Saf Malzemelerin Fiziksel Özellikleri – İş Sağlığı ve Güvenliği Tez Yaptırma – İSG – İş Sağlığı ve Güvenliği Tez Yaptırma Ücretleri
İyonik Bağ
İyonik bağın burada moleküller arası kuvvet bölümüne yerleştirilmesini tuhaf bulabilirsiniz. İyonik bağ, belirli bileşiklerde atomlar (iyonlar) arasında var olan gerçek bir kimyasal bağdır. Ancak iyonik bağı moleküller arası bir kuvvet olarak da düşünmek yanlış olmaz. Bir an için iyonik bileşiklerin gerçek yapısını düşünün.
İyonik madde, belirli bir geometrik şekil oluşturan bir ağ veya yapıdır. Bir bileşik ağı oluşturan bu yapıları oluşturan iyonların çekiciliğidir. Dolayısıyla İyonik bileşikler terimi ağ katılarıdır. Tipik olarak iyonik bileşiklerin formülünü ampirik formülleriyle veya atomların birbirine en düşük tam sayı oranıyla temsil edersiniz. Gerçekte, iyonik bir bileşik, tekrar eden birimlerden oluşan geniş bir ağdır.
Günlük sofra tuzu, sodyum klorürü düşünün. Pozitif yüklü sodyumdan, klora bağlı, negatif yüklü sodyuma bağlı, pozitif yüklü sodyumdan ve benzerlerinden oluşur ve atomlar birbirinden 90 derece uzaktadır. İyonik bir bileşiğin ayrı birimini belirlemek zor olduğu için, iyonik bağı o malzemedeki hem molekül içi kuvvet hem de moleküller arası kuvvet olarak düşünebilirsiniz.
Aslında, iyonik bileşiklerin fiziksel ve kimyasal özellikleri, iyonik bağın kimyasal bağların en zayıfları arasında olmasına karşın, moleküller arası kuvvetlerin en güçlüsüdür.
İyonik bağların kovalent bağlardan daha zayıf olduğunu göstermek için, iyonik bir bileşiği suda çözdüğünüzde ne olduğunu düşünün. Sodyum klorür (NaCl) gibi iyonik bir bileşik suda çözündüğünde, bileşik aslında iyonlara ayrılır.
Tuzlu su çözeltisinde su molekülleri ile çevrili pozitif sodyum katyonları ve negatif klorür anyonları vardır Şekil 5-7 . Şimdi bunu, şekeri suda erittiğinizde olanla karşılaştırın. Şeker suda çözündüğünde, şeker örneğindeki moleküller arasında var olan moleküller arası kuvvetler kırılır, ancak şeker molekülündeki karbon, hidrojen ve oksijen arasındaki kovalent bağlar kırılmaz. Bir şeker çözeltisinde, şekerin tek tek atomları değil, tüm şeker molekülü su ile çevrilidir. Kovalent bağlar, iyonik bağlardan daha güçlü kimyasal bağlardır.
Bununla birlikte, iyonik bağın moleküller arası kuvvetlerin en güçlüsü olarak kabul edilebileceğini göstermek için, iki maddenin erime noktalarını göz önünde bulundurun. Erime, bir maddeyi katıdan sıvıya dönüştürmek için kimyasal değil fiziksel bir süreç olduğundan, sadece moleküller arasındaki etkileşimlerin bozulması gerekir. Sükroz veya sofra şekeri 186°C’de (366.8°F) erir.
Öte yandan sofra tuzu veya NaCl, 801°C’de (1473.8°F) erir. Erime noktalarındaki bu büyük fark, sofra şekerine kıyasla sofra tuzundaki moleküller arası kuvvetlerin çok daha güçlü olduğunu gösterir. Bunun nedeni, iyonik bir bileşikteki moleküller arası kuvvetin aslında iyonik bağ olmasıdır. Aslında, tüm iyonik bileşikler yüksek eriyen katılardır.
İyonik maddeler, tehlikeli maddeye müdahale eden kişi için önemli bir tehdit oluşturmama eğilimindedir. Katılar hareket etme eğiliminde değildir. İyonik bileşiklerin buhar basınçları yoktur. (Naptha, kovalent bağlar içeren birkaç diğer organik katı ile birlikte buhar verebilir). Bununla birlikte, müdahale eden kişi, iyonik maddenin üretimi veya arıtılmasından kaynaklanan herhangi bir toz ve partikülden haberdar olmalıdır. Herhangi bir katıya sahip olduğunuzda, partiküllü toz üretimi mevcut olabilir ve kişisel koruyucu ekipman giyilmelidir.
