temelleri
Bu bölümü tamamladıktan sonra şunları yapabilmelisiniz:
• Olası reaksiyonların bir tehlikeli madde olayını nasıl etkileyebileceğini anlayın.
• Maddenin Korunumu Yasasını tanımlayın.
• Bir reaksiyonun termodinamiğini ve bir olay üzerindeki etkilerini tanımlayın.
• Aktivasyon enerjisini tanımlayın.
• Üç tür reaksiyonu tanımlayın.
• Yağış reaksiyonlarını tartışın.
• Asit/baz reaksiyonlarını tartışın.
• Oksidasyon indirgeme reaksiyonlarını tartışın.
• Hidronyum ve hidroksit iyonları arasındaki ilişkiyi formüle edin.
Vaka Analizi
2007’de Florida, Jacksonville’de bulunan T2 Laboratuarları, şirketi tamamen yok eden büyük bir patlama ve yangınla sonuçlanan kaçak bir kimyasal reaksiyona maruz kaldı. T2, o zamanlar bir benzin katkı maddesi olarak kullanılan metilsiklopentadienil manganez trikarbonil (MCMT) üretti. Bu kimyasalı üretmek için 2500 galonluk bir reaktör sıvı kimyasal ve sodyum metal ile doldurulur. Çözelti daha sonra MCMT üreten kimyasal reaksiyonu başlatmak için mekanik olarak ısıtılır.
300°F sıcaklıkta ısıtıcılar kapatılır ve ekzotermik reaksiyon devreye girer. 360°F’de reaktör, konteynerin iç kabuğuna karşı birden fazla borudan pompalanan şehir suyu kullanılarak soğutulur. 19 Aralık 2007 tarihinde su soğutma sisteminin tıkalı olduğu ve konteynerin soğutulması için su kullanılamadığı tespit edildi. Yerinde hiçbir yedek sistem olmadan, karışım kontrolsüz bir şekilde reaksiyona girmeye ve ısı üretmeye ve kapta basıncın artmasına neden olmaya devam etti.
Sonunda, kap 400 psi’ye ulaştı ve hızla yükselen basıncı serbest bırakmak için kırılma diskinin açılmasına neden oldu. Patlama diskinin patlamasından sonraki 10 saniye içinde, tank tahmini 14.000 pound TNT’ye eşdeğer bir kuvvetle patladı. 1500 fit yarıçapındaki binalar hasar gördü ve dört kişi öldü.
28’i bölgedeki diğer işletmelerden olmak üzere toplam 32 kişinin yaralandığı bildirildi. Eylem sonrası raporu, T2 Laboratuarlarının operatörlerinin kimya ve kimya mühendisliği alanında lisans derecelerine sahip olmalarına rağmen, kimyasal reaksiyonları tam ve eksiksiz bir şekilde anlamadıklarını belirledi.
Bu bölümde belirtilen ilkeleri kullanarak aşağıdaki soruları yanıtlayın:
1. Ne oldu?
2. Ne olacak veya olabilir?
3. Neyi değiştirebilirsin?
Uygulamalı Sahne Kimyası’nda, fiziksel ve kimyasal değişim arasındaki farkı öğrendiniz. Bir madde fiziksel değişime uğradığında o maddenin kimyasal kimliği değişmez. Tüm faz değişiklikleri sadece fiziksel değişikliklerdir. Örneğin, bir buz bloğunu eritirseniz, kimyasal formül hem katı iken eritme işleminden önce, hem de sıvı iken eritme işleminden sonra H2O’dur.
Buna karşılık, kimyasal bir değişiklik aslında bir maddenin kimyasal bileşimini değiştirecektir. Bir madde kimyasal bir değişime uğradığında, kimyasal bir reaksiyona katılıyor. Bir kimyasal reaksiyonda, reaksiyon sırasında mevcut olan atomlar arasında kimyasal bağlar kırılır ve yeni bağlar kurulur.
Bu bölümde, kimyasal reaksiyonlarla ilgili bazı temel ilkeleri öğreneceksiniz. Bir kimyasal reaksiyonun nasıl düzgün yazılacağını ve bazı reaksiyon tiplerini nasıl sınıflandıracağınızı öğreneceksiniz. Son olarak, tehlikeli maddelere müdahale eden kişiyle en ilgili olan reaksiyonları daha ayrıntılı olarak inceleyeceksiniz.
Reaksiyon Mekanizmaları
Organik Reaksiyon Mekanizmaları pdf
SN1 reaksiyonu
SN1 SN2 E1 E2 Mekanizmaları
Nükleofil ve elektrofil
Çevrilme reaksiyonları nedir
Grignard reaksiyonu
SN2 tepkimesi
Kimyasal Denklemler
Bir kimyasal reaksiyon sırasında, reaksiyona dahil olan malzemelerin kimyasal kimlikleri aslında değişir. Reaksiyondan önce, maddelere reaktanlar denir. Reaksiyondan sonra, maddeler ürün olarak adlandırılır. Kimyasal bir denklem yazarken, reaktifler bir okun soluna ve ürünler sağına yerleştirilir. Reaktanlar ürünlere dönüştürülür.