Saf Malzemelerin Fiziksel Özellikleri
Saf malzemelerdeki moleküller arası kuvvetlerin gücünü belirleme ve niteliksel olarak ölçme yeteneği, saf malzemelerin birçok fiziksel özelliğini tahmin etmenize yardımcı olabilir. Maddenin fazı, kaynama noktaları ve buhar basınçları gibi fiziksel özelliklerin tümü, belirli bir numunede var olan moleküller arası kuvvetler anlaşılırsa niteliksel olarak tahmin edilebilir.
Metal malzemelerin özellikleri
Saf maddelerin erime donma ve kaynama noktaları
Malzeme Teknolojisi Ders Notları
Metal malzemeler nelerdir
Malzeme Bilgisi kitap pdf
Metal malzeme örnekleri
Malzeme Bilgisi Ders Notları
Saf maddelerin Özellikleri
Maddenin Evreleri
Katılar en güçlü moleküller arası kuvvetlere sahiptir. Moleküller arası kuvvetler güçlü olduğunda, atomlar tek bir yerde tutulur. Bunun nedeni, iyonik bağın tüm moleküller arası kuvvetlere göre güçlü olmasıdır, bu da iyonik bileşiklerin neden katı olduklarını açıklar.
Sıvılar, katı olanlardan daha zayıf fakat gazlardan daha güçlü olan moleküller arası kuvvetlere sahip malzemelerdir. Bu malzemelerdeki moleküller arası kuvvetler, molekülleri bir arada tutacak kadar güçlüdür, ancak onları tek bir yerde sabit tutmaz. Bu nedenle birbirlerinin üzerine yuvarlanabilir ve akabilirler.
Son olarak, gaz numunelerindeki moleküller arası kuvvetler çok zayıf olduğu için bu malzemeler gazdır. Moleküller arası kuvvetlerin zayıf olmasının nedeni, gaz numunelerinin belirli bir şekil veya hacim tarafından tanımlanmamasıdır. Gazlar izin verildiği kadar yayılacaktır. Maddenin farklı fazları – katı, sıvı ve gaz – atomik seviyede tasvir edilmiştir.
Bu noktayı örneklemek için, bir an için ham petrolde tipik olarak bulunan bileşenleri düşünün. En hafif yakıtların (metan, etan, propan ve bütan) tümü oda sıcaklığında gazlardır, çünkü polar olmayan moleküller olarak, bu numunelerdeki tek moleküller arası kuvvet, dağılım kuvveti olacaktır ve dağılım kuvvetleri, özellikle düşük molar kütleli moleküllerde zayıftır.
Pentan, heksan, heptan ve oktan, düşük kaynama noktalarına sahip sıvılardır. Dağılma kuvvetlerinin gücü molar kütle ile arttığından, daha ağır olan bu moleküllerin tümü sıvı olacak kadar güçlü dağılma kuvvetlerine sahiptir. Aslında, bu sıvıların kaynama noktaları molar kütle ile artar. Son olarak, bir hidrokarbon yeterince büyük olduğunda (yaklaşık 20 karbon uzunluğunda), bu malzemelerin gerçekten katı olması için dağılma kuvvetleri yeterince güçlüdür. Yaklaşık 20 karbon uzunluğundaki bir hidrokarbon, nispeten düşük bir erime noktasına sahip mumsu bir malzeme olacaktır.
Kaynama noktaları
Sıvıların bağıl kaynama noktaları moleküller arası kuvvetlerin anlaşılmasıyla tahmin edilebilir. Sıvılar için, moleküller arası kuvvetler ne kadar güçlüyse, kaynama noktaları o kadar yüksek olur. Örneğin heksan, polar olmadığı ve yalnızca dağılma kuvvetleri sergilediği için nispeten düşük kaynama noktasına sahip bir sıvıdır. Hemen hemen aynı molar kütleye sahip başka bir molekül olan 3-pentanon düşünün.
Her iki molekülün de yaklaşık 86 g/mol molar kütlesine sahip olmasına rağmen, 3-pentanon, heksan için 68°C (154.4°F) ile karşılaştırıldığında 100°C’lik (212°F) çok daha yüksek bir kaynama noktasına sahiptir. Hidrojen bağı sergileyen bir molekül olan alkol, 1-pentanol, 138°C (280.4°F) gibi daha da yüksek bir kaynama noktasına sahiptir.
Bu kavram özellikle ilk müdahale edenler için önemlidir çünkü kaynama noktaları parlama noktalarıyla ilişkilidir. Moleküller arası kuvvetlerin nispi güçleri nedeniyle, 3-pentanon veya 1-pentanole kıyasla heksanın yanıcılığı konusunda daha fazla endişe duyulacaktır.
Malzeme Bilgisi Ders Notları Malzeme Bilgisi kitap pdf Malzeme Teknolojisi Ders Notları Metal malzeme örnekleri Metal malzemeler nelerdir Metal malzemelerin özellikleri Saf maddelerin erime donma ve kaynama noktaları Saf maddelerin Özellikleri
Son yorumlar