- Reaktanlar → Ürünler
Bazı reaksiyonlar tamamlanmaya devam etmez. Reaksiyon, reaktantların bir dereceye kadar ürünlere dönüşeceği şekilde ilerleyecek ve ardından ürünler reaktanları yeniden oluşturmak için ters yönde reaksiyona girmeye başlayacak. Kimyagerler bu tür reaksiyona başvururlar, Uygulamalı Sahne Kimyası, fiziksel ve kimyasal değişim arasındaki farkı öğrendiniz. Bir madde fiziksel değişime uğradığında o maddenin kimyasal kimliği değişmez.
Tüm faz değişiklikleri sadece fiziksel değişikliklerdir. Örneğin, bir buz bloğunu eritirseniz, kimyasal formül hem katı iken eritme işleminden önce, hem de sıvı iken eritme işleminden sonra H2O’dur. Buna karşılık, kimyasal bir değişiklik aslında bir maddenin kimyasal bileşimini değiştirecektir. Bir madde kimyasal bir değişime uğradığında, kimyasal bir reaksiyona katılıyor.
Bir kimyasal reaksiyonda, reaksiyon sırasında mevcut olan atomlar arasında kimyasal bağlar kırılır ve yeni bağlar kurulur. Bu bölümde, kimyasal reaksiyonlarla ilgili bazı temel ilkeleri öğreneceksiniz. Bir kimyasal reaksiyonun nasıl düzgün yazılacağını ve bazı reaksiyon tiplerini nasıl sınıflandıracağınızı öğreneceksiniz. Son olarak, tehlikeli maddelere müdahale eden kişiyle en ilgili olan reaksiyonları daha ayrıntılı olarak inceleyeceksiniz.
Bir kimyasal reaksiyon sırasında, reaksiyona dahil olan malzemelerin kimyasal kimlikleri aslında değişir. Reaksiyondan önce, maddelere reaktanlar denir. Reaksiyondan sonra, maddeler ürün olarak adlandırılır. Kimyasal bir denklem yazarken, reaktifler bir okun soluna ve ürünler sağına yerleştirilir. Reaktanlar ürünlere dönüştürülür.
- Reaktanlar → Ürünler
Bazı reaksiyonlar tamamlanmaya devam etmez. Reaksiyon, reaktantların bir dereceye kadar ürünlere dönüşeceği şekilde ilerleyecek ve ardından ürünler reaktanları yeniden oluşturmak için ters yönde reaksiyona girmeye başlayacak. Kimyacılar bu tip reaksiyona denge reaksiyonu derler.
Denge, iki karşıt sürecin aynı oranda gerçekleştiği bir durumdur, bu nedenle sistem değişmiyor gibi görünür. İki zıt kimyasal reaksiyon aynı hızda meydana geldiğinde, kimyasal bir denge kurulur. Kimyagerler, tek taraflı bir ok yerine çift taraflı bir okla dengeye ulaşan reaksiyonları temsil eder.
Reaksiyon Ürünleri
Dengeye ulaşan bir kimyasal reaksiyonun bir örneği, zayıf asitlerin iyonlaşmasıdır. Zayıf asitler, H+ kaybeden moleküllerdir, ancak H+ üretilen anyon ile yeniden birleşmeden önce yalnızca sınırlı bir ölçüde. Örneğin, hidrojen siyanür suyla birleştiğinde H+ kaybedeceği için asit gibi davranır. Bununla birlikte, iyonlar yeniden birleşmeden önce yalnızca birkaç molekül ayrıştığı için, HCN zayıf bir asittir ve HCN’nin suda ayrışmasının kimyasal denklemi şu şekilde yazılabilir:
- HCN + H2O H3O+ + CN−
Bazı ilk müdahale ekipleri, insanların sodyum siyanürü hidroklorik asitle karıştırarak intihar etmeye çalıştığı olaylarla uğraşmak zorunda kaldı. Bu durumlarda, iki kimyasal reaksiyon söz konusudur. Birincisi, hidrojen siyanür ve sodyum klorür üretmek için sodyum siyanürün ayrışmasını içerir. (Kayonların ve anyonların konum değiştirdiği bu tür reaksiyonlara bazen çift yer değiştirme reaksiyonları denir.) Bu ilk reaksiyon bir denge reaksiyonu değildir.
- NaCN + HCl → HCN + NaCl
Çevrilme reaksiyonları nedir Grignard reaksiyonu Nükleofil ve elektrofil Organik Reaksiyon Mekanizmaları pdf Reaksiyon Mekanizmaları SN1 reaksiyonu SN1 SN2 E1 E2 Mekanizmaları SN2 tepkimesi
Son yorumlar